Ejercicios de química química

Ejercicios de química

Profesora: Stella Maris Martínez Año: 2do “A” Integrantes: Amato Erik Barco José Luís Ferreira Fabián Sosa Fernando Teodori Mariano

Profesora: Stella Maris Martínez

Año: 2do “A”

Integrantes: Amato Erik

Barco José Luís

Ferreira Fabián

Sosa Fernando

Teodori Mariano

Experiencia realizada en el laboratorio Materiales usados : Mechero de Bunsen Tubo de ensayo Broche de madera Cristalizador Sustancia utilizada : Calcinado Naranja (oxido de Mercurio) Primero colocamos una pequeña cantidad de calcinado naranja dentro del tubo de ensayo, luego sujetamos el tubo con una pinza de madera y lo pusimos a calentar con la llama que nos proporcionaba el mechero de Bunsen, luego de unos minutos tomamos un trozo de papel, le prendimos fuego la punta y lo introducimos en el tubo, al hacer esto se produjo una pequeña llama que nos indicó que el calcinado poseía oxígeno. Después de realizar los pasos anteriores observamos que las paredes del tubo tomaron un color gris, tomamos una pequeña espátula y raspamos las paredes para obtener una mínima cantidad de Mercurio que colocamos en un cristalizador. Una vez realizados los pasos llegamos a la conclusión de que el calcinado naranja era óxido de Mercurio.

Experiencia realizada en el laboratorio

Materiales usados : Mechero de Bunsen

Tubo de ensayo

Broche de madera

Cristalizador

Sustancia utilizada : Calcinado Naranja (oxido de Mercurio)

Primero colocamos una pequeña cantidad de calcinado naranja dentro del tubo de ensayo, luego sujetamos el tubo con una pinza de madera y lo pusimos a calentar con la llama que nos proporcionaba el mechero de Bunsen, luego de unos minutos tomamos un trozo de papel, le prendimos fuego la punta y lo introducimos en el tubo, al hacer esto se produjo una pequeña llama que nos indicó que el calcinado poseía oxígeno.

Después de realizar los pasos anteriores observamos que las paredes del tubo tomaron un color gris, tomamos una pequeña espátula y raspamos las paredes para obtener una mínima cantidad de Mercurio que colocamos en un cristalizador.

Una vez realizados los pasos llegamos a la conclusión de que el calcinado naranja era óxido de Mercurio.

Cuestionario 1)¿Qué es el Flogisto? 2)¿En que época surgió esta idea? ¿Quién la propuso? 3)Explique brevemente como funcionaba (se aplica la idea del flogisto). 4)¿Por qué no prospero finalmente la idea del flogisto? 5)¿Por qué conocimiento se reemplazo? 6)¿Quién propuso la nueva idea en que se baso? 7)¿como se podría utilizar la idea flogisto para explicar la experiencia en el laboratorio del 16/05? 8)¿Qué es la combustión?¿y una descomposición? 9)¿Qué otro tipo de reacciones existen?¿en que se diferencian entre si? 10)¿Qué propone la ley de conservación de la masa?¿quien la propuso y en que se baso?

1) El flogisto era un “combustible” que Bacher rebautizo como flogisto, que este tenia el propósito de ser agente y sostén de la combustión. 2) Surgió a principios del siglo XVIII y la idea la propuso Georg Ernst 3) Consistía en un intercambio de flogisto, que fluía entre los materiales con la soltura de éter, quemarse era dejar escapar el flogisto. 4) La idea del flogisto no prospero por que, la principal falla teórica del flogisto era que no existía. 5,6) El flogisto se reemplazo por la teoría de la combustión propuesta por Lavoisier. Esta teoría consistía en la incorporación de oxigeno no en la emisión de flogisto. 7) La experiencia se relaciona en que al calentar el oxido de Mercurio con los elementos utilizados, se perdía el flogisto quedando separados el oxigeno y el Mercurio. 8) La combustión es una reacción química en la que se necesitan 3 componentes combustible, comburente( normente O 2 ) y temperatura.

1) El flogisto era un “combustible” que Bacher rebautizo como flogisto, que este tenia el propósito de ser agente y sostén de la combustión.

2) Surgió a principios del siglo XVIII y la idea la propuso Georg Ernst

3) Consistía en un intercambio de flogisto, que fluía entre los materiales con la soltura de éter, quemarse era dejar escapar el flogisto.

4) La idea del flogisto no prospero por que, la principal falla teórica del flogisto era que no existía.

5,6) El flogisto se reemplazo por la teoría de la combustión propuesta por Lavoisier. Esta teoría consistía en la incorporación de oxigeno no en la emisión de flogisto.

7) La experiencia se relaciona en que al calentar el oxido de Mercurio con los elementos utilizados, se perdía el flogisto quedando separados el oxigeno y el Mercurio.

8) La combustión es una reacción química en la que se necesitan 3 componentes combustible, comburente( normente O 2 ) y temperatura.

La descomposición también puede producirse por la acción química, la catarsis, las bacterias, las enzimas y la luz. En química podemos decir que un agente común de descomposición es el calor, que podemos descomponer como compuestos orgánicos e inorgánicos. 9) Reacciones inorgánicas: Acido Base Oxidación Redox Reducción Reacciones orgánicas: Reacciones de síntesis Descomposición Fragmentación Adición

La descomposición también puede producirse por la acción química, la catarsis, las bacterias, las enzimas y la luz.

En química podemos decir que un agente común de descomposición es el calor, que podemos descomponer como compuestos orgánicos e inorgánicos.

9) Reacciones inorgánicas:

Acido Base

Oxidación

Redox

Reducción

Reacciones orgánicas:

Reacciones de síntesis

Descomposición

Fragmentación

Adición

10) La ley de conservación de la masa propone en todas las ciencias naturales, un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”. Esta ley fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Lavoisier Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa.

10) La ley de conservación de la masa propone en todas las ciencias naturales, un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

Esta ley fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron.

Lavoisier Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.

La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa.