OXIZI

   Definiţie: Compuşii binari ai oxigenului cu alte elemente, metale sau nemetale se
numesc oxizi.

Formula general...
C       +        O2    CO2


        S        +       O2    SO2

       B)Reacţii de descompunere

       La încălzire, ca...
2CO         +       O2       2CO2


           2NO         +       O2 2NO2 (gaz brun)

       B)Reacţii cu substanţe compu...
b) Reacţia bazelor cu oxizi acizi

       oxid acid       +    bază    → sare + apă



       CO2     + Ca(OH)2           ...
Oxizii
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Oxizii

59,083

Published on

Published in: Travel, Business
0 Comments
7 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
59,083
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
528
Comments
0
Likes
7
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Oxizii"

  1. 1. OXIZI Definiţie: Compuşii binari ai oxigenului cu alte elemente, metale sau nemetale se numesc oxizi. Formula generală: E2nOnII Denumire: „oxid” + de + denumirea elementului (valenţa). Ex. CO2 – oxid de carbon (IV) sau dioxid de carbon CO – oxid de carbon (2) – când valenţa este secundară, se scrie cu cifre arabe. La elementele cu valenţe multiple se foloseşte sufix: Ex. FeO – oxid feros – oxid de fer (II) Fe2O3 – oxid feric – oxid de fer (III) FeO + Fe2O3 = Fe3O4 – oxid feroferic Clasificare: a)după compoziţie: b)după proprietăţi: - oxizi metalici - oxizi bazici - oxizi nemetalici - oxizi acizi Metode de obţinere: A)Reacţii de combinare a)Reacţia metalelor cu oxigenul 4Na + O2 2Na2O 2Mg + O2 2MgO b)Reacţia nemetalelor cu oxigenul
  2. 2. C + O2 CO2 S + O2 SO2 B)Reacţii de descompunere La încălzire, carbonaţii se descompun dând doi oxizi: unul metalic şi unul nemetalic. Reacţia se numeşte „descompunere termică”. t°C CaCO3 CaO + CO2 MgCO3 t°C MgO + CO2 t°C CuCO3 CuO + CO2 Proprietăţi fizice: Starea de agregare: La temperatura obişnuită oxizii sunt: • substanţe solide: oxizii metalici • substanţe gazoase: ex. CO2, SO2, NO2 • substanţe lichide, foarte rar: SO3 Culoarea: • incolori: CO2, SO2, SiO2 • coloraţi: CuO negru, CaO alb (var nestins), ZnO alb, HgO roşu, Cr2O3 verde Proprietăţi chimice: A)Reacţii cu substanţe simple: Anumite elemente chimice prezintă mai multe stări de valenţă. Valenţa maximă este, în cazul nostru, valenţa faţă de oxigen şi poate ajunge până la un număr egal cu numărul de ordine al grupei. În acest sens, întâlnim oxizi inferiori(valenţa elementului este mai mică) şi oxizi superiori (valenţa elementului este mai mare). Oxizii superiori pot fi obţinuţi prin reacţia oxizilor inferiori cu oxigenul:
  3. 3. 2CO + O2 2CO2 2NO + O2 2NO2 (gaz brun) B)Reacţii cu substanţe compuse a)Reacţionează cu apa Oxizii reacţionează cu apa astfel: oxizii metalici reacţionează formând baze, fapt pentru care sunt denumiţi şi anhidride bazice (baze fără apă) iar oxizii nemetalici reacţionează cu apa formând acizi, fapt pentru care se mai numesc şi anhidride acide (acizi fără apă). Aceasta nu este valabilă pentru toţi oxizii. • reacţia unor oxizi metalici cu apa MI = Li, Na, K; MII = Ca, Mg, Sr, Ba. oxid metalic + apă → bază CaO + H2O Ca(OH)2 Reacţia se numeşte stingerea varului şi are loc cu mare degajare de căldură. Na2O + H2O 2NaOH • reacţia oxizilor nemetalici cu apa oxid nemetalic + apă → oxiacid (acid care conţine oxigen în moleculă) CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
  4. 4. b) Reacţia bazelor cu oxizi acizi oxid acid + bază → sare + apă CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O Reacţia se numeşte „tulburarea apei de var”. CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O c) Reacţia acizilor cu oxizi bazici oxid bazic + acid → sare + apă CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O d) Reacţia unor oxizi acizi cu unii oxizi bazici oxid acid + oxid bazic → sare CaO + CO2 CaCO3 MgO + CO2 MgCO3 Importanţă şi utilizări: • materii prime: Al2O3 (bauxita), FeO, Fe2O3; • materiale de construcţii: CaO, SiO2; • obţinerea acizilor: CO2, SO2, SO3, NO2, P2O3, P2O5; • obţinerea nor baze: CaO (pt. var stins, Ca(OH)2); • catalizatori: V2O5, MnO2, Al2O3; • pigmenţi şi coloranţi: Pb3O4(miniu de plumb), Fe2O3, Cr2O3(verde), ZnO (alb de zinc). • alimentaţie: CO2 (prepararea sucurilor şi a sifonului) (Catalizatorii sunt substanţe chimice care au rolul de a ajuta la desfăşurarea unei reacţii chimice dar se regăsesc neschimbaţi la finalul acesteia).

×