Tabla PerióDica

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Tabla PerióDica

  1. 1. Tabla Periódica <ul><li>Respuestas </li></ul><ul><li>A) 1. Neón 2. Carbono 3. Oxígeno 4. Fósforo 5. Fluor 6. Nitrógeno 7. Argón 8. Azufre 9. Silicio 10. Cloro </li></ul>
  2. 2. B) Neon, Argón Azufre, Fósforo Cloro, Fluor Silicio, Carbono Nitrógeno, Oxígeno
  3. 3. <ul><li>C) Elemento Grupo Neón 18 Carbono 14 Oxígeno 16 Fósforo 15 Fluor 17 Nitrógeno 15 Argón 18 Azufre 16 Silicio 14 Cloro 17 </li></ul>
  4. 4. <ul><li>D) </li></ul><ul><li>1. Grupo: son las columnas verticales. Elementos de mismo grupo </li></ul><ul><li>Igual numero de valencia, tienen características similares entre si. </li></ul><ul><li>Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son: Grupo 1 (IA): los metales alcalinos Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos Grupo 13 (IIIA): Térreos Grupo 14 (IVA): carbonoideos Grupo 15 (VA): nitrogenoideos Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VIIA): los halógenos Grupo 18 (VIII): los gases nobles </li></ul>
  5. 5. <ul><li>D) </li></ul><ul><li>2. Numero atómico es el numero entero positivo que equivale al numero total de protones en un núcleo del átomo. Representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. En un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones. De este modo, el número atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos. </li></ul>
  6. 6. <ul><li>D) </li></ul><ul><li>3. Gases nobles reciben este nombre porque no tienden a reaccionar con otros elementos. Tienen ocho electrones en su último nivel de energía lo que a veces les impide formar compuestos fácilmente; sus moléculas son muy estables. Todos tienen su último nivel de energía más externo totalmente lleno </li></ul>

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