Teori dan Model Atom

  • 6,084 views
Uploaded on

[KIMIA] Materi Teori dan Model Atom. Bab 1 kelas X.

[KIMIA] Materi Teori dan Model Atom. Bab 1 kelas X.

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
No Downloads

Views

Total Views
6,084
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
266
Comments
0
Likes
6

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. Teori dan Model Atom Oleh kel. 4 X IPA 1: •Alif Bagaskara (3) •Anggita D. Y. (5) •Helmy Nur R. (15) •Ilham Firmansyah (18) •Nia Kusumawati (24)
  • 2. Teori dan Model Atom John Dalton • John Dalton (1808): Mengembangkan teori Democritus (Bahwa materi terdiri dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi) • Penemuan Dalton 1. Atom: Materi terdiri atas partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi. 2. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama begitu pula bila atom dari unsur berbeda maka akan memiliki sifat yang beda pula 3. Atom akan bergabung dengan perbandingan bilangan bulat sederhana yang kemudian membentuk senyawa atom (molekul) 4. Atom adalah bagian terkecil dari materi.
  • 3. Another Side... Kelebihan • Menyempurnakan teori Domocritus atau teori sebelumnya. Kelemahan • Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik.
  • 4. Teori Atom “Puding Kismis” J.J Thomson • Menurut J.J Thomson (1897): Sebuah atom terdiri atas butir-butir kecil listrik bermuatan negatif yang tertanam pada bola besar. Listrik bermuatan positif seperti kismis yang tertanam pada puding. Jumlah muatan positif=jumlah muatan negatif sehingga atom bersifat netral.
  • 5. Another Side... Kelebihan • Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Kelemahan • Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut
  • 6. Teori dan Model Rutherford • Rutherford (1909): Sama seperti tata surya, yaitu planet-planet yang mengelilingi matahari. Dalam atom, elektron-elektron berputar di sekitar inti atom pada berbagai jarak. • Kelemahan teori: Tidak dapat menerangkan dengan jelas penyebab elektron dalma atom tidka jatuh ke inti sebagai akibat gerakan mengitari inti yang bermuatan positif. • Kelebihan: Dapat mengemukakan keberadaan inti atom yang bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom.
  • 7. Another Side... Kelebihan • Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti Kelemahan • a. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom. b. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil. c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).
  • 8. Teori Atom Niels Bohr (1913) • Atom terdiri atas 3 partikel subatomik: Elektron, proton, dan Neutron. • Pusat atom (Proton dan neutron) disebut inti atom. Elektron mengelilingi inti atom. • Elektron-elektron mengelilingi kulit elektron (mengorbit) atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya. • Elektron tidak akan berpindah ke daerah antara 2 buah lintasan. • Elektron berpindah dengan cara memancarkan energi atau menangkap energi. • Elektron tidak akan mempromosikan diri ke ruang antara dua buah lintasan.
  • 9. • Kelebihan: ¤ Menjawab kelemahan model atom Rutherford dengan mengaplikasikan teori kuatum. ¤ Menerangkan garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpi) dari atom hidrogen. • Kelemahan: ¤ Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.
  • 10. Model Atom Modern • Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelumnya, Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.
  • 11. Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.
  • 12. Partikel Dasar Penyusun Atom Atom terdiri atas elektron dan inti atom. Sedangkan inti atom terdiri atas proton dan neutron. Elektron: Elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang ditemukan oleh J.J Thomson (1897). Elektrode yang dihubungkan kutub positif disebut anode dan yang dihubungkan dengan kutub negatif disebut katode. Muatan 1 elektron adalah 1,6 x 10-28 gram. Dan diberi tanda -1. Massa elektron adalah 9,11x10-28 gram.
  • 13.  Proton  Partikel bermuatan positif dalam atom.  Muatan: 1.6 x 10-19 coulumb  Massa: 1.67 x 10-24 gram. (-1837 kali massa elektron)  Neutron  Partikel penyusun inti atom yang netral dan tidak bermuatan.  Massa: Hampir sama dengan proton. 1.6728 x 10-24 gram. Inti Atom. Ruang dalam atom adalah ruang kosong. Bagian sangat kecil pada ruang atom terdapat pusat bermuatan positif. Partikel yang ada di dalam inti atom disebut neukleon.
  • 14. WASSALAMU’ALAIKUM WR. WB SEKIAN DAN TERIMAKASIH