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Ppt 1 introducción ácido-base

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Transcript

  • 1.  
  • 2. Objetivos
    • Identificar y distinguir un ácido de una base.
  • 3.
    • ¿Sabías que la acidez estomacal se debe al exceso de iones H + ?
    • ¿Sabías que en tu estómago se encuentra un ácido fuerte, llamado ácido clorhídrico?
  • 4. ¿Qué es un electrolito?
    • Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
  • 5. Ácidos
    • Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.
    • Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones en solución.
    • Ejemplo :
    • HCl (ac)  H +1 (ac) + Cl -1 (ac)
  • 6.
    • En solución acuosa :
    • Tienen sabor agrio.
    • Al hacerlos reaccionar con un metal se desprende hidrógeno gaseoso.
    • Ejemplo :
    • HCl  H +1 + Cl -1
  • 7. Bases
    • Son sustancias que se comportan como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes.
    • Tienen al tacto una sensación jabonosa.
    • Ejemplo :
    • NaOH (ac)  Na +1 (ac) + Cl - (ac)
  • 8.
    • En solución acuosa :
    • Tienen sabor amargo.
    • Al tacto es resbaladizo
    • Ejemplo :
    • NaOH (ac)  Na +1 (ac) + OH -1 (ac)
  • 9.  
  • 10.  
  • 11. ZONA pH Ácido 0 a 6,9 Neutro 7 Básico 7,1 a 14
  • 12. Teoría ácido-base
    • Teoría de Arrhenius
    • Teoría Lowry-Br önsted
  • 13. Svante Arrhenius (1859-1927)
    • Físico-químico sueco que explicó la conductividad eléctrica de algunos solutos (electrólitos) suponiendo la disociación en dos o más iones, y además que la fuerza de un ácido o una base está relacionada con su capacidad de disociación.
  • 14. Teoría de Arrhenius
    • Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H + , mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH - .
    La reacción de neutralización sería: H +1 + OH -1 H 2 O
  • 15. Fuentes Internet
    • Wikipedia
    • Definición ácido-base