Your SlideShare is downloading. ×
Ke pp elektrokemi
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Ke pp elektrokemi

696
views

Published on

att lägga på provbloggen

att lägga på provbloggen


0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
696
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
7
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. EL-KEMIGöran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken – www.lektion.se
  • 2. ATOMENS BYGGNAD Kärna Positiva Protoner Neutrala Neutroner Runt om Negativa Elektroner
  • 3. ELEKTRISK STRÖM• Elektroner som rör sig i en ledare• Eller joner som rör sig i en lösning ( elektrolyt) Mg 2+
  • 4. JONERAtomer som är laddade kallas jonerNär atomer tappar elektroner bildas positiva jonerMetaller och väte bildar positiva jonerNär atomer tar upp elektroner bildas negativa jonerVanliga negativa joner.Syrejonen kallas oxidjon O 2-Klorjonen kallas kloridjon Cl -Svaveljonen kallas sulfidjon S 2-
  • 5. LAB Fe Cu FeTemp Temp Cu2+ Fe 2+ Detta har hänt Cu2+ + 2 e-  Cu Fe - 2 e-  Fe 2+ _________________________________ = Cu2+ + Fe  Cu + Fe 2+
  • 6. MOLEKYLERGaserna väte , syre , kväve & klorbildar molekyler där atomerna sitter ihoptvå och två H2 O2 N2 Cl2 H O N Cl N Cl H O
  • 7. Hur bildas jonerNär atomer tappar elektroner bildas positiva jonerNär atomer tar upp elektroner bildas negativa jonerVad har hänt??- fyll i.Cu …………..  Cu2+Al …………….  Al3+S …………….  S2-Br …………….  Br -2 H + …………….  H22 Cl - …………….  Cl22 O 2- …………….  O2
  • 8. Hur bildas jonerNär atomer tappar elektroner bildas positiva jonerNär atomer tar upp elektroner bildas negativa jonerCu - 2 e-  Cu2+Al - 3 e-  Al3+S + 2 e-  S2-Br + e-  Br -2 H+ + 2 e-  H22 Cl - - 2 e-  Cl22 O 2- + 4 e-  O2
  • 9. Vätejon ………….. Järnjon …………..Aluminiumjon ………….. Zinkjon …………..Sulfidjon ………….. Natriumjon…………..Oxidjon ………….. Kloridjon …………..Magnesiumjon ………….. Kopparjon …………..Kalciumjon ………….. Kaliumjon …………..Sammansatta jonerNitratjon ………….. Sulfatjon …………..Hydroxidjonen …………..
  • 10. Vätejon H+ Järnjon Fe 2+ Fe 3+Aluminiumjon Al 3+ Zinkjon Zn2+Sulfidjon S 2- Natriumjon Na +Oxidjon O 2- Kloridjon Cl-Magnesiumjon Mg 2+ Kopparjon Cu2+Kalciumjon Ca 2+ Kaliumjon K+Sammansatta jonerNitratjon NO 3- Sulfatjon SO 42-Hydroxidjonen OH -
  • 11. SPÄNNINGSSERIENEn metall som lätt bildar joner kallas OÄDELEn metall som inte vill bilda joner kallas ÄDELK Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au OÄDLA ÄDLA
  • 12. GALVANISKT ELEMENT(batteri)2 olika elektroderLösning med joner (elektrolyt)Zn-C elektroder ger 1,5 V = vanligt batteri
  • 13. LAB Galvaniskt element V Metall Kolelektrod Elektrolyt ex. vatten och saltElektrod Kemiskt tecken SpänningBlyZinkAluminiumJärnKopparMagnesiumSilverOrdna metallerna med den som lättast avger e- förstÄdlast ärOädlast är
  • 14. KORROSIONNär oädla metaller påverkas av fuktig luft kallasdet korrosion ex. järn som rostar.
  • 15. ACKUMULATOREtt batteri som kan laddas upp kallasackumulator .ExBilbatteri ( blyplattor i svavelsyra)NiCd batteri ( nickel kadmium)
  • 16. ELEKTROLYS Anod + Katod -Elektroder Elektrolyt = lösning med joner = lösning
  • 17. PANKPositivAnodNegativKatod
  • 18. Elektrolys av Anod Katodkopparklorid Klorgas Cl2 Cl - Cl - Cu2+ Vid anoden bildas klorgas Vid katoden bildas koppar
  • 19. ELEKTROLYSAnodreaktionCl - avger elektroner och bildar klorgas2 Cl - - 2 e-  Cl2KatodreaktionCu2+ tar upp elektroner och bildar kopparCu2+ + 2 e-  Cu
  • 20. OXIDATION ELLER REDUKTIONOxidation = Då ett ämne reagerar med syreeller att ett ämne lämnar ifrån sig elektroner.Reduktion = Då ett ämne ”befrias” från syre elleratt ett ämne tar upp elektroner.