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Acidos Y Bases

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Transcript

  • 1. 8º Años Prof.: Karina Campos E.
  • 2. Objetivos
    • 1. Identificar características principales de los ácidos y bases.
    • Comprender la escala de PH
    • Identificar sustancias con diferente PH
    • Conocer los indicadores de PH
    • Reconocer una reacción de neutralización
  • 3. Los ácidos
    • tienen un sabor ácido
    • dan un color característico a los indicadores
    • reaccionan con los metales liberando hidrógeno
    • reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
  • 4. Las Bases o Álcalis
    • tienen un sabor amargo
    • dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
    • tienen un tacto jabonoso.
    •  
  • 5. ácido o base donde se encuentra ácido acético vinagre ácido acetil salicílico aspirina ácido ascórbico vitamina C ácido cítrico zumo de cítricos ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos ácido sulfúrico baterías de coches amoníaco (base) limpiadores caseros hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido
  • 6. ¿Qué es el PH?
    • Los químicos usan el PH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del PH para algunas sustancias comunes.
    •  
  • 7. sustancia pH   sustancia pH   jugos gástricos 2,0   amoníaco casero   11,5 limones 2,3   leche de magnesia   10,5 vinagre 2,9   pasta de dientes   9,9 refrescos 3,0   disolución saturada de bicarbonato sódico 8,4 vino 3,5   agua de mar   8,0 naranjas 3,5   huevos frescos   7,8 tomates 4,2   sangre humana 7,4 lluvia ácida 5,6 saliva (al comer) 7,2 orina humana 6,0 agua pura 7,0 leche de vaca 6,4   saliva (reposo) 6,6
  • 8.  
  • 9.  
  • 10. Disolución: mezcla homogénea
    • Una solución es una mezcla homogénea de un soluto en un solvente
  • 11. Ácido Acético
    • Aparte del agua, el ácido acético es el principal componente del vinagre
                 
  • 12. Ácido Fórmico
    • Las hormigas (del latín formica ) producen una gran cantidad de ácido fórmico , que les sirve como sustancia urticante de defensa
                                   
  • 13.  
  • 14. ÁCIDOS INORGÁNICOS
    • Los ácidos inorgánicos más simples están formados por un no metal e hidrógeno. Otros ácidos inorgánicos están formados además por oxígeno. Los ácidos inorgánicos se nombran generalmente, comenzando con la palabra "ácido".
    Compuesto Nombre sistemático Disolución acuosa HCI Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2s Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
  • 15. Reconozcamos a la enfermedad más común en la boca
    • La caries dental. Es una enfermedad frecuente en las poblaciones de los sectores urbanos marginales (asentamientos humanos) y rurales. De cada 100 habitantes 98 padecen esta dolencia. Es una enfermedad que ataca y destruye tus dientes por la unión de microbios y dulces que forman ácidos.
  • 16. Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O
  • 17. Ácidos grasos : se presentan en grasas y aceites y pueden ser saturados e insaturados. Ácido acético : es un líquido de olor penetrante, se usa en la condimentación de alimentos, el conocido vinagre; se le emplea en la producción de plásticos, de productos de limpieza y productos farmacéuticos, en tintorería y en síntesis de decolorantes. Ácido cítrico : es un sólido incoloro de sabor ácido que se encuentra en muchas plantas y frutas cítricas como el limón, la naranja, la mandarina, la toronja, etc.; se utiliza para preparar bebidas cítricas, en farmacia, en industria textil y de curtidos. Ácido ascórbico o vitamina C: es un compuesto de sabor ácido agradable, hidrosoluble, de fácil oxidación, se funde durante la cocción de alimentos y es esencial en la dieta humana porque el organismo no lo produce. Lo podemos encontrar en frutas cítricas; previene las infecciones y la gripe común. Ácido acetilsalicílico: es un sólido de color blanco, es poco soluble en agua y es conocido como aspirina.
  • 18.  
  • 19. Bases
    • Son compuestos que resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Para reconocer una base se utilizan indicadores como el papel tornasol, pH universal, fenolftaleina entre otros. Las bases hacen virar el papel tornasol rosado a azul
  • 20.  
  • 21. La contaminación procede principalmente de los combustibles que se queman en los coches, las viviendas, las fábricas y las centrales térmicas, y se combina con la humedad atmosférica para formar ácidos que después caen al suelo con la lluvia. La lluvia contaminada atenta contra la salud de las personas, destruye la vida en las lagunas, lagos y ríos y daña o mata a los árboles y estropea a los edificios. Esta lluvia contaminada se llama lluvia ácida.    
  • 22. Experimento
    • Para conocer el grado de acidez de la lluvia, introduce
    • un papel de tornasol en una muestra de lluvia.
    • Cuanto más ácida sea, el papel se volverá de un rojo más  intenso.