Your SlideShare is downloading. ×
Hukum-hukum dasar kimia
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Hukum-hukum dasar kimia

3,436
views

Published on

Published in: Education

1 Comment
1 Like
Statistics
Notes
  • http://bebas.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0160%20Kim%201-1a.htm

    pelajari jg disini
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
No Downloads
Views
Total Views
3,436
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
114
Comments
1
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat F-LEARNING HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 2. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat HUKUM LAVOISER HUKUM PROUST HUKUM DALTON HUKUM GAY LUSSAC HUKUM AVOGADRO HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 3. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 4. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum hukum dasar kimia SK dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri). HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 5. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat KOMPETENSI DASAR Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum KD dasar kimia serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia. HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 6. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat INDIKATOR • Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan • Membuktikan hukum Proust melalui percobaan • Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukumINDIKATOR Dalton) • Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac). • Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro. HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 7. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat tujuan Tujuan yang ingin dicapai adalah siswa mampu: 1. Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan 2. Membuktikan hukum Proust melalui percobaan 3. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton) TUJUAN 4. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac). 5. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum hukum Avogadro. HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 8. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat Hukum lavoiser (hukum kekekalan massa) • Hukum kekekalan massa dikemukakan oleh Antonie Laurent Lavoiser, sehingga dikenal sebagai hukum Lavoiser. Dalam reaksi • Isi Hukum Lavoiser: pembakaran kertas, “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sepintas lalu dapat kita lihat massa abu adaalah sama (tetap)” hasil pembakaran contoh: 14 gram Besi dapat bereaksi dg. 8 lebih kecil daripada gram belerang membentuk senyawa besi masa kertas yang di bakar apakah belerang dengan massa 22 gram. pembakaran kertas disertai pengurangan massa??? http://www.youtube.com/watch?v=pujG3XtIIkI HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 9. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat Hukum proust (hukum perbandingan tetap) Berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukan oleh Joseph Louis Proust, Proust menyimpulkan bahwa: “Perbandingan massa unsur-unsur suatu senyawa adalah tertentu dan tetap” Senyawa yang sama meskipun berasal dari tempat yang berbeda atau dibuat dengan cara yan berbeda mempunyai komposisi yang sama. Contoh hasil analisis terhadap garam dari berbagai daerah Asal garam Massa Massa Massa Na:Cl Natrium(N) Klorin(Cl) Indaramayu 0,786 g 1,214 g 0,786:1,214=1:1,54 Madura 0,59 g 0,91 g 0,59:0,91=1:1,54 Import 0,983 g 1,517 g 0,983:1,517=1:54 http://www.youtube.com/watch?v=p-SLj_0Lu9Q HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 10. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat Hukum dalton (hukum kelipatan berganda) Hukum dasar kimia yang dikemukakan oleh Dalton berkaitan dengan pasangan unsur yang mampu membentuk lebih dari satu senyawa. Berbunyi : Apabila dua unsur lain dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana. http://www.youtube.com/watch?v=s9p GkkLhXX8 HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 11. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat Contoh soal Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut : senyawa N (g) O (g) Perbandingan N:O N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4 NO 14 16 N : O = 14 : 16 = 7 : 8 N2O3 28 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12 N2O4 28 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16 Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama (tetap) sebanyak 7 gram maka perbandingan massa oksigen dalam : N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4 HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 12. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat Hukum Gay lussac Hukum Gay Lussac Berbunyi : Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi sebagai bilangan bulat Contoh : • Hidrogen + Oksigen  Air 2 volume 1 volume 2 volume Hidrogen Oksigen Air • Hidrogen + Nitrogen  Amoniak 3 volume 1 volume 2 volume Hidrogen Nitrogen Amoniak Dari contoh di atas, hukum perbandingan volum dari Gay-Lussac dapat kita nyatakan : “Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas” http://www.youtube.com/watch?v=wODW_9MRHWk HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 13. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat Contoh soal • Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sebagai berikut : 2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L etana adalah ... Jawab : Perbandingan volume = Perbandingan koefisien Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2 maka : volume CO2 = x volume C2H6 = x3L =6L HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 14. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat Hukum avogadro Berbunyi : Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya • Misal : 3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen  2 volume amoniak 3 H2 + N2  2 NH3 Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah : Volume yang dicari = Jumlah molekul yang dicari = http://www.youtube.com/watch?v=G04YtX83DoA HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 15. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat contoh • Pada temperatur dan tekanan tertentu 5 L gas N2 direaksikan dengan gas H2 untuk menghasilkan gas NH3. Berapakah volume H2 yang diperlukan dan berapa volume NH3 yang dihasilkan? Jawab : N2 + 3 H2  2 NH3 • Volume H2 yang diperlukan : Volume H2 = = = 15 L HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 16. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat evaluasi 1. Pada pembakaran 2.4 gram magnesium di udara, dihasilkan 4 gram oksida magnesium. Berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi tersebut? 2. Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara yang berbeda. Dalam 3,22 sampel pertama terdapat 2,16 gram zink, sedangkan dalam 5,38 gram sampel keduaterdapat 1,77 gram belerang. Dalam sampelketiga, 0,93 gram zink bereaksi dengan 0,46 gram belerang. Apakah data ini memenuhi hukum perbandingan tetap? 3. Unsur A dan B membentuk dua senyawa, yaitu X dan Y dan massa unsur A dalam senyawa X dan Y berturut-turut adalah 46,7% dan 30,4%.tunjukanlah bahwa hukum Dalton berlaku dalam kedua senyawa tersebut. 4. Dua peneliti secara terpisah mempelajari reaksi peruraian dinitrogen pentaoksida menjadi nitrogen dioksida dan oksigen. Peneliti pertama menemukan bahwa peruraian 50 ml (100 C, 1 atm) dinitrogen pentaoksida menghasilkan 100 ml (100 C, 1 atm) nitrogen dioksida dan 25 ml (100 C, 1 atm) oksigen. Peneliti kedua menemukan bahwa peruraian 30 ml (200 C, 2 atm) nitrogen tetra oksida menghasilkan 60 ml (200 C, 2 atm) nitrogen dioksida dan 15 ml (200 C, 2 atm) oksigen. Apakah hasil percobaan tersebut memenuhi hukum perbandingan volume? 5. Pada peruraiansempurna 10 ml ( T,P) suatu oksida nitrogen (NxOy) yang berupa gas dihasilkan 20 ml (T,P)nitrogen dioksida dan 5 ml (T,P) oksigen. Tentukanlah rumus molekul oksida nitrogen tersebut. HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI
  • 17. NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ? Alamat Referensi Purba, michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga HomeOleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI