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Propriedades QuíMicas
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Propriedades QuíMicas

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  • 1. O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.
  • 2. O Método Científico OBSERVAÇÕES CIÊNCIA: é o conjunto de atividades que visam observar, EXPERIÊNCIAS experimentar, explicar e relacionar os fenômenos da natureza, criando leis, teorias e modelos cada vez LEIS EXPERIMENTAIS mais gerais, que nos permitam prever e controlar os fenômenos HIPÓTESES futuros. TEORIAS & Tecnologia: é a ciência aplicada MODELOS
  • 3. ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
  • 4. Elementos Químicos Átomos Nome Símbolo Natureza Ferro Fe Fe3O4 Cálcio Ca CaCO3 Prata Ag (Argentum) Ag Oxigênio O O2
  • 5. Átomos & Moléculas H + H H H H H H + H + O O Átomos Moléculas
  • 6. Sistemas Materiais Substância Pura Mistura Simples Composta Homogênea Heterogênea
  • 7. Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA
  • 8. MISTURAS AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA solução
  • 9. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA SISTEMAS SISTEMAS HOMOGÊNEOS HETEROGÊNEOS SUBSTÂNCIAS MISTURAS DE MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS PURAS UMA FASE MAIS DE UMA EM MUDANÇA FASE DE ESTADO
  • 10. OUTROS CONCEITOS  ATOMICIDADE  VARIEDADE ALOTRÓPICA  FENÔMENOS (Transformações): QUÍMICOS E FÍSICOS
  • 11. ATOMICIDADE Atomicidade Substâncias Monoatômica He, Ne, Ar, Kr Diatômica H2, N2, HCl, CO Tetratômica P4 (fósforo branco) Indeterminada P(verm), C(graf), metais  Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância
  • 12. VARIEDADE ALOTRÓPICA  Variação na arrumação dos átomos C(grafite) C(diamante) estrutura amorfa estrutura cristalina  Variação na atomicidade O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)
  • 13. FENÔMENO QUÍMICO Combustão do álcool etílico H3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Reagentes Produtos  O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.
  • 14. FENÔMENO FÍSICO Estados físicos da matéria SUBLIMAÇÃO FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO  O fenômeno físico não altera a natureza da matéria
  • 15. E X E R C ÍC IOS DE F IX AÇ ÃO 1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: I II III IV Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias diatômicas.
  • 16. 2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por: a) Três fases e um componente. b) Duas fases e dois componentes. c) Três fases e dois componentes. d) Três fases e três componentes.
  • 17. 5. Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas? a) Fusão de gelo. b) Digestão de alimentos. c) Combustão. d) Queima de vela. e) Explosão de dinamite.
  • 18. PROPRIEDADES DA MATÉRIA  PROPRIEDADES GERAIS  PROPRIEDADES FUNCIONAIS  PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:
  • 19. PROPRIEDADES GERAIS  Massa  Volume  Inércia  impenetrabilidade  Dureza As propriedades gerais são comuns a todos os materiais.
  • 20. PROPRIEDADES FUNCIONAIS  Hidrocarbonetos são inflamáveis.  Os ácidos têm sabor azedo.  Os sais fundidos conduzem corrente elétrica. As propriedades funcionais são aquelas apresentadas por um grupo de substâncias, chamado função química .
  • 21. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS  Ponto de Fusão / Solidificação  Ponto de Ebulição / Liquefação  Densidade ou Massa Específica  Coeficiente de Solubilidade As propriedades específicas caracterizam cada tipo de substância .
  • 22. PROPRIEDADES GERAIS  Massa Quantidade de matéria que um corpo apresenta. Não confundir com Peso (P = m.g) Miligrama mg 1mg = 0,001g Grama g 1g = 1000mg Quilograma kg 1kg = 1000g Tonelada t 1t = 1000kg
  • 23. PROPRIEDADES GERAIS  Volume É a quantidade de espaço ocupada por este corpo
  • 24. PROPRIEDADES GERAIS Inércia É a propriedade através do qual um corpo em repouso tende a permanecer em repouso e um corpo em movimento tende em permanecer em movimento retilíneo uniforme (MRU) a não ser que uma força atue sobre este corpo alterando o estado de repouso ou de movimento.
  • 25. PROPRIEDADES GERAIS Impenetrabilidade Dois corpos nunca poderão ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.
  • 26. PROPRIEDADES GERAIS Dureza Propriedade característica de um material sólido, que expressa sua resistência a deformações permanentes e está diretamente relacionada com a força de ligação dos átomos.
  • 27. PROPRIEDADES GERAIS Divisibilidade Propriedade que a matéria tem de se reduzir-se em partículas extremamente pequenas, até o nível atômico.
  • 28. PROPRIEDADES GERAIS Elasticidade Propriedade que a matéria tem de retomar seu volume inicial, uma vez cessada a força que causa a compressão
  • 29. PROPRIEDADES GERAIS Compressibilidade Propriedade que a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a certas pressões
  • 30. Ponto de Fusão / Solidificação  Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido. Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
  • 31. Ponto de Ebulição / Liquefação  Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso. Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
  • 32. Curva de Aquecimento da água T°C G LeG 100 L SeL 0 tempo S - 20
  • 33. Curva de Resfriamento da água T°C G LeG 100 L SeL 0 tempo S - 20
  • 34. Influência da Pressão P >P T >T  Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição
  • 35. Influência da Altitude >A⇒<P⇒<T A⇒P⇒T  Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição

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