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Guia De BioquíMica
 

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    Guia De BioquíMica Guia De BioquíMica Document Transcript

    • Bioquímica (Guía de fórmulas y lógica para el primer parcial)
      ¿Qué DATOS me están dando?
      -Concentración P/V : es una unidad que establece que los gramos que te den están disueltos en 100ml de solución. (RECUERDA QUE 1 ml ES IGUAL A 1 cc)
      Ej: 45% P/V 45 grs de soluto en 100 ml de solución. ES UN DATO PERFECTO PARA UNA REGLA DE TRES SIMPLE, SI TE PIDEN AVERIGUAR LA CANTIDAD DE GRAMOS O INCLUSO DE MOLES EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLOCIÓN. Podemos sacar la molaridad dividiendo los moles obtenidos entre los LITROS de solución en los que se encuentran diluidos.
      -Concentración P/P y V/V: al igual que la anterior son los grs o los ml de soluto en 100 ml o 100 grs de solución.
      -Molaridad: moles de soluto en un litro de solución. Este dato nos permite hacer una regla de tres para calcular moles en base a cantidad de solución dada. PARA CALCULAR LA MOLARIDAD SE DIVIDEN LOS MOLES ENTRE LOS LITROS DE SOLUCIÓN DADOS.
      -Normalidad: equivalentes de soluto en un litro de solución. Éste dato nos permite hacer una regla de tres para calcular equivalentes en base a la cantidad de solución dada. Para calcular la normalidad la forma más sencilla es MULTIPLICAR LA MOLARIDAD por el número de H, OH o el subíndice del metal en la SAL.
      Ej. Na2SO4 La normalidad es igual a dos veces la molaridad.
      -Peso molecular: nos indica el peso de 1 mol de la sustancia por lo cual se puede utilizar para hacer una regla de tres simple y ubicar la cantidad de moles que existen en X gramos, o buscar la cantidad de gramos que existen en X moles.
      -Una fórmula que NO DEBES OLVIDAR:
      Concentración 1 x Volumen 1 = Concentración 2 x Volumen 2
      Con ésta fórmula podemos calcular el volumen o la concentración de las soluciones a partir de una incial. CUANDO EN EL PROBLEMA EXISTE LA PALABRA DILUIR LA CONCENTRACIÓN 2 SIEMPRE TIENE QUE SER MENOR Y EL VOLUMEN 2 MAYOR; MIENTRAS QUE SI NOS DICEN EVAPORAR LA CONCENTRACIÓN 2 SIEMPRE TIENE QUE SER MAYOR Y EL VOLUMEN 2 MENOR, recuerda que cuando nos hablan de evaporar algo de la solución se evapora el solvente (agua) y tienes que restarle el valor evaporado al volumen total 1 para obtener el volumen 2.
      Ej. Se tienen 1,5 litros de solución y se evaporan 300 ml La solución 2 tiene un volumen de 1,5 litros menos 0,3 Litros evaporados = 1,2 litros.
      A LA HORA DE CONVERTIR DATOS RECUERDA:
      SIEMPRE SUBIENDO DIVIDIENDO… BAJANDO MULTIPLICANDO…
      Cuando tengas una unidad doble… recuerda que la unidad INFERIOR, es decir el divisor siempre es en base a 1.
      Ej. 720 mg/L para convertirlo a mg sobre decilitros debemos saber que… BAJANDO MULTIPLICANDO, de litros a decilitros es un escalón por lo tanto se multiplica por 10.
      Lo que nos queda - 720 mg/ 10 dL para que quede en base a 1 dL debes dividir el 720 entre 10 y te dará 72 mg/L
      Puedes hacerlo como una regla de tres simple si te es muy difícil entender este proceso.
      720 mg ------------ en --------------- 10 dL (convertimos los Litros a dL bajando multiplicando x 10)
      X mg -----------------en ----------------1 dL
      Y…. ¿Si quisiéramos pasarlo de ml a dL? Sencillo … El mismo procedimiento pero el número que divide al divisor por “doble C” pasaría multiplicando… MUY ENROLLADO, una regla de tres simple:
      720 mg ---------------en---------- 0,01 dL(convertimos el ml a dL, subiendo dividiendo entre 100)
      X mg -----------------en------------1 dL
      Entonces… reglas de tres simples que no debes olvidar:
      SIEMPRE TENDRÁS ALGUNA DE LAS DOS X
      Peso / Volumen:
      Gramos del porcentaje dado ------ en --- 100 ml
      X grs------------------- en-----------------------------X ml (si te dan la unidad en litros debes convertirla)
      Molaridad:
      1 mol --------- en --------- 1 litro (1000 ml)
      X moles --------- en ---------X litros (si te dan la unidad en mL conviertes alguno de los dos valores)
      Normalidad:
      1 Eq --------- en --------- 1 litro (1000 ml)
      X Eq --------- en ---------X litros (si te dan la unidad en mL conviertes alguno de los dos valores)
      QUÍMICA ORGÁNICA LO TIENEN EN LA OTRA GUÍA RECOMENDACIÓN BUSQUEN DIBUJOS DE COMPUESTOS AROMÁTICOS Y APRÉNDASELOS.
      Propiedades logarítmicas… ESTO ES BÁSICO PARA PODER RESOLVER LOS PROBLEMAS DE pH SIN CALCULADORA.
      -El logaritmo de un producto es igual a la suma de los logaritmos de los factores.
      -El logaritmo de un cociente es igual al logaritmo del dividendo menos el logaritmo del divisor.
      -El logaritmo de una potencia es igual al producto del exponente por el logaritmo de la base.
      -El logaritmo de 1 es cero.
      -El logaritmo en base a de a es uno.