Enlace quimico sesion virtual
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Enlace quimico sesion virtual Enlace quimico sesion virtual Presentation Transcript

  • ENLACE QUIMICO
  • ENLACE QUÍMICO EL ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS O MOLÉCULAS ORIGINADA POR FUERZAS DE ORIGEN ELÉCTRICO. continuar
  • ELECTRONES Y ENLACE QUÍMICO ESTUDIOS SOBRE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO INDICARON QUE LAS PARTÍCULAS NEGATIVAS SE ENCONTRABAN EN LA PARTE MAS EXTERNA DEL ÁTOMO.
  • CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDAD (2) LA CAPACIDAD QUE TIENEN LOS ÁTOMOS DE ATRAER ELECTRONES DE ENLACE SE LE CONOCE COMO: ELECTRONEGATIVIDAD
  • REPRESENTACION IMAGINARIA DEL ENLACE QUIMICO
  • 1. Iónico 2. Covalente Ejemplo: NaCl Ejemplo: Azúcar
  • Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura Resultan iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando redes cristalinas.
  • Li+ Cl- ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA + - - - + - - - - - - - - ION LITIO ION CLORUROLi+ Cl- CATIÓN ANIÓN ENLACE IÓNICO (4)
  • Según número de electrones que participen en el enlace: ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X
  • Na Cl + - Formación de un enlace iónico, El Na pierde un electrón que lo capta el Cl. Se forma un enlace electrostático
  • Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace. Los valores de E.N. Son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos. Los elementos que entre sí tienen gran diferencia de electronegatividad, forman enlaces iónicos
  • H 2.1 Elemento más electronegativo Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.8 Ca 1.0 Sc 1.3 Ti 1.5 V 1.6 Cr 1.6 Mn 1.5 Fe 1.8 Co 1.8 Ni 1.8 Cu 1.9 Zn 1.6 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 Y 1.2 Zr 1.4 Nb 1.6 Mo 1.8 Tc 1.9 Ru 2.2 Rh 2.2 Pd 1.2 Ag 1.9 Cd 1.7 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 La 1.1 Hf 1.3 Ta 1.5 W 1.7 Re 1.9 Os 2.2 Ir 2.2 Pt 2.2 Au 2.4 Hg 1.9 Tl 1.8 Pb 1.8 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2 Fr 0.7 Ra 0.9 Ac 1.1 Th 1.3 Pa 1.5 U 1.7 Np – Lw 1.3 Elemento menos electronegativo
  • Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de electrones de valencia. La pareja de electrones (generalmente un electrón de cada átomo) pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.
  • Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Apolar
  • Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Apolar
  • Se basa en las siguientes hipótesis: Los átomos para conseguir 8 electrones en su última capa comparten tantos electrones como le falten para completar su capa (regla del octeto). Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace. Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con el mismo átomo.
  • Según número de electrones que participen en el enlace: ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X