Configuraci{on electrónica

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Configuraci{on electrónica

  1. 1. Prof.: Oscar Arévalo.
  2. 2. ¿QUE OBSERVAS?
  3. 3. ¿QUE ES LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?• ES UN ESQUEMA QUE REPRESENTA LA DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN NIVELES, SUBNIVELES Y ORBITALES DE ENERGIA• La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
  4. 4. REGLAS DE CONSTRUCCION DE LA CONFIGURACION ELECTRONICA Establece que los electrones• PRINCIPIO DE MÍNIMA se van llenando primero los ENERGÍA orbitales de menor energía• PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN Establece que cada orbital DE PAULI acepta como máximo 2 electrones que deben tener espines contrarios Establece que al llenar los• PRINCIPIO DE MÁXIMA electrones en orbitales de un MULTIPLICIDAD O mismo subnivel, se llena todos los orbitales presentes con un REGLA DE HUND.- solo electrón, después se colocara electrones con espines contrarios
  5. 5. PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA • El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con LOS ELECTRONES EN FORMA CORRECTA
  6. 6. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI Y REGLA DE HUND
  7. 7. Ejemplos de configuraciones electrónicas Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario: Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+). Número atómico : Z (Representa el # de p+, y como el átomo es neutro # p+ = #e-) 17 Cl: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p5 28 Ni: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2, 3d8•
  8. 8. APLICACIÓN• Ejm: 14 Si: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p2a) Nivel de energía más externo: 3b) Último subnivel que se forma: pc) Electrones de valencia: 2 + 2 = 4
  9. 9. CONFIGURACION ELECTRONICA EN LA TABLA PERIODICA Lic. Carmen R. MEDINA LIZARBE

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