Practica de químicaIntegrantes: Nicole Narváez             Helen Narváez             Kevin BravoDayanara Mena             ...
-   1 espátulaPROCEDIMIENTO:       -   Calcular la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) para preparar la solución        ...
CONCLUSIONES:La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero enpresencia de bases...
- Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anillo del ácidosufre una hidrólisis prod...
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Quimica practica

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  1. 1. Practica de químicaIntegrantes: Nicole Narváez Helen Narváez Kevin BravoDayanara Mena Karen MontañoIntroducción:Un ácido es toda sustancia que, en disoluciones acuosas, da H+. HCl H+ (ac) + Cl – (ac)Por otra parte, una base es aquella sustancia que, en disolución acuosa da OH-. NaOHNa+ (ac) + OH-(ac)Asi tenemos que una disolución neutra viene dada por: ´ [H3O+]=[OH-] con pH=7La concentración de ácido o de base presente en una disolución podemos determinarla mediantela valoración acido base.Y cuando se consigue la neutralización completa es cuando encontramosel punto de equivalenciaOBJETIVOS: 1. Preparación y normalización de una solución de hidróxido de sodio 0,1 N, 250 ml. 2. Encontrar la molaridad y normalidad de una disolución de ácido clorhídrico.MATERIALES: REACTIVOS: - NaOH - 2 pipetas de 10 ml - Ftalato ácido de potasio - 2 balones de aforo de 100 ml - Fenoftaleína - 1 balón de aforo de 250 ml - 2 vasos de precipitación de 150 ml - 4 vasos de precipitación de 250 ml - 1 varilla de agitación - 1 bureta de 50 ml - 1 soporte universal - 1 pinza para bureta - 1 pizeta - 1 pera
  2. 2. - 1 espátulaPROCEDIMIENTO: - Calcular la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) para preparar la solución antes mencionada. - Pesar directamente en un vaso de 150 ml - Añadir un poco de agua para disolver - Pasar la solución al balón de aforo de 250 ml, enjuagando el vaso. - Llevar a volumen con agua destilada - Agitar para homogenizar. - Preparar una disolución de HCl de Normalidad desconocida, en una matraz de aforo de 100 ml.Normalización: -Pesar alrededor de 0,1 g de ftalato ácido de potasio en un vaso de 150 ml, anotando el peso exacto. - Añadir 50 ml de agua destilada - Agitar con varilla para disolver completamente - Añadir 4 gotas de fenoftaleína - Colocar en la bureta la solución de hidróxido preparada - Titular la solución de ftalato con la solución de hidróxido de sodio hasta que de una coloración rosado. - Considerar el volumen gastado - Calcular la concentración real aplicando la fórmula respectivaRESULTADOS:
  3. 3. CONCLUSIONES:La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero enpresencia de bases toma un color rosado .En una valoración ácido-base a veces es necesario eluso de un indicador ácido-base que sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el 2punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio decolor que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número deequivalentes de ácido y de base. de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua.Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especieconjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinaciónde cationes hidrógeno y deaniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este procesose forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significaque desprenden energía en forma de calor.Generalmente la siguiente reacción ocurre: ácido + base → sal haloidea + agua Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria.
  4. 4. - Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anillo del ácidosufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácidosufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil labase y es >7 si es más débil el ácido.La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá delpH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color

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