FUERZAS INTERMOLECULARES María del Mar Izquierdo (CAP-07/08)
<ul><li>FUERZAS INTRAMOLECULARES:  Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas,  enlace . </li></ul><ul><li>FUERZAS...
Características: <ul><li>Son de naturaleza dipolar. </li></ul><ul><li>Presentes en sustancias covalentes cuando se encuent...
Van der Waals. <ul><li>Mantienen atraídas a las moléculas apolares. </li></ul><ul><li>Son debidas a la formación de dipolo...
<ul><li>También existen en las moléculas polares, en estas, la acción de los dipolos permanentes se ve incrementada por la...
FUERZAS DIPOLO – DIPOLO.
FUERZAS DE DISPERSIÓN O LONDON.
DIPOLO – DIPOLO INDUCIDO.
PUENTES DE HIDRÓGENO.
<ul><li>Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el tamaño de la molécula. </li></ul><ul><li>Existe una fuerza mayor...
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Enlaces intermoleculares

  1. 1. FUERZAS INTERMOLECULARES María del Mar Izquierdo (CAP-07/08)
  2. 2. <ul><li>FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas, enlace . </li></ul><ul><li>FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas . Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias. </li></ul>
  3. 3. Características: <ul><li>Son de naturaleza dipolar. </li></ul><ul><li>Presentes en sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido. </li></ul><ul><li>A menores puntos de fusión y de ebullición, menores son las fuerzas. </li></ul><ul><li>Pueden ser: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. </li></ul>
  4. 4. Van der Waals. <ul><li>Mantienen atraídas a las moléculas apolares. </li></ul><ul><li>Son debidas a la formación de dipolos instantáneos. </li></ul><ul><li>Son fuerzas muy débiles. </li></ul><ul><li>Estas fuerzas aumentan con el volumen molecular, ya que la molécula se hace más polarizable. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>También existen en las moléculas polares, en estas, la acción de los dipolos permanentes se ve incrementada por la de los dipolos instantáneos, que suelen ser más importantes. </li></ul>
  6. 6. FUERZAS DIPOLO – DIPOLO.
  7. 7. FUERZAS DE DISPERSIÓN O LONDON.
  8. 8. DIPOLO – DIPOLO INDUCIDO.
  9. 9. PUENTES DE HIDRÓGENO.
  10. 10. <ul><li>Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el tamaño de la molécula. </li></ul><ul><li>Existe una fuerza mayor que la dipolo – dipolo. </li></ul><ul><li>Tiene lugar entre átomos de hidrógeno y átomos muy pequeños, electronegativos y con pares de electrones libres (O,F ó N). </li></ul><ul><li>Los enlaces covalentes H-O, H-F y H-N son muy polares. </li></ul>
  11. 11.                                                                                                                                                    
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

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