Ppt 1 introducción ácido-base

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Ppt 1 introducción ácido-base

  1. 2. Objetivos <ul><li>Identificar y distinguir un ácido de una base. </li></ul>
  2. 3. <ul><li>¿Sabías que la acidez estomacal se debe al exceso de iones H + ? </li></ul><ul><li>¿Sabías que en tu estómago se encuentra un ácido fuerte, llamado ácido clorhídrico? </li></ul>
  3. 4. ¿Qué es un electrolito? <ul><li>Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. </li></ul>
  4. 5. Ácidos <ul><li>Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad. </li></ul><ul><li>Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones en solución. </li></ul><ul><li>Ejemplo : </li></ul><ul><li>HCl (ac)  H +1 (ac) + Cl -1 (ac) </li></ul>
  5. 6. <ul><li>En solución acuosa : </li></ul><ul><li>Tienen sabor agrio. </li></ul><ul><li>Al hacerlos reaccionar con un metal se desprende hidrógeno gaseoso. </li></ul><ul><li>Ejemplo : </li></ul><ul><li>HCl  H +1 + Cl -1 </li></ul>
  6. 7. Bases <ul><li>Son sustancias que se comportan como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes. </li></ul><ul><li>Tienen al tacto una sensación jabonosa. </li></ul><ul><li>Ejemplo : </li></ul><ul><li>NaOH (ac)  Na +1 (ac) + Cl - (ac) </li></ul>
  7. 8. <ul><li>En solución acuosa : </li></ul><ul><li>Tienen sabor amargo. </li></ul><ul><li>Al tacto es resbaladizo </li></ul><ul><li>Ejemplo : </li></ul><ul><li>NaOH (ac)  Na +1 (ac) + OH -1 (ac) </li></ul>
  8. 11. ZONA pH Ácido 0 a 6,9 Neutro 7 Básico 7,1 a 14
  9. 12. Teoría ácido-base <ul><li>Teoría de Arrhenius </li></ul><ul><li>Teoría Lowry-Br önsted </li></ul>
  10. 13. Svante Arrhenius (1859-1927) <ul><li>Físico-químico sueco que explicó la conductividad eléctrica de algunos solutos (electrólitos) suponiendo la disociación en dos o más iones, y además que la fuerza de un ácido o una base está relacionada con su capacidad de disociación. </li></ul>
  11. 14. Teoría de Arrhenius <ul><li>Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H + , mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH - . </li></ul>La reacción de neutralización sería: H +1 + OH -1 H 2 O
  12. 15. Fuentes Internet <ul><li>Wikipedia </li></ul><ul><li>Definición ácido-base </li></ul>

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