Guía sobre el desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta Schrödinger. La guía incluye links a animaciones tanto en inglés como en español.

1. Nombre
UNIDAD
1
Curso
Fecha
Introducción
a
los
átomos
SECCIÓN
1
Desarrollo
de
la
Teoría
Atómica
Prof.:
Gustavo
Toledo
Ten
presente
esto:
Después
de
estudiar
esta
sección,
deberías
ser
capaz
de
responder
estas
preguntas:
SFC,
Depto.
de
ciencias,
2013
•
¿Qué
es
la
teoría
atómica?
•
¿Cómo
ha
cambiado
la
teoría
atómica?
•
¿Cómo
los
científicos
observan
átomos?
¿Qué
es
un
Átomo?
Trata
de
imaginar
cortando
algo
por
la
mitad;
luego,
volver
a
cortarlo
por
la
mitad
y
así
sucesivamente.
¿Podrías
seguir
cortando
por
siempre?
Alrededor
de
440
A.N.E.,
un
filósofo
griego,
llamado
Demócrito
pensaba
que
no
podría
ser
capaz
de
cortar
por
siempre,
debido
a
que
en
algún
momento
debería
alcanzar
el
pedazo
de
materia
más
pequeña.
El
llamó
a
estas
partícula
un
átomo.
Pasó
mucho
tiempo
antes
de
que
existiera
evidencia
científica
que
apoyara
la
idea
de
Demócrito
y
que
probara
que
estaba
en
el
camino
correcto.
Ahora
sabemos
que
toda
la
materia
está
formada
por
pequeñas
partículas:
los
átomos.
Un
átomo
es
la
partícula
más
pequeña
en
la
que
puede
ser
dividida
un
elemento
y
aún
así
seguir
manteniendo
sus
propiedades.
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma4.html
¿Cuál
fue
la
primera
teoría
científica
de
los
átomos?
TIP
DE
ESTUDIO
Conecta
Conceptos
En
el
envés
de
esta
hoja
crea
un
mapa
conceptual,
sobre
los
científicos
que
estudiaron
los
átomos
y
qué
aprendieron
ellos.
¿Comprendiste?
1.
Identifica
¿Qué
es
un
átomo?
¿Comprendiste?
http://www.csun.edu/science/courses/619/flash/models_of_atom.swf
La
primera
teoría
científica
sobre
los
átomos
fue
publicado
por
John
Dalton,
en
1803.
A
diferencia
de
Demócrito,
Dalton
basó
su
ideas
en
experimentos.
Su
teoría
ayudó
a
explicar
las
observaciones
que
él
y
otros
científicos
habían
hecho
sobre
los
elementos
y
compuestos.
La
teoría
de
Dalton
estableció
las
siguientes
ideas:
•
Los
átomos
son
pequeñas
partículas
que
no
pueden
ser
creadas
destruidas
ni
divididas.
• Todas las sustancias están hechas de átomos.
• Todos los átomos de un elemento son exactamente iguales.
•
Los átomos de diferentes elementos son diferentes.
• Los átomos pueden unirse a otros átomos para hacer diferentes
sustancias.
HECHA
UN
VISTAZO
Modelos
de
Dalton
para
los
átomos
de
Hidrógeno
y
Oxígeno
Átomos
de
Hidrógeno
Átomos
de
Oxígeno
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De
acuerdo
con
la
teoría
de
Dalton
los
átomos
no
pueden
ser
divididos
ni
destruidos.
Los
Átomos
de
Dalton
se
pueden
modelar
con
bolas
de
metal
duro.
2.
Explica
En
el
dibujo,
¿por
qué
los
átomos
de
oxígeno
lucen
diferentes
a
los
átomos
de
Hidrógeno?
1
Introducción
a
los
átomos

2. Nombre
SECCIÓN
1
Curso
Fecha
Desarrollo
de
la
Teoría
Atómica
continuación
¿Es
usada
todavía
la
teoría
de
Dalton?
La
teoría
de
Dalton
explicó,
en
ese
entonces,
muchas
observaciones
sobre
la
materia.
Sin
embargo,
a
fines
de
1800,
los
científicos
habían
hecho
observaciones
que
no
encajaban
exactamente
con
la
teoría
de
Dalton.
Los
científicos
cambiaron
la
Teoría
atómica
para
incluir
este
nuevo
conocimiento.
Aunque
la
teoría
atómica
moderna
se
basa
en
la
teoría
de
Dalton,
es
también
muy
diferente.
¿COMPRENDISTE?
3.
Discute
¿Cuándo
los
científicos
deberían
necesariamente
cambiar
una
teoría?
¿Cómo
fueron
descubierto
los
electrones?
http://highered.mcgraw-­‐
hill.com/olcweb/cgi/pluginpop.cgi?it=swf::100%25::100%25::/sites/dl/free/
0072512644/117354/01_Cathode_Ray_Tube.swf::Cathode%20Ray%20Tube
En
1897,
J.J.
Thomson,
un
científico
británico,
descubrió
que
los
átomos
no
son
las
partículas
más
pequeñas.
Incluso
hay
partículas
mucho
más
pequeñas
en
el
interior
del
átomo.
Thomson
hizo
este
descubrimiento
cuando
estaba
experimentando
con
misteriosos
rayos
invisibles,
llamados
rayos
catódicos.
Los
rayos
catódicos
se
produjeron
mediante
la
conexión
de
un
tubo
de
vidrio
especial
a
una
fuente
de
electricidad.
En
ese
momento,
nadie
sabía
exactamente
de
qué
estaba
hecho
un
rayo
catódico.
Para
saber
más
sobre
los
rayos
catódicos,
Thomson
colocó
dos
placas
de
metal
en
el
interior
del
tubo.
Le
dio
a
una
placa
una
carga
eléctrica
positiva
y,
a
la
otra
placa,
una
carga
negativa.
Thomson
descubrió
que
cuando
disparó
el
rayo
catódico
más
allá
de
las
placas,
el
rayo
era
atraído
por
la
placa
con
la
carga
positiva.
Un haz invisible (rayo catódico)
fue creado cuando el tubo se
conectó a la electricidad.
El rayo pudo detectarse pintando el
extremo del tubo con pintura que
brillaba donde el haz lo golpeaba.
HECHA
UN
VISTAZO
Vía del rayo cuando las
placas de metal no
estaban cargadas
4.
Identifica
¿Cuál
es
la
carga
eléctrica
en
la
placa
que
causa
la
desviación
de
los
rayos
hacia
esa
placa?
Placas de metal cargadas
eléctricamente podían cambiar
la vía del haz.
¿COMPRENDISTE?
5.
Identifica
¿Qué
tipo
de
carga
eléctrica
tiene
un
electrón?
Vía del rayo cuando las placas
de metal estaban cargadas
Thomson
llegó
a
la
conclusión
que
los
rayos
catódicos
estaban
hechas
de
pequeñas
partículas
que
provienen
de
los
átomos.
Debido
a
que
las
partículas
eran
atraídas
hacia
una
placa
de
metal
cuya
carga
era
positiva,
las
partículas
debían
tener
una
carga
negativa.
(Las
cargas
opuestas
se
atraen
entre
sí.)
Las
partículas
con
carga
negativa
que
se
encuentran
dentro
del
átomo,
en
la
actualidad
se
llaman
electrones.
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2
Introducción
a
los
átomos

3. Nombre
SECCIÓN
1
Curso
Fecha
Desarrollo
de
la
Teoría
Atómica
continuación
¿Cuáles
fueron
las
conclusiones
de
Thomson?
Cuando
Thomson
descubrió
los
electrones,
fue
capaz
de
hacer
varias
nuevas
conclusiones
acerca
de
los
átomos.
Estas
conclusiones
fueron:
•
Hay
partículas
(electrones)
dentro
de
los
átomos.
•
Estas
partículas
tienen
una
carga
negativa.
•
Debido
a
que
los
átomos
no
tienen
carga
eléctrica
(son
neutros),
también
deben
contener
partículas
con
cargas
positivas
que
equilibren
las
cargas
negativas.
Ten
en
cuenta
que
las
conclusiones
de
Thomson
no
se
ajustan
exactamente
con
la
teoría
atómica
de
Dalton.
La
Teoría
atómica
fue
cambiada
para
incluir
una
nueva
descripción
de
los
átomos.
Sin
embargo,
otras
partes
de
la
teoría
de
Dalton
no
cambiaron.
Por
ejemplo,
los
científicos
sabían
que
los
átomos
de
diferentes
elementos
son
diferentes.
Los
científicos
no
siempre
necesitan
descartar
completamente
una
teoría
cuando
se
descubre
una
nueva
evidencia.
¿Comprendiste?
6.
Explica
¿Cómo
sabía
Thomson
que
los
átomos
contienen
partículas
con
cargas
positivas?
¿Qué
es
el
Modelo
de
Budín
de
pasas?
El
experimento
de
Thomson
demostró
que
los
átomos
contienen
electrones.
Sin
embargo,
no
mostró
donde
se
encuentran
los
electrones
en
el
interior
del
átomo.
Thomson
sugirió
que
los
electrones
pueden
estar
repartidos
por
todo
el
átomo.
Este
nuevo
modelo
se
llama
“Modelo
de
budín
de
pasas”,
nombrado
así
por
un
postre
que
era
popular
en
ese
entonces.
Hoy
en
día,
probablemente
llamaríamos
a
esto
“Modelo
de
Helado
con
chip
de
chocolate”.
Los
electrones
se
encuentran
dispersos
por
todo
el
átomo,
como
los
chips
de
chocolate
se
encuentran
dispersos
a
través
del
helado.
Thomson
propuso
un
modelo
cuyos
electrones
están
mezclados
en
todo
el
átomo.
El
resto
del
átomo
tiene
una
carga
positiva.
HECHA
UN
VISTAZO
7.
Compara
¿Qué
representan
los
chips
de
chocolate
en
el
Modelo
de
átomo
"Budín
de
pasas”?
(mostrado
aquí
como
helado
con
chips
de
chocolate)
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3
Introducción
a
los
átomos

4. Nombre
SECCIÓN
1
Curso
Fecha
Desarrollo
de
la
Teoría
Atómica
continuación
¿Cómo
fueron
estudiados
los
átomos?
REVISA
LA
ANIMACIÓN
8.
Indaga
¿Qué
tipo
de
partículas
disparó
Rutherford
a
la
lámina
de
oro
en
su
experimento?
http://www.learnerstv.com/animation/ani
mation.php?ani=%20121&cat=chemistry
En
1909,
uno
de
los
discípulos
de
Thomson
diseñó
una
forma
de
probar
la
teoría
de
su
maestro
quien
postulaba
que
los
electrones
se
encuentran
dispersos
a
través
de
todo
el
átomo.
Ernst
Rutherford
decidió
disparar
un
rayo
de
diminutas
partículas
de
carga
positiva
(partículas
alfa,
formadas
sólo
por
el
núcleo
de
átomos
de
Helio,
sin
los
electrones
)
en
una
fina
lámina
de
pan
de
oro.
Rutherford
supuso
que
los
átomos
eran
esferas
permeables
de
materia,
con
electrones
y
partículas
cargadas
positivamente
dispersos
a
través
de
dichas
esferas.
Pensó
que
la
mayoría
de
las
partículas
alfa
que
disparara,
deberían
pasar
derecho
a
través
de
los
átomos
de
oro
y
que
las
partículas
que
golpearan
a
otras
partículas
debieran
parar
o
desviarse
lateralmente.
Cuando
Rutherford
realizó
el
experimento,
descubrió
que
la
mayor
parte
de
las
partículas
de
carga
positiva
pasaban
a
través
de
la
lámina
de
oro.
Algunas
fueron
desviadas
lateralmente,
justo
como
lo
esperaba.
Lo
que
más
le
sorprendió
fue
que
algunas
partículas
rebotaban
y
volvían
hacia
la
fuente
emisora
de
partículas
alfa.
Experimento
de
la
lámina
de
oro
de
Rutherford
e
Sorprendentemente,
unas
pocas
partículas
rebotaban
y
volvían
hacia
la
fuente
emisora.
d
Algunas
de
las
partículas
se
Desviaban
lateralmente.
a
HECHA
UN
VISTAZO
Pequeñas
partículas
con
una
carga
positiva
vienen
desde
un
elemento
tales
como
el
radio.
9.
Compara
¿Cómo
era
el
número
de
partículas
que
siguió
una
trayectoria
recta
comparada
con
el
número
de
partículas
que
se
desviaban?
c
La
m ayoría
de
las
partículas
pasaban
derecho
a
través
de
la
lámina
de
oro.
b
Un
rayo
de
partículas
eran
dirigidas
hacia
una
delgada
lámina
de
oro.
¿Cuál
fue
el
modelo
atómico
de
Rutherford?
Chequeo
de
objetivos
Los
estudiantes
conocen
la
estructura
del
átomo
y
saben
que
está
formada
por
protones,
Neutrones
y
electrones.
10.
Describe
¿En
cuál
región
del
átomo
se
encuentran
los
electrones?
El
modelo
de
budín
de
pasas
no
explicó
lo
que
vio
Rutherford.
Él
llegó
a
la
conclusión
de
que
sólo
había
una
manera
de
que
las
partículas
cargadas
positivamente
podrían
rebotar
y
volver
hacia
la
fuente
emisora.
Esa
manera
era
sólo
si
ellas
golpeaban
en
una
parte
muy
densa
del
átomo
que
también
tuviera
una
carga
positiva.
(Cargas
iguales
se
repelen.)
Llegó
a
la
conclusión
de
que
la
mayor
parte
de
la
materia
del
átomo
debía
estar
en
una
parte
muy
pequeña
del
átomo,
no
disperso
a
través
de
él.
Basándose
en
los
resultados
de
su
experimento,
Rutherford
propuso
un
nuevo
modelo,
el
modelo
nuclear.
En
su
modelo,
el
centro
del
átomo
es
una
pequeña
zona
densa,
con
carga
positiva
llamada
núcleo.
Los
electrones
se
mueven
fuera
del
núcleo
en
un
espacio
prácticamente
vacío.
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4
Introducción
a
los
átomos

5. Nombre
SECCIÓN
1
Curso
Fecha
Desarrollo
de
la
Teoría
Atómica
continuación
Núcleo
Foco
Matemático
En
el
modelo
de
Rutherford,
el
átomo
contiene
un
núcleo.
Los
Electrones
se
mueven
alrededor
del
núcleo.
Electrón
11.
Haz
comparaciones
Si
un
átomo
tiene
un
núcleo
de
un
pie
de
diámetro,
cuál
podría
ser
el
diámetro
del
átomo,
en
millas?
Muestra
cómo
lo
calculaste.
(1
milla=
5.280
pies)
¿Cuán
grande
es
el
núcleo?
Rutherford
llegó
a
la
conclusión
de
que
el
núcleo
debe
ser
muy
pequeño,
aunque
muy
denso
para
poder
desviar
las
partículas
de
movimiento
rápido,
como
las
partículas
alfa.
Utilizó
sus
observaciones
para
calcular
que
el
diámetro
de
un
átomo
es
de
aproximadamente
100.000
veces
mayor
que
el
diámetro
de
su
núcleo.
El
átomo
es
principalmente
espacio
vacío.
Los
electrones
se
mueven
en
este
espacio,
alrededor
del
núcleo.
El
estadio
es
de
aproximadamente
unas
100
mil
veces
más
grande
que
una
cabeza
de
alfiler.
Esto
es
aproximadamente
la
misma
relación
del
diámetro
de
un
átomo
con
respecto
a
su
núcleo.
HECHA
UN
VISTAZO
12.
Identifica
en
esta
comparación,
¿qué
representa
al
núcleo
de
un
átomo?
¿Dónde
están
los
Electrones?
En
1913,
Niels
Bohr,
un
científico
Danés,
estudió
la
Manera
en
que
los
átomos
reaccionan
a
la
luz.
Hizo
un
Pequeño
cambio
al
modelo
de
Rutherford,
basado
en
sus
observaciones.
Bohr
propuso
que
los
electrones
se
mueven
alrededor
del
núcleo
en
vías
definidas
u
órbitas.
En
el
modelo
de
Bohr,
los
electrones
no
existirían
entre
esas
órbitas.
Sin
embargo,
los
electrones
podrían
saltar
de
una
órbita
a
otra
a
medida
que
ellos
ganan
o
pierden
energía.
Nuevamente
la
teoría
atómica
fue
revisada
a
la
luz
de
nuevos
datos.
¿COMPRENDISTE?
13.
Enumera
¿Cuáles
son
las
tres
nuevas
ideas
sobre
los
electrones
que
propuso
Bohr?
http://science.sbcc.edu/physics/solar/sciencesegment/bohratom.swf
Modelo
Atómico
de
Bohr
En
el
modelo
de
Bohr,
los
electrones
se
mueven
alrededor
del
núcleo
como
planetas
alrededor
del
sol.
HECHA
UN
VISTAZO
14.
Identifica
Rotula
el
núcleo
y
los
electrones
en
la
figura.
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5
Introducción
a
los
átomos

6. Nombre
SECCIÓN
1
Curso
Fecha
Desarrollo
de
la
Teoría
Atómica
continuación
¿Qué
es
la
teoría
atómica
Moderna?
La
teoría
atómica
ha
cambiado
en
los
últimos
100
años.
Los
científicos,
tales
como
Erwin
Schrödinger
de
Austria
y
Werner
Heisenberg,
de
Alemania,
han
hecho
importantes
trabajos.
Ellos
han
hecho
observaciones
que
muestran
que
el
modelo
de
Bohr
no
es
muy
correcto.
Los
científicos
aún
piensan
que
los
electrones
están
moviéndose
constantemente
alrededor
del
núcleo.
Sin
Embargo,
ellos
ahora
saben
que
los
electrones
no
orbitan
alrededor
del
núcleo
como
planetas
orbitando
alrededor
del
sol.
En
efecto,
nadie
puede
aún
saber
la
localización
ni
la
ruta
exacta
de
un
electrón.
Nadie
puede
aún
predecir
la
vía
que
un
electrón
seguirá
a
medida
que
se
mueve
alrededor
del
núcleo.
Sin
embargo,
los
científicos
pueden
predecir
dónde
es
más
probable
encontrar
a
los
electrones.
En
el
modelo
atómico
moderno,
la
ubicación
de
los
electrones
se
describen
como
nubes
electrónicas.
La
nube
de
electrones
son
regiones
donde
los
electrones
son
más
probables
de
ser
encontrados.
La
figura
de
abajo
representa
a
este
modelo.
¿COMPRENDISTE?
15.
Define
y
rotula
¿Qué
es
la
nube
de
electrones?
Rotula
el
dibujo
de
la
derecha.
En
el
modelo
actual
del
átomo,
los
electrones
se
mueven
alrededor
del
núcleo
en
una
nube
electrónica
alrededor
del
núcleo.
Nadie
puede
decir
exactamente
donde
está
un
electrón
en
algún
momento
en
particular.
NIVELES
DE
ENERGÍA
Aunque
los
electrones
no
pueden
ser
encontrados
en
algún
lugar
de
la
nube
electrónica
del
átomo
en
un
momento
en
particular,
hay
ciertos
niveles
de
energía
que
puede
ocupar
el
electrón.
Los
electrones
permanecen
en
movimiento
debido
a
que
ellos
tienen
niveles
de
energía.
A
medida
que
los
átomos
ganan
o
pierden
energía,
los
electrones
se
mueven
desde
un
nivel
energético
a
otro.
El
tamaño
y
forma
exacta
de
una
nube
electrónica
particular
depende
del
nivel
de
energía
del
electrón.
Modelo
atómico
de
Bohr
Modelo
atómico
Moderno
Los
Electrones
son
partículas
pequeñas
con
una
carga
negativa.
HECHA
UN
VISTAZO
16.
Compara
Completa
la
tabla
para
comparar
el
modelo
atómico
moderno
con
el
modelo
atómico
de
Bohr.
Los
electrones
están
localizados
fuera
del
núcleo.
Los
electrones
orbitan
al
núcleo
en
vías
específicas.
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6
Introducción
a
los
átomos

7. Nombre
SECCIÓN
1
Curso
Fecha
Desarrollo
de
la
Teoría
Atómica
continuación
¿Por
qué
cambia
una
teoría?
A
medida
que
los
científicos
aprenden
más
sobre
la
estructura
de
los
átomos,
la
teoría
atómica
vuelve
a
ser
revisada.
Esto
no
significa
que
la
explicación
anterior
estaba
“equivocada”.
En
vez
de
eso,
significa
que
ellos
proveen
de
un
modelo
de
lo
que
era
conocido
sobre
los
átomos
en
ese
tiempo.
Esos
modelos
fueron
útiles
y
ayudaron
a
los
científicos
a
desarrollar
nuevos
experimentos
para
aprender
más
sobre
los
átomos.
Cada
uno
de
ellos
permitió
una
mejor
comprensión
de
los
átomos.
La
teoría
atómica
moderna
se
ha
desarrollado
a
medida
que
los
científicos
han
aprendido
más
sobre
la
estructura
de
estas
partículas
básicas
de
los
elementos.
Sabemos
más
sobre
los
átomos
hoy
de
lo
que
sabía
Dalton
en
1803.
La
parte
esencial
de
su
teoría
aún
es
la
parte
básica
de
la
teoría
atómica
moderna.
Tal
como
lo
señaló
Dalton,
los
átomos
de
cualquier
elemento
particular
son
diferentes
a
los
átomos
de
cualquier
otro
elemento.
¿COMPRENDISTE?
17.
Explica
¿Cuál
era
la
parte
esencial
de
la
teoría
atómica
de
Dalton?
¿Cuán
grandes
son
los
átomos?
La
mayor
parte
de
lo
que
sabemos
acerca
de
los
átomos
ha
sido
descubierto
sin
siquiera
ver
una
sola
imagen
de
uno
de
ellos.
¿Qué
tan
pequeño
es
un
átomo?
El
diámetro
de
un
átomo
es
aproximadamente
de
una
cien
millonésima
parte
de
un
centímetro
(0.00000001
cm).
Imagina
un
trozo
de
papel
de
aluminio.
El
papel
tiene
cerca
de
100.000
átomos
de
espesor.
En
realidad,
los
átomos
son
demasiado
pequeños
para
ser
vistos
a
través
de
un
microscopio.
Sin
embargo,
los
científicos
de
hoy
tienen
herramientas
que
hacen
imágenes
de
los
átomos.
Una
de
estas
herramientas
es
el
microscopio
de
efecto
túnel
(STM).
Este
instrumento
utiliza
la
energía
de
electrones
para
crear
imágenes.
Estas
imágenes,
como
la
de
abajo,
no
son
fotografías
reales.
Son
dibujos
hechos
por
una
computadora
usando
la
información
recopilada
por
el
STM.
Discute
Discute
Hay
cerca
de
100.000
átomos
en
el
grosor
de
un
pedazo
de
papel
de
aluminio.
En
grupos
de
dos
o
tres
estudiantes,
Discute
sobre
otra
cosa
en
la
vida
que
involucre
números
muy
grandes.
Por
ejemplo,
¿cuántas
personas
viven
en
Santiago?
¿Cuánta
arena
hay
en
una
playa?
Foco
matemático
Esta
lámina
de
aluminio
tiene
cerca
de
100.000
átomos
de
espesor.
Los
científicos
actuales
pueden
hacer
imágenes
de
átomos,
tal
como
ésta,
pero
la
mayoría
de
lo
que
sabemos
hoy
sobre
los
átomos
fue
aprendido
“observándolos”
indirectamente.
18.
Calcula
Una
lata
de
aluminio
tiene
el
espesor
aproximado
de
5,25
veces
el
espesor
de
una
hoja
de
aluminio.
¿Cuántos
átomos
de
espesor
tiene
la
lata
de
aluminio?
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Ciencias
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7
Introducción
a
los
átomos

8. Nombre
Curso
Fecha
SECCIÓN
1
Revisión
8.3.a
Sección
VOCABULARIO
Átomo:
la
más
pequeña
unidad
de
un
______________
que
mantiene
las
___________________
de
ese
elemento.
Nube
electrónica:
Una
región
alrededor
del________________
de
un
átomo
donde
es
más
probable
encontrar
a
los__________________
nucleus
in
physical
science,
an
atom’s
central
Etimología:
El
prefijo
a-­‐
significa
“no”
;
la
raíz
Tomo,
significa
“cortar.”
(Ambos
del
griego)
Electrón:
una
partícula
subatómica
que
tiene
una
carga
____________________
region,
which
is
made
up
of
protons
and
neutrons
Usa
el
siguiente
banco
de
palabras
para
completar
el
vocabulario
1.
Describe
¿De
qué
manera
el
tamaño
del
núcleo
de
un
átomo
se
compara
con
la
de
su
nube
de
electrones?
2.
Recuerda
Finaliza
la
tabla
de
abajo
para
resumir
algunos
de
los
avances
en
el
desarrollo
de
la
teoría
atómica
y
los
científicos
que
hicieron
esos
aportes
Científico
Idea
que
fue
añadida
a
la
teoría
atómica
Cada
elemento
está
hecho
de
diferentes
tipos
de
átomos.
Thomson
Rutherford
Los
electrones
se
encuentran
en
niveles
de
energía
específicos.
No
se
puede
predecir
exactamente
dónde
está
un
electrón
o
qué
vía
tomará.
3.
Aplica
conceptos
¿Cómo
mostró
el
descubrimiento
de
los
electrones
que
hay
partes
del
átomo
que
tienen
carga
positiva?
4.
Evalúa
teorías
¿Qué
podría
causar
que
los
científicos
cambiaran
o
sustituyeran
la
moderna
teoría
atómica?
5.
Identifica
¿Cuál
descripción
representa
a
los
modelos
de
Dalton,
Rutherford,
Thomson
y
Bohr.
Científico
Descripción
del
modelo
atómico
electrones
dispersos
a
través
del
átomo
electrones
encontrados
en
niveles
de
energía
esfera
dura
que
no
puede
ser
dividida
átomo
con
un
núcleo
central
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