Your SlideShare is downloading. ×
Https  _docs.google.com_spreadsheet_fm_id=t4x7_b9b_n_emmdty1agyoobq.16470021003432931041
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Https _docs.google.com_spreadsheet_fm_id=t4x7_b9b_n_emmdty1agyoobq.16470021003432931041

342
views

Published on

Kémia

Kémia


0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
342
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
2
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. CsoportVj Vegyületei Izotópjai Kötés, En, Oxidáció Fiz. Tul. Hidrogénnel Vízzel fiz. Fémmel Nemfém, Előfordulás Előállítás Felhasználás Egyéb allotrópia szervesVIII He fiz, kém tul. Színtelen, szagtalan. Alacson op. kis teljes kémiai közömbösségre levegő kb 1 levegőből és He- léghajók, léggömbök töltése, búvárok He-o Ne Szerek. fp, nehezen mértékben,vonatk. Elképz. Magasabb V%a főleg földgázból nyerik elegyből álló mesterséges levegőt használnak. Ne- Ar Követjkezménye cseppfolyósíthatógázok. Sűrűség szerves rendszámúaknál nwem igaz Ar, többi neoncsövek, fénycsövek töltésére- magy. Bródy Imre. Kr He 2 e-, többi alapján szá. oldóban (Kr, Xe, Rn) ritka a Ar, Kr – rossz hőveeztő, villanyébők töltésére. Ar- Xe 8. ns2np6 molekulatömeg=atomtömeg- jobban, földön. He- hegesztésnél, egyes fémek (Al) előállításánal ox Rn nemesgázszerk. egyatom os gázok, hűtve diszp cseppfolyós világűrben, megakadályozásásra védőgáz. Rn-rádium Többi atomhoz kötések hatnak, megfagyva levegőben földön kőolaj sugárzásának mellékterméke ásvány-gyógyvizekben képest molekularácsos. Hőt rosszul, jól és földgáz (sugárzásrad.aktiv miatt) He – kőzetek legalacsonyabb elektromosságot nem vezet. oldódnak források kormeghatározása a rad.boml. miatt. E szint, ezért Üvegcsőben lévő nemesgázok gázai, nem alkotnagy nyomását lecsökkentjük Atommag egymással vezetőkké válnak. Áramló e- ok azonos az kémiai kötést, ütköznek nemesgázatomokkal, alfa halmazuk nemesg. Magja körül 1-2 e- sugárzás atomokból áll, gerjesztett állapotba kerül, amikor részecskéivel, többi erre a e- ok visszatérnek eredeti rad.boml. szerk-re pályájukra, felvett E-t fény miatt He törekszik kisugárzása közben adják le. ásványokban Sugárzás színe függ minőségtől. He-aranysárga, Ne-narancs, Kr- halvány ibolyaVIII F Cl Br I Asztácium (At) Cl 35-ös és En nagy Oka: zöldessárga, + Cl2= H2 Klóros tűztünemény 2NaOH + Cl2 = nagy laboratóriumban Fertőtlenítés. Baktériumölő Atomos állapotú 37-es Molekula fojtó 2HCl víz közben NaCl + NaOCl reakcióképesség: sósav tulajdonság: klórmész – (naszcens) Cl. tömegszámúkötéseit már a szagú, hidrogén- keletkezik. reagál. + H2O Na- elemes oxidációjával. Semmelweis Ignác. Oldja a platinát és keveréke, látható (kék) köhögésre klorid. Égő H2O + Olvasztott Na: hipoklorit a állapotban Lényege a sósav Festékroncsoló. Iparban az aranyat is. Cl2 fény is bontja. ingerlő, H-val Cl2 = HCl 2Na + Cl2 = hipót állítják így csak vulkáni kloridtartalmának színtelenítésre. Vegyipar: PVC. kétatomos levegőnél hevesen + HOCl 2NaCl hevített elő gázokban. oxidációja. Háztartás: mosó és molekulák nagyobb reagál. H + hipoklórsav szalag: Mg VegyületeibenHasználható: fertőtlenítőszerek. NaCl vérben, sűrűségű, Cl 1:1 Mg + Cl2 = NaCl mangán-dioxid táplálkozásban. mérgező arányú MgCl2. Ua. formában. (MnO2), kálium- gáz. gázelegye a Cu(II)-val. Fe Talaj, ivóvíz, permanganát Nyomással klór- (III): 2Fe + élő (KmnO4) szobahőmérsékleten durranógáz. 3Cl2 = 2FeCl3 szervezetek cseppfolyósítható.v. Láng Redoxireakcióban kis 0,6 MPa szikra redukálódik. mennyiségben. hatására Száraz Cl a robban. vasat nem támadja , hordozható csapfolyósan acélpalackban
  • 2. HCl(g) poláris. Igen levegő színtelen, Hevesen, Hcl (aq) Hcl + NH3 = természet: labor: NaCl-ből textil- bőr- festékipar, fémipar királyvíz: tömény HCl stabil molekula. O2-je szúrós nagy fémek NH4Cl sűrű. vulkáni tömény H2SO4- maratásra, fémfelület tisztításra. sósav és (aq) Exoterm nem hat szagú, mértékben, oxidjaival: Fehér füst gázok, élő el. Régen ipar: H Vegyipar: Kloridok előállítása. salétromsav 1:3 Sósav reakcióval rá, de az savanyú látványosanCaO + 2Hcl = keletkezik szervezet: és Cl Háztartásban vízkőmentesítés, elegye. Benne keletkezik oxidálószerk: ízű, oldódik: CaCl2 + H2O gyomornedvben: szintézissel, ma: tisztítás. Gyomorsavhiány esetén atomos Cl elemeiből MnO2 levegőnél „Savszökőkút” fémek fehérjék szerves vegyipar híg formája orvosság. Az egyik reakcióba lép a és nagyobb sav-bázis hidroxidjaival: lebontása melléktermék leggyakrabban használt iskolai és fémekkel. Telített KmnO4 sűrűségű reakció, Ca(OH)2 + HCl labori vegyszer sósav 40%os, könnyen gáz. hőfejlődéssel = CaCl2 2HCl elnyeletésével forgalomban 38% oxidálják Nyomással jár: HCl + + 2H2O keletkező Hcl os. Kilépő Hcl szobahőn H2O = Fémek (aq) fedezi a vízpárával ködöt cseppfolyósítható. Cl- + karbonátjaival: szükségleteket képez: „füstölgő Fp: -83 H3O+ Hcl CaCO3 + sósav” Erős sav, (g) + (aq) 2HCl = CaCl2 tömény oldatban is = Hcl (aq) + H2O +CO2 disszociált sósav fémek állapotban van. szulfidjaival: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S fémek kloridjai keletkeznek kősó szinten, kitűnően földfelszín tengerekből ipar: nátrium vegyületek (NaOH, kősótelepeket az NaCl kockalapjai oldódik egyik üveg, szóda) és fémnátriumok agyag szürkére, a szerint leggyakoribb előállítására, hematit vörösre, a kitűnően eleme. élelmiszertartósításra. Élő bitumen feketére hasadó Tengerekben szervezet: oldottan a vérben, színezheti. kristályokat dm3/2,7 g is testnedvekben, gyomor Hcl Vérfolyadékot alkot lehet oldott tartalma ebből készül 0,9%os NaCl állapotban, oldattal pótolják. tengerekből Fiziológiás sóoldat. alalkultak a kősótelepek H- kovalens kötés. Nagyon eltérő HCL halogenidek elektronegativitás, poláris kötés. Molekulavegyületek, szilárd állapotban molekularácsot alkotnak. S- legnagyobb En különbség, ezért alkálifémek NaCl mező ionvegyületek. Rácsuk ionrács, halogenidjei általában kősótípusúKalkogének atomos állapotban 2 kov. kötéssel Nagyobb elemi élettani jelentőségük O, S, Se, Te, Po.(oxcsop) kapcs, 8 atomos gyűrűket, rendszámú állapotban atomtömegük növekedésével FöldkéregVI láncmolekulákat képeznek. (kivéve elemek és változik. Se, Te, Po nagyobb felépítésében O2- atomkis rádiusz+ nagy En) (Se, Te, vegyületekben dózisban mérgező fontos szerep: Ns2np4 konfikuráció. En rendszán PoÖ S-nél egyaránt kalkogén= növek-el csökken, nemfémes sötétebb, előfordulnak kőzetalkotó tulajdonságok fokozatosan fémes magasabb elemek. Def: tulajdonságokká változnak. olvadáspontú allotrópia: az a Párhuzamosan csökken a anyagok. jelenség, amely reakciókészség. O-nak nagy , többi során bizonyos sokkal kisebb En. O2, S8, vörösSe elemek külső allotróp módosulati nemfémek, körülmények szürke Se fémes tulajdonságok hatására eltérő (félfémek), Te fémes allotrópok kristályszerkezetű módosulatokat képeznek.
  • 3. Oxidok kötés és átmeneti fémek s-mező fémeinek ionos oxidjai és oxigén különböző rácstípusa az változó ox. -szám vízmolekulák közötti kölcsönhatásra elemekkel alkotott elemek úoxidjainak kötés és Hidroxidok keletkeznek ,azek a vegyületei. Az O2 atomjainak En- rácstípusai Bázishidridek: CaO+H2O=Ca(OH)2 leggyakrabban jétől függ s- oxszámmal Nemfémes elemek molekuláris egyféle elemmel mező: változnak: +2 ionos szerkezetű oxidjai vízben kisebb-nagyobb vegyül, mindkét ionkötés, kötés(MnO) +3,4 mértékben oldódnak, Oxosavvá páratlan e- al ,ox ionrács. P- kovalens jellegű egyesülnek, ezek Savhidridek: száma -2 Nemfém mező: (Mno2) +5,8 SO3+H2O=H2SO4 átmeneti rácstípusú oxidok: H2O CO2 kovalens, kovalens kötés oxidok vízzel nem/nehezen reagálnak: SO2 SO3 fém- molekularács (MnO7) Mnheptoxid Fe2O3+6NaOH=2FeCl3+3H2O atomrács oxidok: MgO CaO d-mező: En nő tíusú nemfém-oxidok (SiO2) nem Al2O3 Fe3O4 ionos kötés oldódnak. NaOh-val reagálnak: SiO2 + kovalens NaOH= Na1SiO3 + H2O jelleget kap, félfémek oxidjai, SiO2: atomrácsO2 3 -féle Elektronnegativitása -2 színtelen, H2 levegőn csekély alkálifémek Nemfémes leggyakoribb Lab: O-t könnyen ipar: magas hőm. egyik izotóp, a 3,5 II. a F után, oxidációs szagtalan, v. O2-n mértékbengyorsan elemek: csak elem a leadó Lángokelőállítására, vegyületek legreakcióképesebb (16, 17, ezért 2negatv számú levegőnél meggyújtva- oldódik, oxidálódnak, nemesg. És földön. Elemi vegyületekbőkl: oxidálására, vasgyártásban elem. Nemesgáz 18) 16-os oxidionná vegyületeinagyobb n de szobahőn, halogén nem állapotban a 2Hg(II)O = 2Hg + kohászti folyamatok gyorsítására. és fém kivételével nagy alakulhat az sűrűségű meggyújtva vizieknek levegőn, alkál. egyesíthető légkörben, O2 / H2O2 ből Gyógyászat: életfolyamamatok mindennel reagál, többségbenmolekulái oxidok gáz. magas biztosít földfémek közvetlon O-val vegyületei katalizátorral élénkítése. Légzés .szervezet de aktivitása van kétatomosak: Alacsony a hűmérségletűoxigént, könnyen néhány elem H2O és (MnO2): H2O2 = anyagai is oxigéntartalmú stabilitása miatt O2, apolárisak. forráspontja,lánggsl ég, segít meggyújthatók alacson hőn ásványok 2H2O + O2 Iper: vegyületek csak magas hőn Nagyon satabil, ezért elegyük vizek 2Mg + O2 = égethető: alakjában. levegő érvényesül. igen nehezen meggyújtva öntisztulása, (+2)O(-2) S+O2=SO2, 2Mg cseppfolyósításável, Vegyértékelektronja: jelentékeny cseppfolyósítható. robban. okoz: Több fém por 4P+5O2=2P2O5, csppf. Levegő 6 2s2-2p4 kötési energia Szilárd, Durranógáz fémtárgyakalakban N elektromos frakcionált Természetben – kettős folyékony korróziója meggyújtható: ívfény hőjén desztillálásával végbemenő kovalens halványkék 4Al +3O2 = oxidálható. folyamatok, emberi Szilárd színű. 2Al2O3 ua. Szerves tevékenység sokat állapotban Fe. Sok fém vegyületek fogxasztanak, molekularács levegőn jelentős része növények termelik lassan elégethető: Levegő és H2O oxidálódik. CH4 + jelenlétében (Al, Cn) 2O2=CO2+H2O lejátszódó felületén bor elektrokémiai tömör, megecetesedik, folyamat a összefőggő etil-alkohol, Korrózió. oxidréteg, ecetsvvá meggátolja a oxidálódik továbbhaladást, Fe laza, nem véd, teljesen átalakul
  • 4. H2O összetevői:dipólus (megdörzsölt szobahőn H2O+H2O= számos szobahőn Sók hidrolízise: élőlények testének fontos + 107. oldal kimutathatóüvegrúdtól a vízsugár színteeln,. H3O+ +OH- anyag reakció a víz gyenge vegyülete, állandó körforgás. Számos oldatból benne az eltérül) Erős polaritása Szagtalan, Ez a oldószere. halogénekkel, av/bázis jellege az anyag oxónium miatt molekulái bizonyos ízetlen reakció az Jól oldja egyes miatt: NH3Cl- meghatározott és fokú rendezettségben folyadék autoprotolízis, erős fémekkel. S- az sav NaCO3-lúg mennyiségű hidroxidionok éllnak, állandóan elbomló 0,1 Mpa-n egyensúlyra savból/bázisból fémeivel mező NH3CO3- kristályvízzel jelenléte és újraképződő 0fokon vezető keletkezettközvetlenül semleges, ua kristályosodik ki csoportokat alkotnak. jéggé fagy, folyamat kristályos reagál, lúgot az arány , (rézgáli, gipsz, Molekulák között H 100 fokon Ebben a vegyületeket)NaCl, képez: 2Na+ NH4+ + H-O- szóda( Na2CO3- kötések, hőtől függően felforr sav-bázis kálium- 2H2O= H= NH3+ 5H2O) Vízben más számú ,molekula kölcsönhatásban nitrát). 2NaOH+ H2 , H3O+ CO3 2- + oldott CO2 asszociálódik hő nő, assz a Levegőből Ca+2H2O= H-O-H= HCO3- szénsavvá csökken, mértéke 4 hidrogénhíd-képződés Ca(OH)+H2 felold +OH- egyesül: CO2 fokon a legnagyobb, játszik bizonyos fémek jelentős Kémiailag +H2O= H2CO3 ezért sűrűsége is a fontos mennyiségű rlész víz kötött víz, csak több olyan kőzetet legnagyobb. Asszociált szerepet. O2, N2. jelenlétében magas hőn is felold, ami a molekulák térhálós Oxónium Kémiai korrodálódik: távozik a tiszta vízben szerkezetet alakítznak ki. keletkezése változáas Fe+ vegyületből pl: oldhatatlan: Megfagyáskor 6szöges is hkötés közben O2+H2O= timföldhidrát [Al CaCO3+H2CO3 = részecskeszerk. Nem következménye CO2, FeO(OH), old (OH)3] Al(OH)3 Ca(HCO3)2 / illeszkedik szorosan, más magas hőn S, – H2O, AlO MgCO3+H2CO3= ezért térfogatnövekedés szennyezőanyagok C-vel P reakc, (OH) – H2O, Mg(HCO3)2 Sok reakciója: Al2O3 Ca és Mg vízgáz karbonátot reakció: tartalmazó víz a C+H2O = Keményvíz, H2CO3 A keveset tartalmazó fém-oxidok a lágy.. Ha CO2 oldásukkor tartalom csökken, H2O-vsl lúggá visszaalakulnak egyesülnak: oldahatatlanná, CaO+ kiválnak, vízkő, H2O=Ca(OH) kazánkő képződik. 2O3 O3 V alakban kék színű O2-nél fémeket, bomlékony, Légkörben nagyfeszültségű helyiségek, ivóvíz fertőtlenítésére Magasabb rendű kapcsolódik jellegzetes jobban félfémeket fény elősegíti a 30 km elektromos ,fehérítésre, mert nincs szervezetet össze, az O2 szagú, oldódik eloxidálja, Ag bomlását: O3 magasan 10- kisülési csőben kellemetlen melléktermék. ismegtámad,. allotróp oxigénnél megfeketedik: =O +O2 25 km O2 átvezetésével Oxidáló hatása miatt baktériumot Szembántalmat, módosulata másfélszer 2Ag+2O3 = atomos O vastagságú történik nagy higításban is elpusztít. nehéz légzést, sűrűbb, Ag2O2+ 2O2 rendkívül erős gázréteget tüdőelégtelenséget mérgező ezüst peroxid oxidálószer alkotz. Nap okoz, károsítja a gáz. Keletkezése és ipolyán túli környezetet. Több Hűtéseel bomlása egy sugarzásának eszköz működése sötétkék időben hatására o2- (kvarclámpa, folyadékká játszódik le. ből Fénymás.) O3 cspfolyósítható, keletkezik. keletkezik káros. szilárdan Védi a földet. Légkörben kékesfekete szabályozza föld molekularácsos hőgazdálkodását. kritályokká Sok olyan anyag fagy meg. kerül be ,ami bomlást gyorsít, ultraipolya bőrrákot, vakságot immunkárosodást okoz
  • 5. S 6 vegyértéke-, 3s2-3p4, -2 ox 2 kristályos magasabb 2 fémekkel sok nemfémmel elemi állapot kéntelepekből ipar: kénsav és gumigyártás. szulfidok: fémes 2,5 En. 8 atomos számú módosulata hőn egyeül: kristályos alkotott meggyújtva – terméskén kibányászás, Mezőgazd: növényvédőszerek fény , molekulák, gyűrűk 2 vegyületeisárga, kis H2 + S = nem vegyületei S+O2=SO2 vulkáni tisztítás. Mo. (por v permet – mészkénlé) átlátszatlanság, síkban, 4-4 atom szulfidok keménységű H2S oldódik, szulfidok( izzó C-n vidékek, szenek gyógyász: bőrbetegségekre nagy sűrűség. váltakozva helyezkedik el. H2S ,törékeny, de jól arany és átvezetett szulfid fémek kéntartalma hintőpor, gyógyszappan, kénes Fontos ércek. Molekularácsos kristály. hőt, oldja a néhány Sgőzök: C+2S= vegyben: Fe kokszgyértés kenőcsök Legtöbb a föld Allotróp módosulatai: elektromosságot szén- platinafém CS2 szén- Hg antimon melléktermékeként mélyén. szobahőn stabil rombos nem vezet, diszulfid kivételével) diszulfid arzén Pb Cn, keletkezik rendszerű (alfa) olvadáspontjuk CS2, Ag, Hg lassan szulfát módosulat 95,5 fok felett kissé eltér, kicsit reagál, Hg vegyben: monoklin (béta) S-é olvadék szerves gyorsan gipsz alakul. Olvadtat hirtelen tulajdonságai oldószerek-toluol párolog, CaSO4- hűtjük, gumiszerű, nyúlós, hő mérgező, 2H2O, alaktalan vagy amorf ként függvényben sporral kjell anhidrit nyerünk. Amorf S változnak. leszórni, CaSO4, hevítésre felszakadt néhány óráig keserűsó gyűrűkből keletkezett hagyni. MgSO4- zegzugos lefutásű, Feekte HgS = 7H2O összekapcsolódott S Hg+S nem fehérjék láncokból áll. Néhány óra mérgező. felép. alatt rombossá alakul Fémekkel Nélkülözhetetlen magas hőn tűztünemény- nyel reagál. Fe+S =FeS, Zn ua. Kén- színtelen, nagy O2-vel nagyobb vulkáni Lab: kén kénsavgyártás, konzerválás, környezeti hatás: dioxid szúrós mértékben hőm(500) nagy gázokban, égetése: papírgyártásra használt cellulóz redukáló hatása (SO2) szagú, oldódik, nyomás, széntüzelés S+O2=SO2 ipar: fehérítésére, háztartásban miatt erősen köhögésre reakcióba katalizátorral eredményeként elégetésével, S fertőtlenítés, gyümölcsfoltok mérgező, tizstán ingerlő lép vele, oxidálódik kén- ipartelepek részbenpirit eltávolítása beklélegezve halált gáz, kénessavvá trioxid és (FeS2) okoz növényzet levegőnél egyesül 2SO2+O2=2SO3nagyvárosok pörkölésével nagyon érzékeny több. Mint So2+H2O=H2SO3 +vissza levegőjéban. rá, redukálja a 2x klorofillt, penész, nagyobb erjesztőgombákra sűrűségű. mérgező hatása Molekulasterkezete miatt miatt csírátlanításra könnyen használ cseppfolyósítható, (boroshordó) cseppfolyósan egyike a párolgáshője légszennyeződés igen nagy legártalmasabb anyagainak: savas eső, szmog alkotója Kén- SO3 molekula 6 szobahőn heves SO3köd trioxid síkháromszög nagy kölcsönhatásban nehezen szerkezetű, rűrűségű, kénsavvá oldódik, csak kettős kötések színtelen egyesül. kénsavban: a 3 O-val folyadék, SO3+H2O= SO3+H2SO4= polimerizálódásra H2SO4 H2S2O7 való gőzeiből hajlama keletkező miatt nem stabil, selyemfényű kristályokká alakul át
  • 6. H2SO4 egyik színtelen, minden vizes oldata tömény kénsav gyártás menete: lab, ipar: ólomakkumulátor sói a szulfátok legfontosabb szagtalan, arányban negatív vizet von el, 1.olvasztott S készítés, műtrágya, festék, bőr, SO4 2- oxosav, olajszerűen elegyedik, standardpotenciálú amiből elvon elégetésével gyógyszer, robbanóanyaggyártás, molekulaszerkezetét folyó, a kölcs. fémeket (Zn. (cukor, fa, So2-t állítanak kőolajtermékek finomításánal a szulfátion víznél hatás Al, Fe) H papír, bőr) elő 2. ezt határozza meg. nagyobb erősen fejlődés elszenesíti, katalizátorral A angy sűrűségű, exo. közben oldja, karmonizálja: (vanádium- polarizációképességű nem Mindig redoxireakcióbaC12H22O11 – pentoxid V2O5) 2p+ a illékony azt kell lép velük, 12C 11H2O A 450 fokon So3-á szulfátion e- folyadék, vízbe fémek sói, C további alakítják 3. felhőjét magára fp önteni szulfátok oxidációja tömény H2So4- vonja, 1-1 O viszonylag állandó keletkeznek: során keletkező ben nyeletik el ligandummal magas. keverés Zn+ gázok, vízgőz (vízzel heves azok e- Higroszkópos melett, H2SO4=ZnSO4+ miatt az anyag reakciója miatt párjával Datív anyag, a ellenkezően ua Fe, H2, felfúvódik. Nem kénsavköd kötést létesít. levegőből felrobbanhat 3H2SO4 illékony a 2Al+ képződna) Szulfát proton megkötött = Al2(SO4)3+ kénsav egy idő SO3+H2SO4=H2S2O7 között kovalens vízzel higul 3H2 Cu, Pb után dikénsav/óleum/pirokénsav. jellegű hígban nem töményedik, Higítással kapcsolat. A oldódik, de a maró hatás. H2S2O7+H2O= kénsav forró tömény Vizes oldatban 2H2SO4 molekulavegyület kénsav erős 2 lépésben ox-szer, disszociál: fémek egy H2SO4= H+ + részét SO2 HSO4- , fejlődés HSO4= H+ + közben SO4 2- Híg bontja: Cu+ vizes oldata H2SO4 bázissal =CuSo4+ közömbösíthető H2O Tömény (NaOH): kénsav egyes H2SO4+ fémeket 2NaOH=Na2SO4+2H2O passzival, hígban már nem oldódnak.Réz(II) CuSO4- kristályos kék stínű, jól hevítés hatására elveszítik szőlőpermatezésre Vízmentest rézgálic/ kékkő- 5H2O ionvegyület oldódik, kristályvizüket, fehér porrá esik alkoholban lévő víznyomok mérgező „bordóiszulfát hidrolízis szét. Vízmentes, vegyület kimutatására lé” oltott mésszel miatt színtelenné válik kis víz kevert permetszer savas hatására újra kék.Ca- CaSO4- kristályos színteeln kis enyhe hevítésre (120) elveszíti kötőanyag, öntvények készítése gipszszulfát 2H2O ionvegyület mértékbenkristályvizét „égett gipsz” ez törött végtagok rögzítése pldódik, vízzel keveredveexoterm gyengén folyamatban, savas térfogatnövekedéssel visszaalakul gipszé, megszilárdul.Mg- MgSO4- keserűvizek hashajtó keserűsószulfát 7H2O anyagaNa- Na2SO4- színtelen jól hashajtó hatás glaubersószulfát 10H2O oldódikBa- BaSO4 nagy oldhatatlanszulfátionokat tartalmazó bárium-szulfátszulfát sűrűség oldatokból Ba hatására válik le: szulfátion: SO4 2- szilárd H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl
  • 7. H Természetben kétatomos O2-vel legkisebb alig Kémiai reakció, csak akkor ha elemi Lab: savból lab: redukálószer, ipar: 15 MPa nyomású 3 izotóp molekulák. molekulákatomtömegű, oldódik , van elég aktiválási E a kötések állapotban negatív ammóniaszintézis, palackokban keveréke: Apoláris stabilitásaminden ezért felbontásához, újak vulkáni standardpotenciálú növényolajipar: olajok telítése, hozzák próciumH1=H, szerkezet. 1 e- miatt mástól leeht lab- megkötéséhez. Szobahőn csak gázokban, fémekkel műbenzingyártás. Oxigénben forgalomba, piros deutérium leadásával szobahőn eltér. ban H2O néhány anyaggal, magasabb fejleszthető 25- égetve nagy hős láng készítésére, jelzéssel. H2=D, proton, v. nem színtelen, alatt magasabban reakc. Készség légrétegekben30%os fémeket vágnak, hegesztenek. Használata trícium fölvételéve: reagál. szagtalan felfogni, fokozódik. Égést nem táplál, 0,01 v%ban H2SO4+Zn Rakétaüzemanyag, atomenergia- gyúlékonysága, H3=T hidridiont 2:1 gáz, egyes halványkék magas hős lánggal fordul elő. =H2+ZnSO4 termelés jövendő nyersanyaga nagy nyomás miatt képez, térfogatú sűrűsége a fémekben ég, O-t rwedukál: Vegyületei lúgokból amfoter veszélyes ionizációs elegyük legkisebb - 2H2+O2=2H2O H+Cl 1:1 nagy jellegű fémekkel energiája igen szikra op,fp igen platinafémekban térfogatú elegye hevítéskor, mennyiségben: fejleszthető: 2Al+ nagy, H+ hatására alacsony, nagy UV hatására robban: klór- H2o, 2NaOH + 6H2O= átmenetileg robban: apolárisság mértékbendurranógáz. Fakó ibolya kőolajat, +H2+ 2Na[Al sem keletkezik Durranógáz.miatt. oldódik. színnel ég: H2+Cl2=2HCl földgázt (OH)4] kis reakciókban. H Legnehezebben mindkét reakciót képző Ch- standardállapotú En: 2,1 két meggyújtás cseppfolyósítható láncmechanizmus jellemzi. vegyületek. fémek Na ellentétes spinű előtt gázok Magas hőn számos Minden H2Oból is H kovalenssel durranógázpróbát egyike. vegyületből elvonja az O-t- szerves fejlesztik: kapcsolódik H- kell Cseppfolyósan redukálószer fekete CuO vegyület „Na+2H2O=H2+ H a legerősebb tartani. színtelen, hidrogéngázban hevítünk, fontos NaOH kötések közé Ox kis izzani kezd, elemeire eleme. H2Oelektrolízise tartozik. száma sűrűségű redukálódik. útján kémialiag Molekulává lehet szilárd CuO+H2=Cu+H2O A Hcső tiszta H egyesüléskor -1,0,1 állapotban katalizátorok csökkentik az keletkezik nagy molekularácsot aktE-t h a H-t atomos redukcióval a mennyiségű E alkot állapotban oldják. Naszcensz katódon. Drága. szab. Fel. H redukáló hatása különösen 2H2O+2e- Nagyon stabil! erős Molekulákból álló Hgázt =H2+2OH- KMnO4 (K-permanganát) lila oldatba vezetjük, fejlődő naszcensz elszinteleníti, redukálja: 2KMnO4++H2SO4+10H=K2SO4+”MnSO4+8H2O