Descripcion de la tabla periódica

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Descripcion de la tabla periódica

  1. 1. “ San Luis Rey”
  2. 2. Descripción de la Tabla Periódica Actual
  3. 3. Introducción <ul><li>En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos , se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos. Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. </li></ul><ul><li>Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos. </li></ul><ul><li>La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev. </li></ul>
  4. 4. Descripción <ul><li>Los elementos se hallan distribuidos: </li></ul><ul><li>En 7 filas denominadas (periodos). </li></ul><ul><li>En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B. </li></ul>
  5. 5. Periodos <ul><li>Son las filas horizontales, </li></ul><ul><li>nos indican el último nivel de energía del elemento. </li></ul><ul><li>Existen 7 periodos o niveles. </li></ul>
  6. 6. Grupos <ul><li>Son agrupaciones verticales, </li></ul><ul><li>nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. </li></ul><ul><li>En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B. </li></ul>
  7. 7. Grupo A <ul><li>Están situados en los extremos de la tabla periódica . </li></ul><ul><li>Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos. </li></ul><ul><li>Terminan en el subnivel “s” y “p” </li></ul>
  8. 8. Grupo Familias Terminación e- valencia I A Metales alcalinos ns 1 1 II A Metales alcalinos térreos ns 2 2 III A Térreos n s 2 n p 1 3 IV A Carbonoideos n s 2 n p 2 4 V A Notrogenoides n s 2 n p 3 5 VI A Anfígenos o calcógenos n s 2 n p 4 6 VII A Halógenos n s 2 n p 5 7 VIII A Gases nobles n s 2 n p 6 8
  9. 9. Grupo B <ul><li>Están situados en la zona central de la tabla periódica . </li></ul><ul><li>El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. </li></ul><ul><li>La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. </li></ul><ul><li>Los elementos de transición interna , llamados tierras raras : su configuración electrónica termina en “f”. </li></ul><ul><li>Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros. </li></ul>
  10. 10. Clasificación de los elementos químicos <ul><li>Son buenos conductores del calor y la electricidad. </li></ul><ul><li>Se oxidan (pierden electrones). </li></ul><ul><li>Se les denomina también reductores. </li></ul><ul><li>Son electropositivos. </li></ul><ul><li>Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente). </li></ul>Metales
  11. 11. No metales <ul><li>Son malos conductores del calor y la electricidad. </li></ul><ul><li>Se reducen (ganan electrones). </li></ul><ul><li>Se les denomina también oxidantes. </li></ul><ul><li>Son electronegativos. </li></ul><ul><li>La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br. </li></ul>
  12. 12. Metaloides o Anfóteros <ul><li>Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po. </li></ul>
  13. 14. Clasificación de elementos según configuración electrónica <ul><li>Se ubican en los grupos A de la tabla periódica . Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales &quot;s&quot; o &quot;p&quot; y sus configuraciones externas van desde n s 1 hasta n s 2 p 5 , excluyendo al 1s 2 (helio que corresponde a un gas noble). </li></ul>Elementos representativos
  14. 15. Elementos de transición <ul><li>Se sitúan en los grupos B de la tabla periódica . Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales &quot;d&quot; o &quot;f&quot;. </li></ul>
  15. 16. Gases nobles <ul><li>Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18). </li></ul><ul><li>Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valenci a.según la configuración n s 2 p 6 . </li></ul><ul><li>No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar. </li></ul><ul><li>Sus moléculas son monoatómicas. </li></ul>
  16. 18. Ubicación de elementos en la TP <ul><li>Elementos representativos (Grupo A): </li></ul><ul><li>Terminan en el subnivel s y p. </li></ul><ul><li>Periodo: Lo obtenemos con el último nivel de energía </li></ul><ul><li>Grupo : electrones del último nivel de energía. Se representan en números romanos. </li></ul>
  17. 19. Ejemplo 1 <ul><li>Indicar a qué grupo y periodo pertenece un elemento cuyo Z = 11. </li></ul><ul><li>Solución: Se realiza la configuración electrónica. </li></ul>1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 Periodo: 3 Grupo : IA Si lo ubicamos en la TP el elemento es el sodio (Na). e- de la última capa subnivel indica grupo A último nivel de energía
  18. 20. Ejemplo 2 <ul><li>Indicar a qué grupo y periodo pertenece un elemento cuyo Z = 15. </li></ul>( 10 Ne) 3s 2 3p 3 Periodo : 3 Grupo : VA Si lo ubicamos en la TP ele elemento es el fósforo (P). 5 e- de valencia
  19. 21. <ul><li>Elementos de transición (Grupo B): Terminan en el subnivel d y f. </li></ul><ul><li>Periodo: Nos lo indica el último nivel de energía. </li></ul><ul><li>Grupo : Lo obtenemos con la suma de los electrones del último nivel de energía y los electrones del subnivel incompleto. </li></ul>Ubicación de elementos en la TP
  20. 22. Ejemplo 1 <ul><li>Hallar el periodo y grupo de un elemento cuyo Z = 21. </li></ul>( 18 Ar) 4s 2 3d 1 Suma de electrones subnivel indica grupo B último nivel de E Periodo : 4 Grupo : III B Si lo ubicamos en la TP el elemento es el escandio (Sc).
  21. 23. En general los elementos del grupo B terminan en: <ul><li>ns 2 nd 1 III B suman 3 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 2 IV B suman 4 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 3 V B suman 5 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 4 VI B suman 6 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 5 VII B suman 7 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 6 VIII B suman 8 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 7 VIII B suman 9 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 8 VIII B suman 10 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 9 I B suman 11 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 10 II B suman 12 e- </li></ul>

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