HIDROXIDOS  POR: Ana Paula y. Michelle Z.
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P R O P I E D A D E S   <ul><li>Bronsted - Lowry  dijo que un hidróxido o  base  es aquella sustancia que va a aceptar o r...
C O M O  S E  F O R M A <ul><li>Los hidróxidos resultan de la combinación de un oxido con el agua. Los hidróxidos también ...
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C A R A C T E R I S T I C A S <ul><li>a) Redes tridimensionales. En las formas cristalinas, a alta temperatura, de los hid...
E J E M P L O S   <ul><li>Hidroxido de aluminio  </li></ul><ul><li>Al+3 + O-2 = Al2O3 + H2O = Al2H2O4 </li></ul><ul><li>AL...
E J E R C I C I O S   <ul><li>  LiOH  Ca(OH)2  Fe(OH)3  Al(OH)3  NaOH  Cu(OH)2  Cr(OH)2   Pb(OH)2  Sr(OH)2  La(OH)3 </li><...
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Hidroxidos

  1. 1. HIDROXIDOS POR: Ana Paula y. Michelle Z.
  2. 2. QUE SON? <ul><li>Los hidróxidos son un grupo de Compuestos quimicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos , en lugar de oxigeno y como sucede con los oxigenos. </li></ul>
  3. 3. P R O P I E D A D E S <ul><li>Bronsted - Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones. El Hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles. </li></ul>
  4. 4. C O M O S E F O R M A <ul><li>Los hidróxidos resultan de la combinación de un oxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo. </li></ul>
  5. 5. N O M E N C L A T U R A <ul><li>se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO. </li></ul><ul><li>Ejemplo: el: da origen al: </li></ul><ul><li>Al2O3 óxido de aluminio Al(OH)3 hidróxido de aluminio </li></ul><ul><li>FeO óxido ferroso Fe(OH)2 hidróxido ferroso </li></ul>
  6. 6. C A R A C T E R I S T I C A S <ul><li>a) Redes tridimensionales. En las formas cristalinas, a alta temperatura, de los hidróxidos posee libre rotación u orientación al azar en el cristal. </li></ul><ul><li>b) Redes laminares. La mayoría dc los hidróxidos metálicos forman redes laminares o seudolaminares. </li></ul><ul><li>-Láminas derivadas de la red de NaCl: La estructura del NaOH, a temperatura ordinaria, puede considerarse derivada de la red NaCI, por aumento de distancia y desplazamiento de algunos planos de átomos. Las láminas están formadas de dos planos de átomos. En ellas existen átomos más próximos formando parejas </li></ul><ul><li>-Láminas de tipo CdI2 o derivadas. La mayoría de los hidróxidos de cationes bivalentes poseen estructura tipo CdI2, por ejemplo: Mg, Ca, Mn, Fe, Co, Ni y Cd. La estructura es, por tanto, hexagonal. En la lámina el catión ocupa intersticios octaédricos y cada OH- está unido a tres cationes. Estructura muy  característica de este tipo es la de la brucita. En estos hidróxidos no existe enlace de hidrógeno. </li></ul><ul><li>-Red laminar de tipo BiI3 o relacionada. Si en la red cristalina de la brucita se sustituyesen tres Mg2+ por 2 Al3+ resultarían láminas de las formas cristalinas del Al(OH)3. Por cada tres intersticios hay uno vacante. Las formas cristalinas del Al(OH)3 difieren en la disposición relativa de las láminas. </li></ul><ul><li>-Láminas anti-PbO (rojo). La estructura del LiOH también es laminar. Átomos de Li tienen coordinación tetraédrica. La estructura es anti-PbO (rojo). Los OH- están orientados con los H hacia la parte externa. </li></ul>
  7. 7. E J E M P L O S <ul><li>Hidroxido de aluminio </li></ul><ul><li>Al+3 + O-2 = Al2O3 + H2O = Al2H2O4 </li></ul><ul><li>AL =- =O </li></ul><ul><li>Hidroxido Ferrico </li></ul><ul><li>Fe2+O-2= FeO + H2O= HFeO2 </li></ul>
  8. 8. E J E R C I C I O S <ul><li>  LiOH  Ca(OH)2  Fe(OH)3  Al(OH)3  NaOH  Cu(OH)2  Cr(OH)2   Pb(OH)2  Sr(OH)2  La(OH)3 </li></ul>

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