Formulación de química inorgánica

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Describe todas las reglas para nombrar los compuestos químicos inorgánicos.

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  • 1.  <br />FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.<br /> <br />1. VALENCIA.<br /> <br />Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.<br />La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.<br /> <br />2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.<br /> <br />2.1. METALES.<br /> <br />VALENCIA 1VALENCIA 2VALENCIA 3LitioSodioPotasioRubidioCesioFrancioPlataLiNaKRbCsFrAgBerilioMagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadioBeMgCaSrZnCdBaRaAluminioAlVALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3 CobreMercurioCuHgOroTalioAuTlNíquelCobaltoHierroNiCoFeVALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 PlatinoPlomoEstañoPtPbSnCromoCrManganesoMn<br /> <br />2.2. NO METALES.<br /> <br />VALENCIA -1VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2FlúorFCloroBromoYodoClBrIOxígenoOVALENCIAS +/-2, 4, 6VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5VALENCIAS +/- 3, 5AzufreSelenioTeluroSSeTeNitrógenoNFósforoArsénicoAntimonioPAsSbVALENCIAS +/-2, 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3 CarbonoCSilicioSiBoroB<br /> <br />2.3. HIDRÓGENO.<br /> <br />VALENCIA +/-1 HidrógenoH<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />3. NOMENCLATURAS.<br /> <br />Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.<br /> <br />3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.<br /> <br />Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...<br /> <br />Cl2O3 Trióxido de dicloro<br />I2O Monóxido de diodo<br /> <br />3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.<br /> <br />En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:<br /> <br />Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)<br />Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)<br /> <br />3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.<br /> <br />En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:<br /> <br />           3 valencias  4 valenciasHipo_ _osoValencia menor  Valencia mayor  2 valencias _oso1 valencia _ico   Per_ _ico<br /> <br /> <br />4. ÓXIDOS.<br /> <br />Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).<br /> <br />4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.<br /> <br />Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:<br /> <br />M2OX<br />Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).<br /> <br />LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).<br /> <br />ValenciaFórmulaN. sistemáticaN. stock(la más frecuente)N. tradicional1Na2OMonóxido de disodioÓxido de sodioÓxido sódico2Ca2O2 = CaOMonóxido de calcioÓxido de calcioÓxido cálcicoFe2O2 = FeOMonóxido de hierroÓxido de hierro (II)Óxido ferroso3Fe2O3Trióxido de dihierroÓxido de hierro (III)Óxido férrico4Pb2O4 = PbO2Dióxido de plomoÓxido de plomo (IV)Óxido plúmbico<br /> <br />4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.<br /> <br />Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:<br /> <br />N2OX<br /> <br />Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).<br /> <br />LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).<br /> <br />ValenciaFórmulaN. sistemática(la más frecuente)N. stock N. tradicional   1F2OMonóxido de diflúorÓxido de flúorAnhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)Cl2OMonóxido de dicloroÓxido de cloro (I)Anhídrido hipocloroso)2SOMonóxido de azufreÓxido de azufre (II)Anhídrido hiposulfuroso3I2O3Trióxido de diodoÓxido de Iodo (III)Anhídrido sulfuroso4SeO2Dióxido de SelenioÓxido de selenio (IV)Anhídrido selenioso5Br2O5Pentaóxido de dibromoÓxido de bromo (V)Anhídrido brómico6S2O3Trióxido de azufreÓxido de azufre (VI)Anhídrido sulfúrico7I2O7Heptaóxido de diodoÓxido de Yodo (VII)Anhídrido periódico<br /> <br />La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial<br /> <br />ValenciaFórmulaN. sistemática *N. stock *N. tradicional2NO  Óxido nitroso4NO2  Óxido nítrico     3N2O3  Anhídrido nitroso5N2O5  Anhídrido nítrico<br />*Escribe los nombres que faltan en la tabla.<br />EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA. FórmulaN. sistemática N. stock N. tradicionalF2O   I2O7   As2O5   CaO   Fe2O3   PbO2   Al2O3   SnO   N2O5   Au20   TeO2      Óxido aúrico   Óxido cuproso  Óxido de selenio (II)    Óxido crómico 5. HIDRUROS.<br /> <br />Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:<br /> <br />MHX<br /> <br />Donde M es un metal y la X la valencia del metal. <br /> <br />EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.<br /> <br />ValenciaFórmulaN. sistemáticaN. stock(la más frecuente)N. tradicional1NaHMonohidruro de sodioHidruro de sodioHidruro sódico2FeH2Dihidruro de hierroHidruro de hierro (II)Hidruro ferroso3FeH3Trihidruro de hierroHidruro de hierro (III)Hidruro férrico4SnH4Tetrahidruro de estañoHidruro estaño (IV)Hidruro estánnico<br /> <br />6. HIDRUROS DE NO METALES.<br /> <br />Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.<br />Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.<br /> <br />ValenciaFórmulaN. tradicional(la más usada)N. sistemática3NH3AmoniacoTrihidruro de nitrógeno3PH3FosfinaTrihidruro de fósforo3AsH3ArsinaTrihidruro de arsénico3BH3BoranoTrihidruro de boro3SbH3EstibinaTrihidruro de antimonio    4CH4MetanoTetrahidruro de carbono4SiH4SilanoTetrahidruro de boro<br /> <br />EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA. FórmulaN. sistemática N. stock N. tradicionalAuH3   LiH     Hidruro de plomo (II)   Hidruro de plata    Fosfina   Metano Trihidruro de arsénico  N2O3   NO    Pentaóxido de dinitrógeno   Trióxido de azufre     Óxido ferroso   Hidruro niquélicoPbO2     Óxido de bromo (VII)   Hidruro de calcio  <br />7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.<br /> <br />Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:<br />        Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)<br />        Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).<br />Su fórmula general es:<br />HxN<br />Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).<br /> <br /> <br />ValenciaFórmula*N. tradicional *(cuando está en disolución)N. tradicional * (cuando está en estado puro)1HFÁcido fluorhídricoFluoruro de hidrógeno1HClÁcido clorhídricoCloruro de hidrógeno1HBr  1HI  2H2SÁcido sulfhídricoSulfuro de hidrógeno2  Seleniuro de hidrógeno2 Ácido telurhídrico <br />*Escribe los datos que faltan en la tabla<br /> <br /> <br />8. HIDRÓXIDOS.<br /> <br />Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:<br /> <br />M(OH)X<br /> <br />Donde M es un metal y la X la valencia del metal <br /> <br />EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.<br /> <br />ValenciaFórmulaN. sistemáticaN. stock(la más frecuente)N. tradicional1NaOHHidróxido de sodioHidróxido de sodioHidróxido sódico.2Ca(OH)2Dihidróxido de calcioHidróxido de calcioHidróxido cálcico2Ni (OH)2Dihidróxido de níquelHidróxido de níquel (II)Hidróxido niqueloso3Al(OH)3Trihidróxido de aluminioHidróxido de aluminioHidróxido alumínico4Pb(OH)4Tetrahidróxido de plomoHidróxido de plomo (IV)Hidróxido plúmbico<br /> <br /> <br /> <br />EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA. FórmulaN. sistemática N. stock N. tradicionalFe(OH)3   Au(OH)   Cr(OH)2     Hidróxido de talio (I)   Hidróxido de mercurio (II)  Dihidróxido de cadmio     Hidróxido estannosoK(OH)      Hidróxido estánnico  Óxido de plomo (II)    Anhídrido carbónico  Óxido de platino (IV)    MetanoNiH3      Óxido ferrosoAg(OH)   H2Se      Ácido bromhídrico 7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.<br /> <br />Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).<br />Su fórmula general es:<br />H2O + N2Ox = HaNbOc<br />Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. <br /> <br />ValenciaFórmulaN. tradicional1F2O + H2O = H2F2O2 = HFOÁcido hipofluoroso2SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso3Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2Ácido cloroso4S2O + H2O = H2SO3Ácido sulfuroso5Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3Ácido clórico6SO3 + H2O = H2SO4Ácido sulfúrico7Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4Ácido perclórico<br /> <br />El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.<br /> <br />ValenciaFórmulaN. tradicional3 Ácido nitroso5 Ácido nítrico<br />El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:<br /> <br />        Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:<br /> <br />ValenciaFórmulaN. tradicional3P2O3 + H2O = HPO2Ácido metafosforoso5P2O5 +H2O = HPO3Ácido metafosfórico<br />        Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:<br /> <br />ValenciaFórmulaN. tradicional3P2O3 + 2H2O = H4P2O5Ácido pirofosforoso5P2O5 +2H2O = H4P2O7Ácido pirofosforico<br /> <br />        El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.<br /> <br />ValenciaFórmulaN. tradicional3P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)5P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)<br /> <br />*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:<br /> <br />ValenciaFórmulaN. tradicional6CrO3 + H2O = H2CrO4Ácido crómico6* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7Ácido dicrómico<br /> <br /> <br />ValenciaFórmulaN. tradicional6MnO3 + H2O = H2MnO4Ácido mangánico7Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4Ácido permangánico<br /> <br />EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA. FórmulaN. sistemática N. stock N. tradicional  Hidruro de calcio   Hidruro de estroncio   Hidruro de aluminio   Hidruro de cobalto (II)    Estibina --------------------------------------------------------------------Ácido clorhídrico --------------------------------------------------------------------Ácido sulfhídrico --------------------------------------------------------------------Ácido Iodhídrico --------------------------------------------------------------------Ácido hipocloroso --------------------------------------------------------------------Ácido Iodoso --------------------------------------------------------------------Ácido periódico --------------------------------------------------------------------Ácido hipofluoroso --------------------------------------------------------------------Ácido selenioso --------------------------------------------------------------------Ácido telúricoN2O3   MgO   Cl2O      Borano --------------------------------------------------------------------Ácido permangánico --------------------------------------------------------------------Ácido metafosforoso --------------------------------------------------------------------Ácido metaantimónico --------------------------------------------------------------------Ácido pirofosfórico --------------------------------------------------------------------Ácido piroantimonioso --------------------------------------------------------------------Ácido ortofosforoso --------------------------------------------------------------------Ácido fosfórico <br />EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA. FórmulaN. sistemática N. stock N. tradicional --------------------------------------------------------------------Ácido crómico --------------------------------------------------------------------Ácido dicrómico --------------------------------------------------------------------Ácido carbónicoHPO2-------------------------------------------------------------------- H2SO4-------------------------------------------------------------------- HClO4-------------------------------------------------------------------- HBrO3-------------------------------------------------------------------- HIO-------------------------------------------------------------------- HBr-------------------------------------------------------------------- PH3-------------------------------------------------------------------- SbH3-------------------------------------------------------------------- HBrO2-------------------------------------------------------------------- H2SeO2-------------------------------------------------------------------- HI-------------------------------------------------------------------- H2SeO3--------------------------------------------------------------------   Hidróxido de berilio   Hidróxido de niquel (III)   Hidróxido de plomo (II)  8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.<br /> <br />Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.<br />Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.<br />El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.<br /> <br />Ácido hidrácidoFórmulaN. stock(la más común)N. tradicionalHFCaF2Fluoruro de calcioFluoruro cálcicoHClFeCl2Cloruro de hierro (III)Cloruro férricoHBr Bromuro de cadmio HI Yoduro de cromo (II) H2SPt2S4 = PtS2  H2SeAl2Se3  H2Te  Telururo aúrico<br /> <br />EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA. FórmulaN. stock N. tradicional Cloruro de estaño (IV)   Cloruro sódico Yoduro de plata  Bromuro de cobalto (III)  Sulfuro de plomo (IV)  Seleniuro de cobre (II)  Telururo de mercurio (I)  9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.<br /> <br />Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.<br />Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.<br />Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.<br /> <br />9.1. Sales neutras.<br /> <br />Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.<br />La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.<br /> <br />Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.<br />Prefijos y sufijos utilizados en los ácidosPrefijos y sufijos utilizados en las salesHIPO- -OSO -OSO -ICOPER- -ICO HIPO- -ITO -ITO -ATOPER- -ATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.<br /> <br />Ácido de partidaNombre del ácidoSalNombre de la salHClOÁcido hipoclorosoCa(ClO)2Hipoclorito de calcioHClO2Ácido clorosoCa(ClO2)2Clorito de calcioHClO3Ácido clóricoSn(ClO3)4Clorato de estaño (IV)HClO4Ácido perclóricoLi(ClO4)Perclorato de litioH2SO2Ácido hiposulfurosoCa2(SO2)2 = Ca(SO2)Hiposulfito de calcioH2SO3 Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2Sulfito de plomo (IV)H2SO4 Al2(SO4)3Sulfato de aluminioH4P2O7Ácido pirofosfóricoFe4(P2O7)3Pirofosfato de hierro (III)H3AsO3Ácido ortoarseniosoK3(AsO3)Ortoarsenito de potasio<br /> <br /> <br />EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA. FórmulaNomenclatura Clorato de potasio Hipobromito de calcio Bromato de estaño (IV) Perclorato de mercurio (II) Sulfato de calcio Hiposelenito de cobre (II) Telurito de cobre (I) Metarseniato de hierro (III) Metantimonito de estaño (IV) Pirofosfato de calcio Piroarsenito de sodio Ortoantimoniato de níquel (III) Carbonato de sodio Silicato de potasio 9.2. Sales ácidas.<br /> <br />Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.<br />El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.<br /> <br />Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.<br /> <br />Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.<br /> <br />Ácido de partidaNombre del ácidoSalNombre de la salH2SO2Ácido hiposulfurosoCa(HSO2)2Hidrógeno hiposulfito de calcioH2SO3Ácido sulfurosoPb(HSO3)4Hidrógeno sulfito de plomo (IV)H2SO4Ácido sulfúricoCr(HSO4)3Hidrógeno sulfato de cromo (III)H4As2O5Ácido piroarseniosoSr(H3As2O5)2Trihidrógeno piroarsenito de estroncioH4Sb2O5Ácido piroantimoniosoMg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio   Trihidrógeno pirofosfito de calcio   Dihidrógeno ortofosfito de potasio   Hidrógeno ortofosfito de magnesio   Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO<br /> <br /> <br />10. PERÓXIDOS.<br /> <br />Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.<br />Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.<br />ValenciaFórmulaNomenclatura1H2O2Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada1Na2O2Peróxido de sodio2Ca2O4 = CaO2Peróxido de calcio2Ba2O4 =BaO2Peróxido de bario  Peróxido de potasio<br /> <br />Formula las siguientes sustancias:<br /> <br />1.      Óxido de bario<br />2.      Óxido de sodio<br />3.      Anhídrido sulfuroso<br />4.      Óxido de plata<br />5.      Óxido de aluminio<br />6.      Óxido de níquel (III)<br />7.      Óxido de cloro (VII)<br />8.      Óxido nitroso<br />9.      Anhídrido nitroso<br />10.   Hidruro de litio<br />11.   Cloruro de cobalto (III)<br />12.   Hidruro de plata<br />13.   Ácido bromhídrico<br />14.   Ácido sulfhídrico<br />15.   Amoniaco<br />16.   Ácido clorhídrico<br />17.   Peróxido de bario<br />18.   Hidruro de calcio<br />19.   Peróxido de sodio<br />20.   Óxido de estroncio<br />21.   Ácido clorhídrico<br />22.   Cloruro de sodio<br />23.   Fluoruro de calcio<br />24.   Yoduro de plomo (II)<br />25.   Bromuro potásico<br />26.   Arsenamina<br />27.   Sulfuro de bario<br />28.   tricloruro de arsénico<br />29.   Peróxido de litio<br />30.   Sulfuro de hierro (II)<br />31.   Ácido nítrico<br />32.   Ácido carbónico<br />33.   Ácido perclórico<br />34.   Ácido fosfórico<br />35.   Ácido metafosfórico<br />36.   Ácido sulfhídrico<br />37.   Ácido sulfúrico<br />38.   Ácido hipoiodoso<br />39.   Hidruro de magnesio<br />40.   Ácido silícico<br />41.   Hidróxido de calcio<br />42.   Hidróxido de hierro (III) <br />43.   Ácido nitroso<br />44.   Hidróxido de aluminio<br />45.   Bromuro de cobalto (II)<br />46.   Hidróxido de potasio<br />47.   Sulfato de calcio<br />48.   Cloruro de cobalto (III)<br />49.   Nitrito de litio<br />50.   Carbonato sódico<br />51.   Cloruro potásico<br />52.   Sulfuro de zinc<br />53.   Hipoiodito potásico<br />54.   Fosfato cálcico<br />55.   Hidrógenocarbonato potásico<br />56.   Hidrógeno sulfato de litio<br />57.   Peróxido de plata<br />58.   Hidrógreno ortoarseniato de potasio<br />Pon nombre a los siguientes compuestos:<br />1.      BaO<br />2.      Na2O<br />3.      SO2<br />4.      CaO<br />5.      Ag2O<br />6.      NiO<br />7.      Cl2O7<br />8.      P2O5<br />9.      LiH<br />10.   CaO<br />11.   AgH<br />12.   HBr<br />13.   H2S<br />14.   NH3<br />15.   HCl<br />16.   BaO<br />17.   CaH2<br />18.   Na2O2<br />19.   PH3<br />20.   Cs2O<br />21.   PbI2<br />22.   KBr<br />23.   AsH3<br />24.   BaS<br />25.   AlCl3<br />26.   Al2S3<br />27.   Li2O<br />28.   FeS<br />29.   HNO3<br />30.   H2CO3<br />31.   HClO4<br />32.   H3PO4<br />33.   H4P2O5<br />34.   HIO<br />35.   H2S<br />36.   MgH2<br />37.   H2SiO3<br />38.   Ca(OH)2<br />39.   Fe(OH)3<br />40.   HNO2<br />41.   Al(OH)3<br />42.   KOH<br />43.   CaSO4<br />44.   Al2(SiO3)3<br />45.   CoCl2<br />46.   LiNO2<br />47.   Na2CO3<br />48.   Ca3(PO4)2<br />49.   KHCO3<br />50.   ZnCl2<br />51.   Na2CO3<br />52.   HgO<br />53.   NaOH<br />54.   CH4<br />55.   KIO<br /> mLos hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.¿Cómo se formulan?Hidruros MetálicosPara formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal. Fórmula: XHnÁcidos Hidrácidos Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnHHidruros VolatilesPara formular los hidruros volátiles se escribe primero el símbolo del nitorgeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro, carbono o silicio, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del no metal correspondiente.Fórmula: XHn ¿Cómo se nombran?Hidruros Metálicos Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras Hidruro de, y el nombre del metal con el que se combina. En las demás nomenclaturas que igual que en los óxidos, lo único que en vez de óxido se pone hidruro. Ejemplos: Tradicional / Stock / Sistemática.CaH2-------------------------------------Hidruro de Calcio / Hidruro de Calcio / Dihidruro de Calcio.NaH---------------------------------------Hidruro de Sodio / Hidruro de Sodio / Hidruro de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. Ejemplos: FeH3-------------------------------------Hidruro ferrico.FeH2-------------------------------------Hidruro ferroso. Ácidos Hidrácidos Son las combinaciones binarias entre el Hidrógeno y los siguientes no metales: ElementoValenciaElementoValenciaAzufre2Flúor1CloroSelenioBromoTeluroIodoLos Ácidos Hidrácidos solo se nombran en las nomenclaturas Tradicional y Sistemática, y no en la Sock.TradicionalSe nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en hídrico.Ejemplos: HCl-------------------------------------Ácido Clorhídrico.H2S-------------------------------------Ácido Sulfhídrico.SistemáticaSe nombran primero poniendo el nombre del no metal acabado en uro. y sigue con las palabras de hidrógeno.Ejemplos: HCl-------------------------------------Cloruro de hidrógeno.H2S-------------------------------------Sulfuro de hidrógeno.Hidruros VolatilesSon las combinaciones del hidrógeno con los siguientes elementos químicos, y que contienen las siguientes valencias:ElementoSímboloValenciaNitrógenoN3FósforoPArsénicoAsAntimonioSbBoroBCarbonoC4SilicioSiLos Hidruros Volátiles se nombran en la sistemática, en vez de la tradicional tienen un nombre especial cada uno de ellos, y se indican en este cuadro: FormulaNombre Común SistemáticaNH3AmoniacoTrihidruro de NitrógenoPH3FosfinaTrihidruro de fósforoAsH3ArsinaTrihidruro de arsénicoSbH3EstibinaTrihidruro de antimonioBH3BoranoTrihidruro de boroCH4MetanoTetrahidruro de carbonoSiH4SilanoTetrahidruro de silicioLos Hidruros Volátiles no se nombran en la Stock.  Portada | Valencias de los elementos | Óxidos | Hidruros | Sales neutras | Formulación y nomenclatura | Tabla periódica de los elementos | Sales Volátiles<br />