La Tabla periodica

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La tabla periódica

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La Tabla periodica

  1. 1. Lic. ROJAS GOMEZ Victoria LA TABLA PERIÓDICA
  2. 2. En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (Z) de los Elementos. enuncio la ley periodica moderna Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica según el orden creciente de sus números atómicas. HENRY MOSELEY
  3. 3. Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos • 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. • Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida. Lantánida Actínida Períodos Grupos “Tierras raras” Elementos de transición
  4. 4. El conjunto de elementos que ocupan una fila horizontal ¿Qué es un periodo? están formados por un conjunto de elementos que presentan igual número de niveles o capas con electrones en su envoltura. Periodo 4
  5. 5. PERIODO 2
  6. 6. ¿Qué es un grupo o familia? El conjunto de elementos que ocupan una columna vertical
  7. 7. Presentan propiedades físicas y químicas similares. GRUPOS O FAMILIAS GRUPOS VI B
  8. 8. Elementos RepresentativosElementos Representativos GRUPO A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
  9. 9. Elementos RepresentativosElementos Representativos Grupo Nombre I A Alcalinos II A Alcalinos térreos III A Térreos IV A Carbonados V A Nitrogenados VI A Calcógenos VII A Halógenos VIII A Gases nobles
  10. 10. Elementos TransiciónElementos Transición
  11. 11. Elementos Transición InternaElementos Transición Interna
  12. 12. REGLA DE UBICACIÓN DE LOS LEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA Permiten ubicar a un elemento en la tabla periódica a partir de sus distribución electrónica. PERIODO: Esta dado por el nivel mas externo del átomo. Periodo 2 s1 1s2 2s1 3
  13. 13. BLOQUE GRUPO NOMBRES Config. Electrón. s IA IIA Alcalinos Alcalino-térreos n s1 n s2 p IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6 d I - VIIIB Elementos de transición n s2 (n–1)d1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1 (n–2)f1-14 Grupos Se clasifica en cuatro bloques:
  14. 14. BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA Grupo A Grupo A Grupo B Lantánidos y actínidos Elementos de transición E. de transición Interna
  15. 15. 11 6 1s2 2s2 2p6 3 s1 Periodo 3 Grupo I A 1s2 2s2 2 p2 Periodo 2 Grupo IV A Identifique el número de período y grupo de:
  16. 16. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD El numero de periodo indica el nivel de energía externa. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo numero de electrones en el ultimo nivel de energía. GRUPOIA Periodo 2 s1 grupo ns1
  17. 17. Por ejemplo los elementos del Grupo VII A ns2 np5 Periodo 2s2 2p5 grupo
  18. 18. Metales Metaloides No metales Gases nobles 1 2 IA IIA 13 14 15 16 17 18 IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 UBICACIÓN Y TIPOS ELEMENTOS QUÍMICOS
  19. 19. •Son dúctiles y maleables. •Son buenos conductores del calor. •Son buenos conductores de la electricidad. •Todos excepto el Hg son sólidos temperatura ambiente. •Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones, pues tienen 1, 2 ó 3 e- de valencia • Por lo tanto forman iones positivos o CATIONES Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+
  20. 20. CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES: brillante (brillante) dúctil (puede tirar en el alambre) maleable (puede martillar en forma) buenos conductores (calor y electricidad)
  21. 21. •En general, pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y presión normales (STP): Cl2 es un gas, Br2 es líquido, I2 es sólido •  Son malos conductores de la electricidad • Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas • Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones, pues tienen 5, 6 ó 7 e- de valencia • Por lo tanto forman iones negativos o ANIONES • Al reaccionar con elementos no-metálicos comparten electrones Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl-
  22. 22. •En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter. •Actúan como no metales cuando reaccionan con metales. •Actúan como metales cuando reaccionan con los no metales. •Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores. Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
  23. 23. Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 •En general, estos elementos no reaccionan con casi nadie pues tienen 8 e- de valencia •Todos son gases monoatómicos en condiciones normales •Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no reaccionan con nada •El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos. •El Rn es radiactivo.
  24. 24. METALES ALCALINOS METALES ALCALINOS TÉRREOS METALES DE TRANSICIÓN METALOIDES GASES NOBLES HALÓGENOS NO METALES OTROS METALESTIERRAS RARASMETALES NO METALES METALOIDES
  25. 25. ¿Sabias que? El cloro fue el primer gas usado como arma química en la primera guerra mundial ya que  una concentración de  2,5 mg/l en el aire causa la muerte en pocos minutos ¿Sabias que? El diamante está formado de átomos de carbono entrelazados ¿Sabias que? El diamante está formado de átomos de carbono entrelazados
  26. 26. ¿Sabias que? El hidrógeno es el combustible de las estrellas. En ellas se convierte en helio mediante la fusión nuclear. Este proceso es el empleado en las bombas atómicas que se conocen como   bombas de hidrógeno o termonucleares
  27. 27. En la vida cotidiana utilizamos elementos químicos constantemente, además forman parte de todas las cosas que usamos y también forman a todos los seres vivos.
  28. 28. MACROELEMENTOS Mineral Función Calcio •Esencial en la constitución y desarrollo de los huesos y de los dientes. • contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal Fuente: Leche y derivados, frijoles y lentejas
  29. 29. Mineral Función Fósforo • Interviene en la regulación del pH y de la transmisión de impulsos nerviosos. Fuente: Pescados, mariscos y crustáceos Pescados, mejillones, camarones, pulpo, ostras, langostinos, almejas.
  30. 30. Mineral Función Magnesio •Es responsable del movimiento de los músculos Fuente: Carnes, semillas oleaginosas (nuez, maní, Almendras, avellanas)
  31. 31. Los alcalinos Reaccionan violentamente con el agua LITIO: Actúa sobre el sistema nervioso y es útil en las afecciones cardiacas. Se encuentra en los cereales integrales, las legumbres, a patata, el tomate, el nabo, el pimiento, las fresas, las frambuesas y la soja germinada. producen y propagan Na+Na+ K+K+ Impulso nervioso Impulso nervioso
  32. 32. Función del calcio • Además, el Ca2+ Química 32
  33. 33. Molécula de clorofila • El ion magnesio (Mg+2 ) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes. Química 33
  34. 34. NO METALES • Los no metales son frágiles, poco brillantes. • Los no metales tienden a ganar electrones.
  35. 35. No metales: derecho de la tabla; formar los aniones características: buenos aisladores gases o sólidos frágiles Regiones de la tabla (cont.) Br2I2S8Ne bromoyodosulfuroneón
  36. 36. Gases Nobles • Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos. • En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso. 1818 VIIIAVIIIA Son los elementos más estables y no suelen combinarse con otros elementos
  37. 37. chips de ordenador metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales características: entre los de metales y no metales; “semiconductores” Regiones de la tabla (cont.) (B, Si, GE, As, Sb, Te, Po) Si y GE chips de ordenador metales nometales

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