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EL ESTADO LÍQUIDO
DEFINICIÓN: <ul><li>El líquido es uno de los cinco estados de agregación de la materia, un líquido es un fluido cuyo volúm...
DISTINTOS EJEMPLOS EN DONDE PODEMOS OBSERVAR DISTINTOS LÍQUIDOS
CARACTERÍSTICAS: <ul><li>Tienen volúmen constante. </li></ul><ul><li>Son incomprensibles. </li></ul><ul><li>Tienen fuerte ...
<ul><li>Sin forma definida. </li></ul><ul><li>Toma el volúmen del envase que lo contiene. </li></ul><ul><li>En frío se com...
Un líquido asume la forma de su contenedor.
PROPIEDADES GENERALES: <ul><li>1. A nivel submicroscópico : </li></ul><ul><li>Entre sus moléculas existe un equilibrio ent...
<ul><li>La energía cinética molecular media depende de la temperatura en forma directamente proporcional; por lo tanto, a ...
<ul><li>2. A nivel macroscópico : </li></ul><ul><li>Los líquidos poseen volúmen definido y forma variable (adoptan la form...
<ul><li>Es un estado intermedio entre un sólido cristalino y un gas. </li></ul><ul><li>Los líquidos poseen fluidez, es dec...
PROPIEDADES INTENSIVAS: <ul><li>1. Presión De Vapor : </li></ul><ul><li>Es la mayor presión que ejerce el vapor de un líqu...
Presión De Vapor (en mmHg) De Algunos Líquidos A Diferentes Temperatura: 4859 1325 185 Éter etílico 1360 271 27 Benceno 18...
<ul><li>2.   Tensión Superficial : </li></ul><ul><li>  Es la medida de la fuerza  elástica </li></ul><ul><li>por unidad de...
¿Cómo Surge La Tensión Superficial? <ul><li>Sobre las moléculas superficiales actúan fuerzas netas de cohesión hacia dentr...
 
Medida De La Tensión Superficial: Ley de Tate <ul><li>La gota se desprende del tubo en el instante en el que su peso igual...
<ul><li>Siendo “ P”  el peso de la gota, y “ k”  un coeficiente de contracción que se ha de determinar experimentalmente. ...
Factores Que Afectan La Tensión Superficial LAS SUSTANCIAS TENSIOACTIVAS , disminuyen la tensión superficial del agua. LA ...
Tensión Superficial De Algunos Líquidos A 20 ºC: 41,8 Nitrobenceno, C 6 H 5 NO 2 28,9 Benceno, C 6 H 6 23,7 Acetona, CO (C...
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Punto De Ebullición De Diversos Líquidos A Una Presión De 1 atm: 356,6 Mercurio, Hg 100,0 Agua, H 2 O 78,3 Etanol, CH 3 CH...
<ul><li>6.  Evaporización : </li></ul><ul><li>En la evaporación las moléculas del líquido absorben energía del medio ambie...
<ul><li>La temperatura , porque las moléculas poseen mayor energía cinética y velocidad, con la que su escape es mas fácil...
<ul><li>7.  Viscosidad : </li></ul><ul><li>Los líquidos se caracterizan por una resistencia al flujo llamada viscosidad.  ...
Viscosidad De Algunas Sustancias: 0,70 Cloroformo, CHCl 3 0,60 Benceno, C 6 H 6 1,25 Etanol, C 2 H 5 OH 1,00 Agua, H 2 O V...
<ul><li>8.  Solución : </li></ul><ul><li>Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares puras y d...
<ul><li>9. Solubilidad : </li></ul><ul><li>Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. ...
 
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  1. 1. EL ESTADO LÍQUIDO
  2. 2. DEFINICIÓN: <ul><li>El líquido es uno de los cinco estados de agregación de la materia, un líquido es un fluido cuyo volúmen es constante en condiciones de temperatura y presión constante y su forma es definida por su contenedor. Un líquido ejerce presión en el contenedor con igual magnitud hacia todos los lados. </li></ul>
  3. 3. DISTINTOS EJEMPLOS EN DONDE PODEMOS OBSERVAR DISTINTOS LÍQUIDOS
  4. 4. CARACTERÍSTICAS: <ul><li>Tienen volúmen constante. </li></ul><ul><li>Son incomprensibles. </li></ul><ul><li>Tienen fuerte fricción interna que se conoce con el nombre de viscosidad. </li></ul><ul><li>Fuerza de cohesión menor (regular). </li></ul><ul><li>Movimiento-energía cinética. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Sin forma definida. </li></ul><ul><li>Toma el volúmen del envase que lo contiene. </li></ul><ul><li>En frío se comprime, exceptuando el agua. </li></ul><ul><li>Posee fluidez. </li></ul><ul><li>Puede presentar fenómeno de difusión. </li></ul>
  6. 6. Un líquido asume la forma de su contenedor.
  7. 7. PROPIEDADES GENERALES: <ul><li>1. A nivel submicroscópico : </li></ul><ul><li>Entre sus moléculas existe un equilibrio entre las fuerzas de repulsión (Fr): Fr=Fc. </li></ul><ul><li>Presentan un orden molecular de corto enlace, es decir, que en las cercanías de una molécula existe un cierto orden con las moléculas adyacentes, así lo demuestran los experimentos con rayos X. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>La energía cinética molecular media depende de la temperatura en forma directamente proporcional; por lo tanto, a mayor temperatura es mayor la energía cinética de las moléculas. </li></ul><ul><li>La entropía (grado de desorden molecular) es menor que en un gas y mayor que en un sólido. </li></ul><ul><li>Poseen gran movimiento molecular: vibración y deslizamiento, por lo que poseen desorden molecular. </li></ul>
  9. 9. <ul><li>2. A nivel macroscópico : </li></ul><ul><li>Los líquidos poseen volúmen definido y forma variable (adoptan la forma del recipiente que lo contiene). </li></ul><ul><li>El proceso de vaporización (paso líquido a vapor) es más fácil que el proceso de sublimación (paso de sólido a vapor) de los sólidos. </li></ul><ul><li>Son isotropitas, puesto que las propiedades físicas (mecánicas, eléctricas, ópticas, etc.) es igual en cualquier dirección en que se midan. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>Es un estado intermedio entre un sólido cristalino y un gas. </li></ul><ul><li>Los líquidos poseen fluidez, es decir, fluyen debido a una diferencia de presiones, lo que demuestra una gran movilidad de sus moléculas; por lo tanto, se les llaman “fluidos”, al igual que los gases. </li></ul><ul><li>La compresibilidad es extremadamente pequeña, porque existe espacio muy pequeño entre sus moléculas. Con fines técnicos o prácticos se consideran incompresibles. </li></ul>
  11. 11. PROPIEDADES INTENSIVAS: <ul><li>1. Presión De Vapor : </li></ul><ul><li>Es la mayor presión que ejerce el vapor de un líquido a cierta temperatura una vez que se halla establecido el equilibrio dinámico entre los fenómenos de EVAPORACIÓN y CONDENSACIÓN. </li></ul>Los LÍQUIDOS VOLÁTILES. Los NO VOLÁTILES.
  12. 12. Presión De Vapor (en mmHg) De Algunos Líquidos A Diferentes Temperatura: 4859 1325 185 Éter etílico 1360 271 27 Benceno 1848 404 29,7 Metanol 760 92,5 4,6 Agua 100 ºC 50 ºC 0 ºC LÍQUIDOS
  13. 13. <ul><li>2. Tensión Superficial : </li></ul><ul><li> Es la medida de la fuerza elástica </li></ul><ul><li>por unidad de longitud que actúa en </li></ul><ul><li>la superficie de un líquido. </li></ul>T. S. = Fuerza Longitud
  14. 14. ¿Cómo Surge La Tensión Superficial? <ul><li>Sobre las moléculas superficiales actúan fuerzas netas de cohesión hacia dentro. Esta fuerza jala las moléculas de la superficie para llevarlas al interior y así reducir el área superficial y logras un área mínima. </li></ul><ul><li>La fuerza hacia adentro también hace que las moléculas de la superficie se empaqueten más juntas, por lo que el líquido se comporte como si tuviera una piel elástica. Ejemplo: Gota de agua; las fuerzas de T.S. tienden a minimizar la energía en la superficie del fluido haciendo que estas tengan una tendencia a una forma esférica. </li></ul><ul><li>Las moléculas interiores están sujetas a fuerzas de cohesión equilibradas, por lo que la fuerza resultante es cero (nula) y no surge T.S. en el interior del líquido. </li></ul>
  15. 16. Medida De La Tensión Superficial: Ley de Tate <ul><li>La gota se desprende del tubo en el instante en el que su peso iguala a las fuerzas de tensión superficial que la sostiene y que actúan a lo largo de la circunferencia AB de contacto con el tubo. Debido a que la gota no se rompe justo en el extremo del tubo, sino más abajo en la línea A’B’ de menor diámetro y que no hay seguridad de que el líquido situado entre los niveles AB y A’B’ sea arrastrado por la gota, la fórmula a emplear es P=k 2 pi r </li></ul>
  16. 17. <ul><li>Siendo “ P” el peso de la gota, y “ k” un coeficiente de contracción que se ha de determinar experimentalmente. </li></ul><ul><li>Esta es la denominada ley de Tate, el peso de la gota es proporcional al radio del tubo “ r” y a la tensión superficial del líquido. </li></ul>Ejemplo : 10 gotas de agua tienen una masa de 586 mg 10 gotas de aceite tienen una masa de 267 mg La tensión superficial del aceite será: La tensión superficial del aceite es 0.033 N/m
  17. 18. Factores Que Afectan La Tensión Superficial LAS SUSTANCIAS TENSIOACTIVAS , disminuyen la tensión superficial del agua. LA TEMPERATURA , se relaciona en forma inversa con la tensión superficial. LAS SALES , aumentan la tensión superficial del agua.
  18. 19. Tensión Superficial De Algunos Líquidos A 20 ºC: 41,8 Nitrobenceno, C 6 H 5 NO 2 28,9 Benceno, C 6 H 6 23,7 Acetona, CO (CH 3 ) 2 72,75 Agua, H 2 O (dina/cm) LÍQUIDO
  19. 20. <ul><li>3. Capilaridad : </li></ul><ul><li>La capilaridad ocurre cuando el extremo de un tubo capilar, o sea un tubo de vidrio de pequeño calibre, se sumerge en un líquido. Si las fuerzas adhesivas son mayores que las cohesivas, el líquido ascenderá por el tubo hasta que se neutralicen entre si: las fuerzas adhesivas y el peso del líquido. </li></ul>
  20. 21. <ul><li>Haciendo un análisis de fuerzas en el sistema vidrio-líquido y planteando condiciones de equilibrio estático se halla la siguiente fórmula: </li></ul><ul><li>Para los líquidos que mojan el vidrio, su ángulo de contacto se supone a 0°, y sacando el (cos 0°) es 1, por lo que la ecuación anterior se reduce a: </li></ul>
  21. 22. <ul><li>Donde: </li></ul><ul><li>r = Radio del tubo capilar. </li></ul><ul><li>h = Altura medida desde el nivel del líquido en el tubo de ensaye, hasta el nivel del líquido en el tubo capilar. </li></ul><ul><li>g = Aceleración de la gravedad. </li></ul>
  22. 23. <ul><li>4. Humedad : </li></ul><ul><li>La humedad atmosférica es la cantidad de vapor de agua existente en el aire. Depende de la temperatura, de forma que resulta mucho más elevada en las masas de aire caliente que en las de aire frío. Se mide mediante un aparato denominado higrómetro, y se expresa mediante los conceptos de humedad absoluta, específica, o relativa del aire. </li></ul>
  23. 24. <ul><li>5. Punto de Ebullición : </li></ul><ul><li>El punto de ebullición de un líquido a una presión determinada, es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión aplicada. En conclusión, en el punto de ebullición se cumple: </li></ul>P vapor = P externa
  24. 25. Punto De Ebullición De Diversos Líquidos A Una Presión De 1 atm: 356,6 Mercurio, Hg 100,0 Agua, H 2 O 78,3 Etanol, CH 3 CH 2 OH 64,5 Metanol CH 3 OH PUNTO DE EBULLICIÓN COMPUESTO
  25. 26. <ul><li>6. Evaporización : </li></ul><ul><li>En la evaporación las moléculas del líquido absorben energía del medio ambiente para pasar a formar vapor. </li></ul><ul><li>Puede establecerse que la evaporación aumenta con los siguientes factores: </li></ul><ul><li>La superficie , porque aumenta el numero de moléculas en la posición adecuada para escapar. </li></ul>
  26. 27. <ul><li>La temperatura , porque las moléculas poseen mayor energía cinética y velocidad, con la que su escape es mas fácil. </li></ul><ul><li>La renovación del aire porque se arrastran las moléculas evaporadas, y se evita la condensación y por lo tanto, que se alcance el equilibrio. </li></ul>
  27. 28. <ul><li>7. Viscosidad : </li></ul><ul><li>Los líquidos se caracterizan por una resistencia al flujo llamada viscosidad. </li></ul><ul><li>La viscosidad de un líquido disminuye al aumentar la temperatura y aumenta al crecer la presión. </li></ul><ul><li>La viscosidad también está relacionada con la complejidad de las moléculas que constituyen el líquido: es baja en los gases inertes licuados y alta en los aceites pesados. </li></ul>
  28. 29. Viscosidad De Algunas Sustancias: 0,70 Cloroformo, CHCl 3 0,60 Benceno, C 6 H 6 1,25 Etanol, C 2 H 5 OH 1,00 Agua, H 2 O VISCOSIDAD SUSTANCIA
  29. 30. <ul><li>8. Solución : </li></ul><ul><li>Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares puras y distintas en la cual no se da la precipitación. </li></ul><ul><li>Las soluciones incluyen diversas combinaciones en que el sólido, el líquido o el gas actúan como disolvente o soluto, la homogeneidad de sus componentes se considera desde un punto de vista de una escala molecular. </li></ul>
  30. 31. <ul><li>9. Solubilidad : </li></ul><ul><li>Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua. </li></ul>
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