I Quim1 01

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica  Química Módulo Integrador I-QUIM1-01 Programa de Estudios de las Carreras de Profesional Técnico-Bachiller I Modelo Académico 2003 P T-B

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica Carreras y Claves del Módulo de Química (I-QUIM1-01) 1 01 Electricidad y electrónica Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave Electricidad Industrial I10152030446QUIM101 Electrónica Industrial I10252030446QUIM101 Meca trónica I10352030446QUIM101 Redes de Distribución Eléctrica I10452030446QUIM101 Sistemas Electrónicos de Aviación I10552030446QUIM101 02 Mantenimiento e Instalación Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave Automotriz I20152030346QUIM101 Electromecánica I20252030446QUIM101 Mantenimiento de Motores y Planeadores I20352030446QUIM101 Motores a Diesel I20452030446QUIM101 Mantenimiento de Sistemas Automotrices I20552030446QUIM101 Refrigeración y Aire Acondicionado I20652030446QUIM101 03 Procesos de Producción y Transformación Física Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave Construcción I30152030446QUIM101 Control de Calidad I30252030446QUIM101 Industria del Vestido I30352030446QUIM101 Maquinas y Herramientas I30452030346QUIM101 Metalmecánica I30552030446QUIM101 Producción de Calzado I30652030446QUIM101 Productividad Industrial I30752030446QUIM101 Textil I30852030446QUIM101 1 Un mismo siglema para un módulo, significa que tiene el mismo programa de estudios, la clave cambia en otros dígitos de acuerdo a la carrera, semestre en que se imparte y posición del módulo en el plan de estudios. II Modelo Académico 2003 P T-B

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica 04 Procesos de Producción y Transformación Químico-Biológicos Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave Artes Gráficas I40152030446QUIM101 Control de la Contaminación Ambiental I40252030446QUIM101 Curtiduría I40352030446QUIM101 Metalurgia I40452030446QUIM101 Minero Metalurgista I40552030446QUIM101 Plásticos I40652030446QUIM101 Procesamiento Industrial de Alimentos I40752030446QUIM101 Producción y Transformación de Productos Acuícolas I40852030346QUIM101 Químico Industrial I40952030446QUIM101 05 Tecnologías de la Información Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave Informática I50152030446QUIM101 Mantenimiento de Equipo de Computo y Control Digital I50252030446QUIM101 Telecomunicaciones I50352030446QUIM101 06 Contaduría y Administración Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave Administración I60152030346QUIM101 Asistente Directivo I60252030346QUIM101 Contaduría I60352030446QUIM101 07 Turismo Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave Alimentos y Bebidas I70161030446QUIM101 Hospitalidad Turística I70261030446QUIM101 III Modelo Académico 2003 P T-B

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica 08 Salud Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en Clave Dental I80123030446QUIM101 Enfermería General I80223030446QUIM101 Optometría I80323030446QUIM101 Salud Comunitaria I80423030446QUIM101 Terapia Respiratoria I80523030446QUIM101 IV Modelo Académico 2003 P T-B

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica Directorio Director General José Efrén Castillo Sarabia Secretario de Desarrollo Académico y de Capacitación Marco Antonio Norzagaray Director de Diseño de Curricular de la Formación Ocupacional Gustavo Flores Fernández Coordinadores de las Áreas de: Electricidad y Electrónica, Mantenimiento e Instalación, Procesos de Producción y Transformación Física, Procesos de Producción y Transformación Químico-Biológicos, Tecnologías de la Información, Contaduría y Administración, Salud y Turismo. Ma. Cristina Martínez Mercado Rubén Ramírez Arce Jaime Gustavo Ayala Arellano Grupo de Trabajo para el Diseño del Módulo Especialistas de Contenido Eva de los Angeles Chapa Reséndez Revisión Pedagógica Patricia Toledo Márquez Revisores de la Contextualización Agustín Valerio Armando Guillermo Prieto Becerril Carreras de la Áreas de: Electricidad y Electrónica, Mantenimiento e Instalación, Procesos de Producción y Transformación Física, Procesos de Producción y Transformación Químico-Biológicos, Tecnologías de la Información, Contaduría y Administración, Salud y Turismo Programas de Estudios Segundo y Quinto Semestre D. R. © 2004 Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica. Este material es vigente a partir de agosto 2004. Se autoriza su reproducción parcial o total, previa autorización por escrito del Conalep. Av. Conalep Nº 5, Col. Lázaro Cárdenas, C.P. 52140, Metepec, Edo. de México. www.conalep.edu.mx V Modelo Académico 2003 P T-B

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica Contenido Pág. Capítulo I Aspectos Generales 1 1.1 Presentación del Director General 2 1.2 Estructura del Plan de Estudios 3 1.3 Estructura del Programa de Estudios de un Módulo 8 1.4 Mapa Curricular de una Carrera de PT-B 13 Capítulo II Aspectos Específicos 14 Química Módulo Integrador 2.1 Presentación del Módulo 15 2.2 Contribución al Perfil de Egreso 17 2.3 Mapa Curricular del Módulo 18 2.4 Matriz de Competencias del Módulo 20 2.5 Unidades de Aprendizaje 22 2.6 Matriz de Contextualización del Módulo 48 2.7 Prácticas y Listas de Cotejo 52 2.8 Banco de Reactivos y Respuestas 97 2.9 Guía de Evaluación 108 2.10 Referencias Documentales VI Modelo Académico 2003 P T-B

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica  Capítulo I Aspectos Generales I-QUIM1-01 Programa de Estudios de las Carreras de Profesional Técnico-Bachiller Modelo Académico 2003 P T-B 1

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica 1.1 Presentación del Director General El Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica se ha distinguido por ser pionero de la educación profesional técnica en México, baluarte para su diseminación y vanguardista en su diseño curricular. Su liderazgo en esta modalidad educativa se refuerza con la puesta en marcha de su Reforma Académica y su Modelo Académico 2003, el cual responde a las necesidades tecnológicas, científicas y sociales del país. Con la formación de “Profesional Técnico-Bachiller”, los egresados pueden incorporarse de manera inmediata y competitiva al mercado laboral, así como continuar con sus estudios de nivel superior y acceder a mejores niveles de bienestar social, económico y profesional. En este sentido, el Conalep diseña y actualiza sus carreras de profesional técnico- bachiller de manera continua y permanente, innovando sus perfiles de egreso y sus planes y programas de estudio. Estos últimos están diseñados bajo el enfoque de la educación basada en competencias contextualizadas e incorporan permanentemente las tendencias educativas internacionales y los avances científicos, tecnológicos y humanísticos predominantes en el mundo moderno contemporáneo. El Modelo Académico 2003 establece bases firmes para lograr un desarrollo institucional que garantiza calidad, flexibilidad, equidad y pertinencia a su función educativa. El Modelo también abre nuevos horizontes laborales a los estudiantes al incrementar sus oportunidades de empleo, mediante las salidas laterales que los acreditan como técnicos auxiliares o técnicos básicos al completar el segundo y cuarto semestres, respectivamente, así como con las rutas alternas que acreditan las competencias para desempeñar un puesto de trabajo o función laboral después de haber aprobado módulos de uno o más semestres que se agrupan para este fin. La instrumentación del Modelo se refuerza con un proceso de evaluación colegiada del aprovechamiento académico, así como con el seguimiento curricular que lo acompaña y retroalimenta. Todo ello implica un reto permanente de los diversos actores responsables del quehacer educativo institucional. El Programa de Estudios tiene como finalidad orientar y enriquecer la actividad en el aula, y servir como referente fundamental para la realización de los propósitos formativos institucionales. Estoy seguro que con la experiencia, el compromiso y la creatividad con la que cuentan los Colegios Estatales y Planteles en la formación de los alumnos, se seguirá apoyando el enriquecimiento del Programa de Estudios y se complementarán las acciones de enseñanza-aprendizaje. Agradezco a la comunidad académica del Sistema Conalep su valiosa participación en la revisión de los nuevos programas de estudio y su amplio interés en mejorar la formación de los jóvenes mexicanos. Sus aportaciones han contribuido, y lo seguirán haciendo, a la concreción de innovaciones educativas que garantizan la calidad formativa de las próximas generaciones de Profesionales Técnicos- Bachilleres. Cierto de los éxitos que el esfuerzo conjunto reditúa, les expreso mi gratitud y reconocimiento más amplios. Ing. José Efrén Castillo Sarabia Modelo Académico 2003 P T-B 2

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica Director General Modelo Académico 2003 P T-B 3

1.2 Estructura del Plan de Estudios A continuación se presenta una visión general de la carrera de profesional técnico-bachiller que ubica cada módulo en la estructura por semestre y tipo de módulo; además especifica la metodología para identificar las relaciones horizontales y verticales contenidas en el plan de estudios. Se diferencian los bloques de módulos integradores y autocontenidos (transversales, específicos u optativos) conforme a los criterios que se describen más adelante. Educación y Capacitación Basadas en Competencias Contextualizadas El Modelo Académico 2003 innova y consolida la metodología de la Educación y Capacitación Basada en Competencias Contextualizadas (ECBCC). Para ello, incorpora de manera generalizada en los programas de estudio el concepto de competencias contextualizadas, como metodología que refuerza el aprendizaje, lo integra y lo hace significativo. Modelo curricular: flexible y multimodal Formación Ingresos tecnológica, científica y humanística, basada en 1er Sem 2o Sem 3er Sem 4o Sem 5o Sem 6o Sem variables de mercado Módulos autocontenidos de formación vocacional con enfoque en la EBCC: 65% Módulos integradores de la EMS en EBCC: 35% Profesional Técnico-Bachiller Técnico Técnico Auxiliar Básico Egresos Modelo curricular de la Reforma Académica 2003 El nuevo modelo curricular es flexible para atender a una población diferenciada en intereses y posibilidades. Para ello, en adición al ingreso habitual previsto en el primer semestre para el proceso de formación de los Profesionales Técnicos- Bachilleres y la conclusión de los estudios para la obtención del título correspondiente al concluir el 6º semestre, se considera la posibilidad de ingreso en cualquiera de los seis semestres mediante esquemas de equivalencias de estudios, reconocimiento de conocimientos y habilidades previos, así como de egresos intermedios mediante salidas laterales al término del 2° semestre como Técnico Auxiliar, y a la conclusión del 4° semestre como Técnico Básico. Adicionalmente, se han establecido para cada plan de estudios, las rutas alternas formativas que preparan al alumno para desempeñar un puesto de trabajo reconocido por el sector productivo nacional o para realizar una actividad Modelo Académico 2003 P T-B 3

productiva o funcional en el mercado laboral, y que se alcanzan mediante la acreditación de un conjunto de módulos ofrecidos en uno o más semestres, Los módulos que conforman el plan de estudios se agrupan en dos grandes bloques: Bloques de módulos autocontenidos Módulo autocontenido: es una estructura integral multidisciplinaria y autosuficiente de actividades de enseñanza-aprendizaje, que permite alcanzar objetivos educacionales a través de la interacción del alumno con el objeto de conocimiento. Se orientan a proporcionar una formación vocacional u ocupacional apoyado en una formación científica, tecnológica y humanística en sus siguientes modalidades: Módulos autocontenidos transversales: están diseñados para atender la formación vocacional genérica en un área disciplinaria que agrupa varias carreras. Módulos autocontenidos específicos: están diseñados para atender la formación vocacional y disciplinaria en una carrera específica. Módulos autocontenidos optativos: están diseñados con la finalidad de atender las necesidades regionales de la formación vocacional. A través de ellos también es posible que el alumno tenga la posibilidad de cursar un módulo de otra especialidad que le sea compatible y acreditarlo como un módulo optativo. El bloque de formación autocontenido proporciona el carácter de Profesional Técnico en cada una de las carreras de acuerdo con el modelo de Educación y Capacitación Basado en Competencias Contextualizadas (ECBCC). Promueve las competencias tecnológicas, que favorecen el entendimiento global e integral de las etapas de trabajo, donde los conocimientos científicos y tecnológicos son la base del saber hacer en el desempeño de cada función productiva, así como la valoración de situaciones problemáticas de trabajo que lleven a la toma de decisiones, fomenten la creatividad, fortalezcan la actitud crítica y alienten el trabajo en equipo. Bloque de módulos integradores Módulos integradores: Conforman una estructura ecléctica que proporciona los conocimientos disciplinarios científicos, humanísticos y sociales orientados a alcanzar las competencias de formación genérica. Apoyan el proceso de integración de la formación vocacional u ocupacional, proporcionando a los alumnos los conocimientos científicos, humanísticos y sociales de carácter básico y propedéutico, que los formen para la vida en el nivel de educación media superior, y los preparen para tener la opción de cursar estudios en el nivel de educación superior. Con ello, se avala la formación de bachiller, de naturaleza especializada y relacionada con su formación profesional. Se construye así un nuevo modelo curricular flexible y multimodal, en el que las Modelo Académico 2003 P T-B 4

competencias laborales y profesionales se complementan con competencias básicas y competencias clave que refuerzan la formación tecnológica y fortalecen la formación científica y humanística de los educandos. La contextualización de las competencias puede ser entendida como la forma en que, al darse el proceso de aprendizaje, el sujeto establece una relación activa del conocimiento y sus habilidades sobre el objeto desde un contexto científico, tecnológico, social, cultural e histórico que le permite hacer significativo su aprendizaje, es decir, el sujeto aprende durante la interacción social, haciendo del conocimiento un acto individual y social. Esta contextualización de las competencias le permite al educando establecer una relación entre lo que aprende y su realidad, reconstruyéndola. El Prestador de Servicios Profesionales funge como facilitador de estrategias para la contextualización que sirve de enlace entre el saber científico, tecnológico, social, cultural, histórico y los procesos de aprendizaje de los alumnos. Módulo Integrador Módulo Autocontenido Labo ral Bás ic as Clave Bás ic as Clave Co mpe te nc ia De Info rmac ió n Cie ntífic o - Co mpe te nc ia De Info rmac ió n Cie ntífic o - te ó ric as c e ntral Para la te ó ric as c e ntral Para la s us te ntabilidad s us te ntabilidad Te c no ló g ic as Te c no ló g ic as BÁS ICA o De c alidad LABORAL De c alidad Analític as Analític as CLAVE Empre nde do ras Empre nde do ras Ló g ic as Para la vida Ló g ic as Para la vida Co mpe te nc ias c o mple me ntarias Co mpe te nc ias c o mple me ntarias Competencias Laborales: Se definen como las aptitudes del individuo para desempeñar una misma función productiva en diferentes contextos y con base en los requerimientos de calidad esperados por el sector productivo. Estas aptitudes se logran con la adquisición y desarrollo de conocimientos, habilidades y capacidades que son expresadas en el saber, el saber hacer, el saber ser y el saber estar. Competencias Básicas: Científico – teóricas: Son las que le confieren a los alumnos habilidades para la conceptualización de principios, leyes y teorías, para la comprensión y aplicación a procesos productivos; y propician la transferencia del conocimiento. Tecnológicas: Hacen referencia a las habilidades destrezas y conocimientos para la comprensión de las tecnologías en un sentido amplio, que permite desarrollar la capacidad de adaptación en un mundo de continuos cambios tecnológicos. Analíticas: Estas hacen referencia a los procesos cognitivos internos necesarios para simbolizar, representar ideas, imágenes, conceptos u otras abstracciones. Dotan al alumno de habilidades para inferir, predecir e interpretar resultados. Modelo Académico 2003 P T-B 5

Lógicas: Se refieren a las habilidades de razonamiento que le permiten analizar la validez de teorías, principios y argumentos. Así como le facilitan la comunicación oral y escrita. Estas habilidades del pensamiento le permiten pasar del sentido común a la lógica propia de las ciencias. En estas competencias se encuentra también el manejo de los idiomas. Competencias Clave: De información: Habilidades para la búsqueda y utilización de diversas fuentes de información, y capacidad de uso de la informática y las telecomunicaciones. Para la sustentabilidad: Aplicación de conceptos, principios y procedimientos que favorecen el desarrollo sustentable, haciendo énfasis en la preservación del medio ambiente y el control ambiental. De calidad: Aplicación de conceptos y herramientas de las teorías de calidad total y aseguramiento de la calidad, y su relación con el ser humano. Emprendedoras: Para el desarrollo de la creatividad, fomento del autoempleo y fortalecimiento de la capacidad de autogestoría. Para la vida: Competencias referidas al desarrollo de habilidades y actitudes sustentadas en los valores éticos y sociales. Permiten fomentar la responsabilidad individual, la colaboración, el pensamiento crítico y propositivo y la convivencia armónica en sociedad. Los módulos autocontenidos tienen como competencia central a las competencias laborales, de ahí que la contextualización se realiza incorporando competencias básicas y claves que permitan tener un entendimiento de la parte práctica reforzándola con fundamentos teóricos. Los módulos integradores tienen como competencia central a una competencia básica (científica, tecnológica, analítica o lógica), o una competencia clave (de información, para la sustentabilidad, de calidad, emprendedora o para la vida), que se complementa con el resto de las competencias y se nutre con las competencias laborales y tecnológicas para darle sentido práctico a la teoría, y hacer significativo el aprendizaje. Contexto psicopedagógico El modelo curricular del Conalep está orientado hacia el logro de una formación científica, tecnológica y humanística que genere egresados creativos, innovadores, eficientes y competitivos. Se sustenta en cuatro principios: saber, saber hacer, saber estar y saber ser, en un enfoque psicopedagógico con una visión constructivista. Por ello, el diseño del currículum tiene el enfoque de las competencias contextualizadas, que se fundamentan en una concepción constructivista del aprendizaje, que se nutre de diversas concepciones asociadas al desarrollo humano: aspectos cognoscitivos y emocionales. Modelo Académico 2003 P T-B 6

Tutorías Los módulos de tutorías forman parte del Programa Institucional de Tutorías, que es uno de los pilares fundamentales del Modelo Académico 2003. Se conciben como un proceso de acompañamiento de la formación de los estudiantes, que impulsa el cambio “del paradigma de la enseñanza al paradigma del aprendizaje”.mediante la atención focalizada a grupos de alumnos por parte prestadores de servicios académicos que fungen como tutores para llevar a cabo esta noble función. Este proceso utiliza, entre otras, la teoría de las inteligencias múltiples y posibilita que de acuerdo con el estilo individual de aprendizaje del alumno, adquiera hábitos y técnicas de estudio y actitudes; nuevas formas de incorporar conocimientos acordes al enfoque de “aprender a aprender” con métodos propios de trabajo; que descubra los valores en la acción educativa bajo el enfoque de ciencia, tecnología y sociedad para regular su proceder y desempeño profesional; que descubra algunas teorías de personalidad que le permita conocer y reafirmar la propia ampliando su sentido comunitario y el sentido del verdadero trabajo, así como los impulsos y motivos del acontecer humano para vencer obstáculos y limitaciones que puedan frenar su desarrollo humano. Las tutorías son un medio para promover, ejercitar e incrementar las habilidades intelectuales del alumno así como para apoyar la estructuración de rutas de aprendizaje dentro de su plan de estudios. Proporciona una visión de conjunto respecto a la formación de los diferentes bloques que integran el plan de estudios, mediante la elaboración y desarrollo de un proyecto que concrete intereses personales, académicos y laborales. Las tutorías son un apoyo para el autoaprendizaje de los alumnos, y su evaluación considera una calificación de 7.0 al cubrir el alumno al menos un 80% de asistencias. Una calificación superior hasta llegar a 10, se otorga en función de la participación del alumno en clase y de los resultados de las pruebas y trabajos realizados por el alumno que se programan durante su impartición. 1.3 Estructura del Programa de Estudios de un Módulo Programa de estudios: es un instrumento organizativo y operativo en el que se representan los elementos constitutivos de las experiencias de aprendizaje predeterminadas que llevan al desarrollo de las habilidades, destrezas, actitudes y conocimientos que le permiten ser competentes para el desarrollo de funciones productivas de acuerdo con su área de formación y especialización. Para lograr este fin, el programa de estudios se integra por los siguientes componentes: Presentación del módulo: Autocontenido: Describe el contexto laboral en que se desarrolla el módulo de Modelo Académico 2003 P T-B 7

acuerdo con el área de formación y especialización, así como su importancia y una pequeña descripción del contenido de las unidades de aprendizaje que lo integran. En su diseño se incorporan las competencias contextualizadas como metodología para hacer significativo el aprendizaje y reforzar los fundamentos teóricos que sustentan la aplicación laboral. Integrador: Apoyan el proceso de integración de la formación vocacional u ocupacional, proporcionando a los alumnos los conocimientos científicos y humanísticos de carácter básico y propedéutico que los forme para la vida en el nivel de educación media superior y los prepare para ingresar al nivel de educación superior. En estos módulos también se incorpora el enfoque de competencias contextualizadas como herramienta que permite ilustrar la conceptualización teórica con ejemplos prácticos que favorezcan el aprendizaje. Contribución al perfil de egreso: Describe las habilidades, destrezas, actitudes y conocimientos que adquiere el educando en lo particular, de acuerdo a los contenidos temáticos del módulo Mapa curricular del módulo: Proporciona una información jerarquizada, organizada e integral de lo que se pretende lograr con el desarrollo del programa de estudios. Normas: Las normas son un insumo para el diseño de programas de estudio, es decir, son un referente mínimo para orientar el aprendizaje esperado al término de cada módulo. De esta forma los programas modulares se diseñan con la pertinencia requerida en el mundo laboral, de acuerdo con el modelo de Educación y Capacitación Basada en Competencias Contextualizadas (ECBCC). En el diseño de los programas de estudio se retoman cuatro tipos de insumos: las Normas Técnicas de Competencia Laboral (NTCL) definidas por el Conocer; y los estándares académicos incorporados a través de las Normas Técnicas de Institución Educativa (NIE) elaboradas por el Conalep; las Normas Institucionales de Empresa (NIEm) y las Normas Institucionales de Asociación (NIA) elaboradas entre representantes del sector productivo y el Conalep. La diferencia entre estos insumos consiste en que con las NTCL’s, un alumno puede ser evaluado y certificado por instancias acreditadas, y con las otras, sólo se evalúa sin obtener una certificación. Las Normas Oficiales Mexicanas (NOM) referentes a la regulación técnica de observancia obligatoria expedida por las dependencias normalizadoras en México y las Normas Mexicanas (NMX) que elaboran Organismos Nacionales de Normalización, o la Secretaría de Economía en ausencia de ellos; Norma o Lineamiento Internacional que emite un organismo internacional de normalización u otro organismo internacional reconocido por el gobierno mexicano en los términos del Derecho Internacional y la Norma Extranjera que emite un organismo o dependencia de normalización público o privado reconocido oficialmente por un país, se utilizan como referentes en el proceso de enseñanza-aprendizaje, para que el alumno identifique la normatividad que regula los estándares para el sector de bienes y servicios en México. Modelo Académico 2003 P T-B 8

Matriz de competencias: Describe las competencias laborales, básicas y claves que se contextualizan como parte de la metodología que refuerza el aprendiza lo integra y lo hace significativo. Unidades de aprendizaje: Especifican los contenidos a enseñar, proponen estrategias tanto para la enseñanza como para el aprendizaje y la contextualización, así como los recursos necesarios para apoyar el proceso de enseñanza-aprendizaje y finalmente el tiempo requerido para su desarrollo. Con la intención de fortalecer y asegurar el cumplimiento de los valores institucionales durante el proceso de enseñanza-aprendizaje al inicio de la primera unidad de aprendizaje de cada módulo autocontenido o integrador se comenzará con la elaboración de un código ético, el cual deberá ser redactado por el PSP y los alumnos con el fin promover los tipos de compromisos y responsabilidades que deberán compartir en este espacio académico. Se expresarán, el tipo de conductas que se quieren promover como por ejemplo, respeto a la persona, honestidad, confianza, justicia, comunicación, cooperación, así como el asistir a clases y esforzarse por cumplir con los objetivos del módulo, el evaluar y calificar con equidad a los alumnos, la importancia de comprometerse a cumplir y respetar el código elaborado por el grupo, entre otros. Matriz de contextualización: Presenta de manera concentrada, las estrategias sugeridas a realizar a lo largo del módulo para la contextualización de las competencias básicas y claves con lo cual al desarrollarse el proceso de aprendizaje, se promueve que el sujeto establezca una relación activa del conocimiento sobre el objeto desde situaciones científicas, tecnológicas, laborales, culturales, políticas, sociales y económicas. Modelo Académico 2003 P T-B 9

Programa de estudios: es un instrumento organizativo y operativo en el que se representan los elementos constitutivos de las experiencias de aprendizaje predeterminadas que llevan al desarrollo de las habilidades, destrezas, actitudes y conocimientos que le permiten ser competentes para el desarrollo de funciones productivas de acuerdo con su área de formación y especialización. Para lograr este fin, el programa de estudios se integra por los siguientes componentes: Presentación del módulo: Autocontenido: Describe el contexto laboral en que se desarrolla el módulo de acuerdo con el área de formación y especialización, así como su importancia y una pequeña descripción del contenido de las unidades de aprendizaje que lo integran. En su diseño se incorporan las competencias contextualizadas como metodología para hacer significativo el aprendizaje y reforzar los fundamentos teóricos que sustentan la aplicación laboral. Integrador: Apoyan el proceso de integración de la formación vocacional u ocupacional, proporcionando a los alumnos los conocimientos científicos y humanísticos de carácter básico y propedéutico que los forme para la vida en el nivel de educación media superior y los prepare para ingresar al nivel de educación superior. En estos módulos también se incorpora el enfoque de competencias contextualizadas como herramienta que permite ilustrar la conceptualización teórica con ejemplos prácticos que favorezcan el aprendizaje. Contribución al perfil de egreso: Describe las habilidades, destrezas, actitudes y conocimientos que adquiere el educando en lo particular, de acuerdo a los contenidos temáticos del módulo Mapa curricular del módulo: Proporciona una información jerarquizada, organizada e integral de lo que se pretende lograr con el desarrollo del programa de estudios. Normas: Las normas son un insumo para el diseño de programas de estudio, es decir, son un referente mínimo para orientar el aprendizaje esperado al término de cada módulo. De esta forma los programas modulares se diseñan con la pertinencia requerida en el mundo laboral, de acuerdo con el modelo de Educación y Capacitación Basada en Competencias Contextualizadas (ECBCC). En el diseño de los programas de estudio se retoman cuatro tipos de insumos: las Normas Técnicas de Competencia Laboral (NTCL) definidas por el Conocer; y los estándares académicos incorporados a través de las Normas Técnicas de Institución Educativa (NIE) elaboradas por el Conalep; las Normas Institucionales de Empresa (NIEm) y las Normas Institucionales de Asociación (NIA) elaboradas entre representantes del sector productivo y el Conalep. La diferencia Modelo Académico 2003 P T-B 10

1.4 Mapa Curricular de una Carrera de PT-B Se me MA MI Totales stre Operación Manejo del Matemátic Español I: de Organizaci Manejo del Manejo del Proceso as I: Comunica- I Herramien ón de Administra Proceso Proceso Ingles I Aritmética Informática ción Oral y Tutorías -tas de Empresas Contable mercantil -tivo y Álgebra escrita Cómputo H 4 3 5 5 4 3 4 3 3 1 35 CA 5 3 5 6 5 5 6 5 4 1 45 Matemátic Operación as II Español II Contabilid Contabilid Cálculo de Geometría Comprensi II Financiero Sistemas ad ad Ingles II y Valores ón de Tutorías Financiera Bancaria Contables Trigonome Lectura tría H 5 6 7 3 3 4 3 3 1 35 CA 6 7 8 3 5 6 4 5 1 45 Trámites Administra- Matemática Contabilidad Contabilidad Control Contabilidad tivos para la s III III Interno de Costos de Guberna- Constitución Ingles III Geometría Física I Tutorías Sociedades mental de una Analítica Empresa H 5 5 7 3 3 3 4 4 1 35 CA 6 7 8 3 3 5 6 6 1 45 Aplicación Matemátic Interpreta- Operación Manejo del de la as IV ción y de los Proceso Normativi- Introducció Anáisis de Mercados Español III IV Ingles IV Estados Auditoria Tributario dad en de Divisas n al Redacción Tutorías Personas Materia de Cálculo Financiero Dinero y Morales Derecho Diferencial s Capitales Fiscal e Integral H 5 4 5 6 3 4 4 3 1 35 CA 6 5 7 7 3 5 6 5 1 45 Contabilid Aplicación ad de Aplicación Manejo del de la Matemátic Proyecto Planeación Sociedade de la Proceso Normativi- as V: de del s Derechos V Ingles V Informática Emprende Tributario Proceso dad en Agroindus- Probabilid Química Humanos Tutorías a los Personas Materia de ad y dores Tributario triales y Negocios Físicas Seguro Estadística Agropecua Social -rias H 5 4 3 3 3 3 3 4 4 2 1 35 CA 6 5 4 3 3 3 3 8 6 3 1 45 Reexpresi Operación Control Diseño de Control de ón de de la Presupues Proyectos Historia y VI Ingles VI Sistemas Estados tal y Reingenier de Geografía Biología Filosofía Tutorías de Calidad Financiero ía Tesorería Inversión s Financiera H 5 4 4 4 4 3 4 4 2 1 35 CA 6 4 6 5 4 3 6 6 4 1 45 Modelo Académico 2003 P T-B 11

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 Capítulo II Aspectos Específicos Química Módulo Integrador I-QUIM1-01 Programa de Estudios de las Carreras de Profesional Técnico-Bachiller 2.1 Presentación del Módulo Modelo Académico 2003 P T-B 13

Módulo Segundo Semestre Tipo de Módulo: Integrador Módulo: Nombre del Química Módulo: Duración total: 72 hrs. La química es un tema que fascina a mucha gente. El conocer la composición del mundo que nos rodea puede conducirnos a idear inventos interesantes y útiles, así como a desarrollar nuevas tecnologías. El campo de la química es indispensable para comprender muchos otros campos, como el de la agricultura, la astronomía, la zoología, la geología, la medicina, la tecnología aplicada a la salud, la biología, la biología molecular, la ciencia de los materiales y la tecnología genómica entre otros. El estudio de la química proporcionará los conocimientos necesarios, para relacionar la química con la vida diaria, tratando de no perderle el paso a nuestro mundo tecnológico. Presentación El estudio de la Química proporciona los conocimientos teórico-prácticos que permiten del comprender mejor a la naturaleza, con énfasis en los aspectos científicos, Módulo: ecológicos y tecnológicos que le otorguen al alumno una visión global de la misma. Para ello, se procura captar el interés del alumno en problemas reales y cercanos a su entorno, con el objetivo de promover en ellos valores y actitudes que, junto con los conocimientos y metodología aprendidos, fomenten un desempeño más creativo, responsable, crítico y comprometido con la sociedad y el ambiente. En este módulo, se integran en cuatro diferentes unidades, Propiedades de la materia, teorías atómicas, Nomenclatura química, Estructura atómica, periodicidad y enlaces así como Importancia de la Química orgánica como los temas más relevantes. Nombre de la NO APLICA. Calificación: Código: NO APLICA. Unidad de Competencia NO APLICA Laboral: Nombre de la NO APLICA Competencia: Modelo Académico 2003 P T-B 14

Propósito Al finalizar el módulo, el alumno Abordará los fenómenos químicos mediante metodologías de resolución de problemas para valorar su impacto en el medio general del ambiente, en la toma de decisiones y en el desarrollo sustentable Módulo: : Modelo Académico 2003 P T-B 15

2.2 Contribución al Perfil de Egreso Aplicar los principios científicos de la Química para que racionalmente explique el funcionamiento los fenómenos naturales que suceden a su alrededor tanto en sus causas como en los efectos con su entorno Modelo Académico 2003 P T-B 16

2.3 Mapa Curricular del Módulo Módulo Química 72 hrs. Interpretación de la Correlación entre 3 Manejo de la Determinación clasificación y la teoría Nomenclatura de la propiedades de atómica de compuestos importancia de Unidad de la materia así moderna, la inorgánicos la Química Aprendizaje como de las tabla periódica Reacciones y Orgánica en el primeras teorías y los enlaces Estequiometría desarrollo atómicas. industrial 8 hrs. 20 hrs. 29 hrs. 15 hrs. 1.1 Identificar las etapas del método científico en busca de 2 hrs. respuestas a la investigación básica y aplicada. 1.2 Clasificar la materia de acuerdo a su estado físico y 3 hrs. propiedades explicando el tipo de cambio que puede presentar. 1.3 Identificar las diferentes teorías atómicas de acuerdo a los 3 hrs. experimentos desarrollados. 2.1 Identificar los diferentes tipos de radiaciones electromagnéticas 2 hrs. de acuerdo a su frecuencia, longitud de onda y energía. 2.2 Predecir niveles, subniveles, orbitales y spines de los electrones 8 hrs. Resultados de de acuerdo con el modelo de Bohr. 2.3 Relacionar la configuración electrónica de los átomos con su 4 hrs. Aprendizaje posición en la tabla periódica de acuerdo a sus propiedades. 2.4 Explicar el mecanismo de formación de los diferentes tipos de 6 hrs. enlace químico de acuerdo a las teorías del enlace iónico y del enlace covalente. Modelo Académico 2003 P T-B 17

3.1 Formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos de 7 hrs. acuerdo con las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. 3.2 Establecer las relaciones en masa de los elementos que forman 7 hrs. un compuesto usando las leyes ponderarles para su formulación 3.3 Balancear las ecuaciones químicas por diferentes métodos 7 hrs. 3.4 Calcular las cantidades de reactivos y producto intervienen 8 hrs. en una reacción utilizando los factores de: eficiencia, pureza y exceso. 4.1 Identificar a los compuestos orgánicos de acuerdo con sus 12 hrs. estructuras 4.2 Describir las propiedades del petróleo y la importancia de la 3 hrs. Petroquímica en el desarrollo industrial del país de acuerdo al desarrollo sustentable. Modelo Académico 2003 P T-B 18

2.4 Matriz de Competencias del Módulo. Módulo: Química Competencias Central Competencias Básicas Competencias Claves Modelo Académico 2003 P T-B 19

Científico-teórica. Tecnológicas De información • Analizar el • Realizar vía Internet una • Realizar una búsqueda en descubrimiento del consulta sobre la industria Internet, genoma humano de fundición en México • Realizará una búsqueda • Elaborar un resumen • Elaborar una página de un bibliográfica en medios de la lectura: periódico con artículos de impresos o de Internet “Combustión, dióxido tecnología. • Visitar una tlapalería para de carbono y el efecto Analíticas buscar información de los invernadero • Analizar un día de su vida, productos químicos que se • Realizar una búsqueda elaborando un esquema de venden, en Internet de los las ciencias involucradas en • Obtener información de un precursores de la su actividad, en función de proceso mediante una visita Estequiometría y su la química. a una industria. influencia en la • Determinar las masas • Buscar información sobre Industria de procesos atómicas verdaderas radiaciones involucradas en actual. • Esquematizar la relación anuncios luminosos. • Elaborar un resumen existente de los módulos • Buscar información sobre de una investigación autocontenidos e orbitales g y h realizada en torno a la integradores en función de • Investigar sobre el concepto relación entre el Efecto las reacciones químicas. de resonancia. fotoeléctrico y la • Analizar un proceso químico • Elaborar moléculas Teoría de Planck de acuerdo a la orgánicas para visualizar Estequiometría de la isometría cis o trans reacción. Ambientales • Analizar la configuración • Reflexionar sobre los temas electrónica de acuerdo a la publicados sobre contracción de los contaminación en un lantánidos. periódico de su localidad • Analizar las propiedades • Buscar la información químicas de un grupo de la pertinente, para localizar los tabla periódica. contaminantes químicos más representativos en cada una de las regiones del país • Investigar sobre los compuestos contaminantes más comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos en función del enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo Competencias Central Competencias Básicas Competencias Claves Modelo Académico 2003 P T-B 20

Lógicas • Realizar una visita a una • Validar la ley de la planta de PEMEX. conservación de la materia De calidad • Determinar los porcentajes • Analizar la influencia de la de cada elemento en pureza de los reactivos en productos de uso diario laboratorios de investigación • Nombrar compuestos. • Elaborar folletos ilustrados • Formular compuestos. dirigidos a la comunidad en • Interpretar datos de torno al mal uso del petróleo. contaminantes ambientales Emprendedoras • Elaborar una tabla periódica en forma creativa Para la vida • Analizar productos de consumo en su vida diaria Modelo Académico 2003 P T-B 21

2.5 Unidades de Aprendizaje Nombre de la Interpretación de la clasificación y propiedades de la materia así Número 1 Unidad: como de las primeras teorías atómicas. Propósito: Al finalizar la unidad el alumno identificará las propiedades de la materia y las teorías atómicas de acuerdo con el comportamiento de los átomos para explicar los procesos químicos. Duración: 8 hrs. Resultados de 1.1 Identificar las etapas del método científico en busca de 2 hrs. Aprendizaje: respuestas a la investigación básica y aplicada. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos El PSP: • Referencias 1.1.1 El método Fomentará las actitudes de responsabilidad, documentales: científico. orden, limpieza y trabajo en equipo. − Hein y Arena, • Planeación del • Iniciará con un diagnóstico sobre las expectativas “Fundamentos de experimento. del módulo. Química.. pp 1-10. • Realización del • Explicará brevemente en que consiste el programa − Burns Ralph A.. experimento. de Química y las finalidades que tiene. Fundamentos de • Correlación • Explicará un caso práctico en que se aplica el Química.. pp 8 imparcial de los método científico con todas sus etapas. − Lectura “La química datos. • Solicitará la elaboración de un mapa conceptual del y el buceo en aguas • Formulación método. profundas” imparcial de • Proporcionará las indicaciones para efectuar la • Páginas de Internet conclusiones. lectura. − http://www.iespana. • Postulación de El alumno: es/mendeleweb/eoi una teoría. • Expresará en forma grupal sus inquietudes y ones.htm • Comprobación expectativas respecto al módulo. de la teoría. • Realizará en forma grupal una discusión con relación al método científico. • Elaborará un mapa conceptual del método científico. • Realizará la lectura ”La química y el buceo en aguas profundas” • Comentará la lectura expresando sus comentarios en torno al método científico. Para Contextualizar • Competencia Científico-teórica. El PSP: − Narrará algún tipo de experimento en que se apliquen todas las fases del método científico. El alumno: − Analizará el descubrimiento del genoma humano elaborando una historieta Modelo Académico 2003 P T-B 22

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 1.1.2 Relación de la El PSP • Referencias química con las • Ilustrará mediante un diagrama la forma en que se documentales: demás ciencias relaciona la química con otras ciencias. − Hein y Arena, y con la • Proporcionará a los alumnos un proceso químico Fundamentos de industria. para trabajarlo en forma grupal estableciendo las Química. pp 1-10. • Física. relaciones con otras ciencias. − Lectura Hein y • Biología. • Proporcionará las instrucciones pertinentes para Arena. pp 8-9. en • Agricultura. realizar una lectura. Fundamentos de • Ingeniería. • Organizará lo necesario para la realización de la Química. “La • Medicina. práctica 1 casualidad en la • Investigación El alumno ciencia” espacial. • Cuestionará en forma grupal sobre las relaciones • Páginas de Internet • Oceanografía. existentes en las ciencias. − http://www.iespana. • Establecerá en equipos de cuatro personas las es/mendeleweb/eoi relaciones del proceso químico proporcionado con ones.htm otras ciencias. • Realizará en forma individual una lectura sobre el tema. “La casualidad en la ciencia” • Participará mediante lluvia de ideas en las conclusiones de la lectura en su relación con otras ciencias. • Realizará la práctica 1”Aplicación del reglamento de laboratorio” Para Contextualizar • Competencia Analítica El alumno • Analizará un día de su vida, elaborando un esquema de las ciencias involucradas en su actividad, en función de la química. Modelo Académico 2003 P T-B 23

Resultados de 1.2 Clasificar la materia de acuerdo a su estado físico y 3 hrs. Aprendizaje: propiedades explicando el tipo de cambio que puede presentar Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 1.2.1 Clasificación de la El PSP. •Rotafolio materia • Presentará mediante el uso de rotafolio los estados •Plumones • Definición. de la materia •Hojas para rotafolio • Estados físicos. • Moderará una discusión con relación al tema •Referencias - Sólidos. • Proporcionará las instrucciones para la realización documentales: - Líquidos. de una lectura. “Carbono, el camaleón” − Hein y Arena, - Gases. • Indicará las instrucciones para la realización de la Fundamentos de • Sustancias y práctica 2 Química. pp 46-67. mezclas − Hein y Arena. El alumno: Fundamentos de • Realizará una búsqueda en algún medio de Química Lectura información, sobre las propiedades que son “Carbono: el características de cada estado de la materia. camaleón. pp 61-62 • Realizará en forma grupal una discusión sobre el • Páginas de Internet tema, defendiendo sus puntos de vista al respecto. − http://www.iespana. • Realizará la lectura “Carbono el camaleón” es/mendeleweb/eoi • Comentará en sesión plenaria, la lectura ones.htm • Realizará la práctica 2 “Conocimiento y uso de los materiales de laboratorio” Para Contextualizar • Competencia para la sustentabilidad El alumno − Reflexionará sobre los temas publicados sobre contaminación en un periódico de su localidad realizando una clasificación de los contaminantes por estado físico en que se presentan. 1.2.2 Propiedades de la El PSP. • Rotafolio materia. • Explicará a los estudiantes, mediante el uso de • Plumones • Propiedades esquemas las propiedades de la materia. • Referencias - Físicas • Solicitará a los alumnos mediante lluvia de ideas documentales: - Químicas. propiedades físicas y químicas de 4 sustancias. − Hein y Arena, • Cambios • Resaltará la importancia de la ley de la Fundamentos de - Físicos conservación de la masa en las reacciones Química. pp 68-82. - Químicos. químicas con ejemplos ilustrativos. − Burns Ralph A.. • Conservación • Proporcionará las instrucciones, para elaborar un Fundamentos de de la masa. resumen en torno a la lectura. “Fotosíntesis y Química pp 27 • La energía. Metabolismo” Lectura “Fotosíntesis • Proporcionará las instrucciones para la realización y metabolismo” de la práctica 3 Modelo Académico 2003 P T-B 24

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos • Páginas de Internet El alumno: • http://www.iesgarci • Elaborará un mapa conceptual sobre las amorato.org/Fis_Qu propiedades de la materia. i/PRACTICAS/PRCT • Propondrá en forma grupal algunas propiedades 4_SEPARAR.htm físicas y químicas de las sustancias en estudio. • Elaborará 2 ejemplos de la ley de la conservación de la masa. • Realizará una lectura comentada de “Fotosíntesis y metabolismo” • Elaborará un resumen de la lectura indicada. • Realizará la práctica 3 “Separación de sustancias sólidas de una mezcla”” Para Contextualizar • Competencia lógica El alumno − Validará la ley de la conservación de la materia, preparándose un café a partir de una cachara de café, una cuchara de azúcar y el agua suficiente para su preparación, pesando los ingredientes, en forma individual y anotando sus masas y después pesando la bebida preparada y anotando su masa. Modelo Académico 2003 P T-B 25

Resultados de 1.3 Identificar las diferentes teorías atómicas de acuerdo a los 3 hrs. Aprendizaje: experimentos que se desarrollaron.. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 1.3.1 Teorías atómicas. El PSP. • Referencias • Primeras ideas. • Presentará mediante el uso de cualquier tipo de documentales: • Teoría atómica material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) las − Hein y Arena, de Dalton. diferentes teorías atómicas. Fundamentos de • Naturaleza de • Esquematizará los experimentos que dieron lugar a Química. pp 83-88.. la carga la determinación de la carga eléctrica. − Burns Ralph A.. eléctrica. • Explicará las partículas subatómicas, auxiliándose Fundamentos de • Partículas de modelos atómicos. Química pp 89 subatómicas. • Proporcionará las instrucciones para la realización Lectura de la lectura.”Comprobación experimental” “Comprobación • Explicará la forma de realización de la práctica 4 experimental” • Páginas de Internet El alumno: − http://www.iespana. • Discutirá en equipos de 4 personas, sobre las es/mendeleweb/eoi diferentes teorías atómicas. ones.htm • Elaborará un resumen de las teorías. • Elaborará por equipos con materiales sintéticos usando su creatividad uno de los modelos atómicos. • Realizará la lectura “Comprobación experimental” • Participará en forma grupal en la discusión de la lectura. • Realizará la práctica 4 “Aplicación de la Ley de la conservación de la materia”” Para Contextualizar • Competencia de información El alumno − Realizará una búsqueda en Internet, sobre los orígenes de la teoría atómica, haciendo un ordenamiento en orden cronológico. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Modelo Académico 2003 P T-B 26

1.3.2 El átomo nuclear. El PSP. • Rotafolio • Arreglo general • Elaborará diagramas de los átomos. • Plumones de las • Explicará el significado del número de masa y masa • Referencias partículas atómica. documentales: subatómicas. • Ejemplificará la determinación de las masas − Hein y Arena, • Números isotópicas. Fundamentos de atómicos de los • Proporcionará las instrucciones para la realización Química. pp 89-99.. elementos. de la lectura. “Un fraude químico” − Hein y Arena • Isótopos. • Proporcionará las instrucciones para la realización Fundamentos de • La masa de la práctica 7 Química. Lectura atómica El alumno: “Un fraude químico” • Representará en forma individual gráficamente el pp 93 arreglo de las partículas subatómicas en los • Páginas de Internet átomos. − http://www.iesgarci • Determinará en forma individual las partículas amorato.org/Fis_Q subatómicas a partir de datos de número de masa y ui/PRACTICAS/PRC número atómico. T2_LAVOISIER.htm • Determinará individualmente masas isotópicas de algunos elementos. • Realizará la lectura “Un fraude químico” • Encontrará en forma individual las palabras clave contenidas en la lectura. Para contextualizar • Competencias de información El alumno: − Realizará una búsqueda bibliográfica en medios impresos o de Internet, de los 4 elementos más abundantes en la naturaleza • Competencias analíticas El alumno: − Determinará las masas atómicas verdaderas de esos 4 elementos analizando los valores encontrados, con los reportados en la tabla periódica. Modelo Académico 2003 P T-B 27

Nombre de la Correlación entre la teoría atómica moderna, la tabla periódica y Número 2 Unidad: los enlaces Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno determinará las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos de acuerdo con sus números atómicos para identificar su posición en la tabla periódica y el tipo de enlace que puede formar. Duración 20 hrs. Resultados de 3.1 Identificar los diferentes tipos de radiaciones electromagnéticas de acuerdo a su frecuencia, longitud de 2 hrs. Aprendizaje: onda y energía. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 2.1.1 El espectro El PSP: • Referencias electromagnético Fomentará las actitudes de responsabilidad, documentales: • Longitud de orden, limpieza y trabajo en equipo. − Burns Ralph A onda de la • Explicará las diferentes regiones del espectro “Fundamentos de radiación electromagnético. Química”. pp • Frecuencia de • Clasificará los diferentes tipos de radiaciones 114-129 la radiación electromagnéticas de acuerdo a su longitud de • Páginas de Internet • Los espectros onda y frecuencia. − http://www.iespana.e de los átomos. s/mendeleweb/eoion • Presentará los espectros de los átomos. es.htm El alumno: • Elaborará individualmente una tabla incluyendo las diferentes radiaciones del espectro electromagnético con sus longitudes de onda y frecuencia. • Investigará por equipos las longitudes de onda de la televisión, hornos de microondas y radar. • Elaborará en forma grupal un esquema con relación a los espectros de los átomos. Para Contextualizar • Competencia de información El alumno − Buscará información en Internet, sobre el tipo de radiación involucrada en los anuncios de neón Modelo Académico 2003 P T-B 28

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 2.1.2. La ecuación de El PSP: − Burns Ralph A velocidad de la luz. • Explicará la ecuación de velocidad de la luz. “Fundamentos de • Cálculo de la • Proporcionará el significado de las variables Química”. pp frecuencia de la involucradas en la ecuación de velocidad de la luz. 114-129 radiación. • Explicará el cálculo de frecuencias y longitudes de • Cálculo de la onda de las radiaciones Electromagnéticas longitud de El alumno: onda de la • Relacionará individualmente las frecuencias y radiación longitudes de onda con la ecuación de Planck • Cálculo de la • Realizará en forma individual cálculos con la energía de la ecuación de velocidad de la luz radiación • Calculará en forma individual la frecuencia o longitud de onda de una radiación con la ecuación de velocidad de la luz. • Utilizará en forma individual la ecuación de Rydberg para predecir si un espectro es de absorción o de emisión. • Completará por equipos la tabla hecha inicialmente con el cálculo de la energía correspondiente de acuerdo con la ecuación de Planck Para Contextualizar • Competencia científico-teórica El alumno Elaborará un resumen de una investigación realizada en torno a la relación entre el Efecto fotoeléctrico y la Teoría de Planck Modelo Académico 2003 P T-B 29

Resultados de 2.2 Predecir niveles, subniveles, orbitales y spines de los 8 hrs. Aprendizaje: electrones de acuerdo con el modelo de Bohr.. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 2.2.1.Modelo Atómico de El PSP. • Referencias Bohr • Presentará mediante el uso de cualquier tipo de documentales: • Niveles de material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) el − Hein y Arena, energía modelo atómico de Bohr Fundamentos de • Subniveles de • Esquematizará los experimentos que dieron lugar a Química. pp energía la determinación de los subniveles de energía. 193-199. • Tipos de • Explicará el Efecto Zeeman − Burns. Ralph A. orbitales. • Describirá el experimento de Stern Guerlach Fundamentos de • Spin o giro del Química. pp 136-149 electrón. El alumno: • Páginas de Internet • Discutirá en equipos de 4 personas, sobre el − http://www.iespana.e modelo atómico de Bohr y su aplicación en el s/mendeleweb/eoion momento actual. es.htm • Elaborarán por equipos una tabla de los subniveles de energía con los electrones que puede haber en cada uno de ellos. • Modelarán por equipos con unicel los diferentes orbitales atómicos. Para Contextualizar • Competencia de información El alumno − Realizará una búsqueda en Internet, sobre los orbitales g y h 2.2.2 Construcción El PSP. • Referencias electrónica de los átomos • Explicará el significado de los números cuánticos. documentales: • ¿Qué • Ejemplificará el número cuántico principal para − Hein y Arena. representan los algunos átomos. Fundamentos de números • Describirá los valores que pueden tener el número Química. pp 89-99. cuánticos? cuántico principal y el número cuántico azimutal o − Hein y Arena - Número secundario”. Fundamentos de cuántico • Correlacionará los valores de los cuatro números Química. Lectura principal “n” cuánticos. “Un fraude químico” - Número • Explicará la notación de los cuatro números pp 93 cuántico cuánticos para obtener la configuración electrónica • Páginas de Internet azimutal o de un átomo.. − http://www.iespana.e secundario “l” • Demostrará la regla de Hund mediante un diagrama s/mendeleweb/eoion - Número orbital. es.htm cuántico • Describirá el principio de exclusión de Pauli. magnético ml” - Número cuántico magnético de spin o giro “ms”. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Modelo Académico 2003 P T-B 30

• Configuracione El alumno: s electrónicas • Elaborará en forma individual una tabla que incluya de los átomos los 4 números cuánticos con sus valores • Regla de Hund permitidos. de máxima • Determinará por equipos los cuatro números multiplicidad o cuánticos para un electrón de un átomo. mínimo • Determinará por equipos los cuatro números apareamiento. cuánticos para el electrón diferencial de un átomo. • Principio de • Representará en forma individual la configuración exclusión de electrónica de los átomos de los primeros 20 Pauli. elementos. • Obtendrá en forma individual los valores de los cuatro números cuánticos del electrón diferencial a partir de la configuración electrónica • Establecerá en forma grupal las relaciones existentes entre los números cuánticos del electrón diferencial, la configuración electrónica y el número atómico. Para Contextualizar • Competencia analíticas El alumno Realizará una investigación sobre la relación de la configuración electrónica con la contracción de los lantánidos. Modelo Académico 2003 P T-B 31

Resultados de 2.3 Relacionar la configuración electrónica de los átomos con su posición en la tabla periódica de acuerdo a sus 4hrs. Aprendizaje: propiedades Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 2.3.1.La tabla periódica El PSP. • Referencias • Grupos • Presentará mediante el uso de cualquier tipo de documentales: • Periodos material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) el − Hein y Arena • Relación entre acomodo de los elementos en la tabla periódica. Fundamentos de el grupo y• Explicará que es un grupo de elementos. Química. pp 200-205 periodo en que • Describirá qué es un periodo de elementos. − Burns Ralph A.. se encuentra • Demostrará como saber la posición de un elemento Fundamentos de un elemento y en la tabla periódica en función de la configuración Química. pp 184-193 la configuración electrónica de los electrones de valencia. Páginas de Internet electrónica. − http://www.ur.mx/cur El alumno: sos/diya/quimica/jesc • Participará en forma grupal en una discusión sobre obed/lab05.htm la tabla periódica. • Elaborará por equipos una historieta sobre la evolución histórica de la tabla periódica. • Determinará individualmente el grupo en que se encuentra un elemento de acuerdo a la configuración de los electrones de valencia. • Determinará en forma individual el periodo en que se encuentra un elemento de acuerdo a la configuración de los electrones de valencia.. . Para Contextualizar • Competencia emprendedoras El alumno − Realizará junto con todo el grupo la elaboración de una tabla periódica con cajas de tupper ware de diferentes colores para identificar a los elementos representativos, metales de transición, gases nobles, lantánidos y actínidos, desplegando de cada caja las propiedades del elemento en cuestión. 2.3.2 Propiedades El PSP. • Páginas de Internet periódicas • Definirá Radio atómico, potencial de ionización, − http://www.iespana.e • Radio atómico. afinidad electrónica y electronegatividad. s/mendeleweb/eoion • Potencial de • Explicará la variación de las propiedades en un es.htm ionización. grupo de la tabla periódica. − http://www.ur.mx/cur • Afinidad • Explicará la variación de las propiedades en un sos/diya/quimica/jesc electrónica. periodo de la tabla periódica. obed/lab05.htm • Electronegativid • Proporcionará las instrucciones para la realización ad. de la práctica 5 “Explicación de la Periodicidad. Química en función de las propiedades mostradas por los elementos” Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Modelo Académico 2003 P T-B 32

El alumno: • Elaborará en forma individual un mapa conceptual de las propiedades periódicas. • Determinará por equipos de un grupo de elementos dado, quién presenta el menor radio atómico • Determinará por equipos de un grupo de elementos dados quién presenta él la mayor electronegatividad. • Determinará por equipos de un grupo de elementos dados como varía la afinidad electrónica entre ellos. • Determinará por equipos de un grupo de elementos dados como varía el potencial de ionización. • Realizará la práctica 5 ““Identificación de la Periodicidad Química en función de las propiedades mostradas por los elementos” Para Contextualizar • Competencia analítica El alumno Elaborará un resumen sobre las propiedades químicas de un grupo de la tabla periódica. Modelo Académico 2003 P T-B 33

Resultados de 2.4 Explicar el mecanismo de formación de los diferentes tipos de enlace químico de acuerdo a las teorías del enlace iónico y del 6hrs. Aprendizaje: enlace covalente. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 2.4.1Los diferentes tipos El PSP. • Referencias de enlace químico. • Definirá lo que es un enlace químico. documentales: • Clasificación • Esquematizará la clasificación de los enlaces − Hein y Arena - Iónico. químicos. Fundamentos de - Covalente. • Explicará el mecanismo de formación de un enlace Química. pp 209-235 - Normal. iónico. − Burns. Ralph A. - Coordinado • Explicará el mecanismo de formación de un enlace Fundamentos de • Polaridad del covalente. Química. pp 213-231 enlace. • Relacionará la electronegatividad con la polaridad • Páginas de Internet de enlace. − http://www.iesgarcia morato.org/Fis_Qui/ El alumno: PRACTICAS/PRCT4 • Escribirá en forma individual el mecanismo de _CONDUCTIV.htm formación del enlace entre 2 o más átomos. • Definirá por equipos el enlace iónico. • Definirá por equipos el enlace covalente. • Identificará en forma grupal el tipo de enlace formado en función de diferencias de electronegatividad. • Explicará en forma grupal el mecanismo de formación de enlaces covalentes coordinados. . Para Contextualizar • Competencia para la sustentabilidad El alumno − Realizará una investigación sobre los compuestos contaminantes más comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos en función del enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo. Modelo Académico 2003 P T-B 34

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 2.4.2 Propiedades de los El PSP. • Páginas de Internet compuestos en • Explicará la regla del octeto. − http://www.iesgarcia función del tipo de • Explicará la funcionalidad de la regla del octeto morato.org/Fis_Qui/ enlace. para escribir una estructura de Lewis. PRACTICAS/PRCT4 • Estructuras de • Describirá las reglas para escribir las estructuras de _CONDUCTIV.htm Lewis. Lewis. • Reglas de • Explicará la conductividad y la solubilidad de los escritura de las compuestos iónicos y covalentes. fórmulas de • Proporcionará las instrucciones para la realización Lewis. de la práctica 6 • Propiedades físicas y El alumno: químicas de los • Calculará en forma individual el número de enlaces compuestos que deberá tener una estructura de Lewis. • -Conductividad. • Desarrollará en forma individual una estructura de • -Solubilidad Lewis, utilizando las reglas • Investigará por equipos ¿Porqué algunas estructuras de Lewis no cumplen con la regla del octeto • Elaborará por equipos una lista de conductividades y solubilidades de compuestos iónicos y covalente • Realizará la práctica 6 “Medición de la conductividad y solubilidad de algunas sustancias”” Para Contextualizar • Competencias de información. El alumno Realizará una investigación sobre el concepto de resonancia, ejemplificando casos de moléculas que la presentan Modelo Académico 2003 P T-B 35

Nombre de la Manejo de la Nomenclatura de compuestos inorgánicos y la Número 3 Unidad: Estequiometría Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno nombrará compuestos inorgánicos de acuerdo con la nomenclatura establecida a nivel internacional para su uso en la resolución de problemas químicos estequiométricos. Duración 29 hrs. Resultados de 3.1 Formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos de acuerdo con las reglas de la Unión Internacional de 7 hrs. Aprendizaje: Química Pura y Aplicada. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 3.1.1. Nombres y fórmulas El PSP: • Referencias de los compuestos Fomentará las actitudes de responsabilidad, documentales: inorgánicos. orden, limpieza y trabajo en equipo. − Burns, Ralph A • Iones • Explicará las reglas de Nomenclatura de “Fundamentos de monoatómicos. acuerdo a la Unión Internacional de Química Química” pp - Positivos. Pura y Aplicada 151-183. - Negativos. • Solicitará a los alumnos, la elaboración de un − Burns. Ralph A • Iones listado de los iones más comunes, tanto Fundamentos de poliatómicos. monoatómicos como poliatómicos. Química Lectura - Positivos. • Solicitará a los alumnos, con el fin de “Óxido nítrico, - Negativos. contextualizar la nomenclatura, la resolución memoria y • Compuestos de los problemas involucrados en la práctica 7 envejecimiento iónicos. El alumno ¿están • Compuestos • Elaborará en forma individual un esquema relacionados? pp binarios de no usando los prefijos y terminaciones aceptados 166. metales. por la Unión Internacional de Química Pura y • Páginas de Internet • Ácidos y sus Aplicada (IUPAQ) − http://www.ingenier sales. • Elaborará en forma individualuna lista con los oambiental.com/inf - Hidrácidos iones monoatómicos y poliatómicos más ormes/nomenclatur - Oxiácidos. comunes. aquimica.htm • Resolverá los problemas contextualizados de la práctica 7 “Manejo de Nomenclatura química inorgánica en forma contextualizada” Para Contextualizar • Competencia para la sustentabilidad. El alumno − Buscará la información pertinente, para localizar los contaminantes químicos más representativos en cada una de las regiones del país. Formulándolos y nombrándolos usando las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y aplicada Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Modelo Académico 2003 P T-B 36

3.1.2 Usos de algunos El PSP • Referencias compuestos • Clasificará a las sustancias químicas documentales: inorgánicos. industriales. − Burns Ralph A • Sustancias • Elaborará una tabla con los usos más “Fundamentos de químicas importantes de los productos químicos Química pp175-179 industriales. industriales. • Páginas de Internet - Productos • Solicitará a los alumnos, la elaboración de un • http://www.iespana.es/ alimenticios. esquema que muestre los principales tipos de mendeleweb/eoiones.ht - Fertilizantes. productos químicos. m - Fibras El alumno sintéticas. • Elaborará en forma individual un resumen - Adhesivos sobre un uso de una sustancia química - Plásticos industrial. - Recubrimiento • Elaborará por equipos un poster de una de las s subclasificaciones de los productos químicos - Pinturas. industriales. • Sustancias • Elaborará en forma individual un esquema de químicas los principales productos químicos usados en medicinales. medicina. - - • Discutirá en forma grupal los trabajos Medicamentos elaborados. . Para Contextualizar • Competencia de información El alumno − Visitará una tlapalería para buscar información de los productos químicos que se venden, elaborando un listado con el nombre del compuesto en la tlapalería y el nombre y fórmula del compuesto de acuerdo a IUPAQ. Modelo Académico 2003 P T-B 37

Resultados de 3.2 Establecer las relaciones en masa de los elementos que forman un compuesto usando las leyes ponderales para 7 hrs. Aprendizaje: su formulación. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 3.2.1.La composición El PSP: • Referencias cuantitativa de las • Explicará el concepto de mol. documentales: sustancias. • Discutirá el concepto de Número de Avogadro. − Hein y Arena • La mol • Describirá la masa molar de los compuestos. “Fundamentos de - Número de • Explicará la determinación de la masa molar. Química” pp Avogadro • Definirá el concepto de composición 123-132. • Masa molar de porcentual de un elemento en un compuesto o − Lectura “”El sabor de los porciento en masa. la química” En Hein compuestos. • Proporcionará las instrucciones para la y Arena - Definición. realización de la práctica 8 Fundamentos de - Determinación El alumno Química de pp133 . • Determinará en forma individual el número de • Páginas de Internet • Composición moles a partir de alguna cantidad de sustancia. − http://www.iesgarci porcentual de • Calculará en forma individual con el número de amorato.org/Fis_Q las sustancias. Avogadro el número de moles de elementos y ui/PRACTICAS/PRC - A partir de la compuestos. T2_VINAGRE.htm fórmula • Realizará cálculos del número de moles en - A partir de forma individual, utilizando la masa molar de datos elementos y compuestos.. experimentale • Realizará en forma individual cálculos para s. determinar porcentajes en masa. . • Realizará la práctica 8 “Determinación del porcentaje en masa de ácido acético en un vinagre” Para Contextualizar • Competencia Lógica El alumno − Determinará los porcentajes de cada elemento en productos de uso diario como H2O, NH3, NaClO, MgSO4. 7H2O • Competencia para la sustentabilidad. − Interpretará los datos reportados por la Secretará del Medio ambiente con relación a los contaminantes ambientales, elaborando un resumen de ello. Modelo Académico 2003 P T-B 38

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 3.2.2 Fórmulas. El PSP • Referencias • Empíricas o • Definirá fórmulas mínimas o empíricas. documentales: mínimas. • Explicará fórmulas moleculares o verdaderas − Burns Ralph A • Moleculares • Calculará fórmulas mínimas haciendo uso de “Fundamentos de • Determinación los porcientos en masa. Química” pp 265-271 a partir de la • Usará los conocimientos previos de porciento − Lectura De qué composición. en masa, gases y masas molares para tamaño es el número • Determinación determinar fórmulas moleculares. de Avogadro” pp 253 a partir de • Solicitará la lectura “De que tamaño es el en Burns datos número de Avogadro” • ”Páginas de Internet experimentales. − http://www.iespana. El alumno: es/mendeleweb/eoi • Realizará en forma individual un esquema de ones.htm los pasos necesarios para determinar una fórmula empírica. • Elaborará en forma individual un mapa conceptual de una fórmula molecular o verdadera. • Realizará en forma individual los cálculos necesarios para la obtención de una fórmula empírica o mínima. • Integrará los conocimientos para el cálculo de fórmulas moleculares. • Realizará la lectura “De que tamaño es el número de Avogadro • Participará mediante lluvia de ideas en una discusión sobre la lectura. Para Contextualizar • Competencia de información − Realizará una búsqueda en Internet o en Libros de los cinco minerales más abundantes en México en cuanto a su composición porcentual, determinando las fórmulas de los mismos, mediante inducción-deducción. Modelo Académico 2003 P T-B 39

Resultados de 3.3 Balancear las ecuaciones químicas por diferentes métodos. 7hrs. Aprendizaje: Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 3.3.1 Las Reacciones El PSP: • Referencias Químicas. • Explicará usando papel rotafolio lo que es una documentales: • Definición reacción química. − Burns Ralph A • Tipos • Explicará los diferentes tipos de reacciones “Fundamentos de - Precipitación químicas. Química” pp 276-305 - Combustión. • Representará esquemáticamente una reacción − Lectura - Combinación química mediante una ecuación “Combustión, (síntesis) Dióxido de carbono y - Descomposició El alumno: Efecto invernadero” n. • Escribirán algunos alumnos en el pizarrón un en Burns Ralph A - Sustitución ejemplo de una reacción química para identificar pp288. simple. reactivos y productos de la misma. - Doble • Elaborará en forma individual un esquema de los sustitución. diferentes tipos de reacciones. • Representación • Representará en forma individual esquemáticamente las reacciones mediante ecuaciones químicas.” Para Contextualizar • Competencia para la vida − Analizará productos de consumo en su vida diaria, escribiendo las reacciones que tienen lugar, por ejemplo la herrumbre, la acción de un antiácido en el estómago. 3.3.2. Balanceo de El PSP: • Referencias Ecuaciones de • Describirá las reacciones de oxidación reducción. documentales: Oxidación- • Explicará el concepto de número de oxidación.” − Burns Ralph A reducción- • Ejemplificará el método de tanteo. “Fundamentos de • Estados de • Describirá el método algebraico. Química” pp 276-305 oxidación. • Empleará el método Redox. • Método de • Comparará los tres métodos para balancear tanteo. reacciones vistos. • Método • Definirá lo qué es un agente oxidante y un agente algebraico. reductor. • Método Redox • Proporcionará las instrucciones para la realización • Agentes de la práctica 9 oxidantes y reductores. El alumno: • Elaborará en forma individual un resumen de las reacciones de oxidación-reducción. • Determinará en forma individual el estado de oxidación de los elementos en algunos compuestos. • Balanceará en forma individual ecuaciones por tanteo. • Balanceará por equipos ecuaciones por el método Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Modelo Académico 2003 P T-B 40

algebraico. • Balanceará por equipos ecuaciones por el método Redox. • Identificará por equipos al agente oxidante y reductor en una reacción. • Realizará la práctica 9 “Identificación de una reacción redox Ni uno ni otro pero si a la vez “ Para Contextualizar • Competencias científico-teóricas − Elaborará un resumen de la lectura: “Combustión, dióxido de carbono y el efecto invernadero. • Competencias tecnológicas. − Realizará vía Internet una consulta sobre la industria de fundición en México haciendo un análisis de la misma. • Competencias analíticas. − Elaborará un esquema de cómo han tenido que ver las reacciones químicas en los módulos integradores y autocontenidos que ha visto hasta la fecha. Resultados de 3.4 Calcular las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción utilizando los factores de eficiencia, pureza y 8hrs. Aprendizaje: exceso. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Modelo Académico 2003 P T-B 41

3.4.1 Estequiometría El PSP: • Referencias • Definición • Definirá lo que se entiende por estequiometría. documentales: • Factores de • Explicará los diferentes factores de conversión que − Hein y Arena conversión se usan para la realización de cálculos. “Fundamentos de - En masa • Identificará los factores de las reacciones. Química” pp 168-179 - Molares • Definirá pureza, eficiencia y exceso − Burns Ralph A • Factores de las • Clasificará los diferentes tipos de reactivos de “Fundamentos de reacciones acuerdo a la pureza de los mismos. Química”. pp - Eficiencia o • Instruirá sobre la realización de la práctica 10 321-325 conversión. El alumno: • Páginas de Interne - Pureza de • Determinará en forma individual las masas molares − http://www.iespana.e reactivos. y masa de combinación para varias reacciones. s/mendeleweb/eoion - Exceso. • Determinará por equipos cantidades de sustancia es.htm en masa y en moles usando factores de conversión. − http://www.ur.mx/cur para determinar cantidades de sustancia en masa y sos/diya/quimica/jesc en moles. obed/lab07.htm • Determinará en forma individual la fórmula para obtener la eficiencia en función de la definición. t • Obtendrá en forma individual la fórmula para determinar el exceso de un reactivo en función de la definición. • Expresará individual la fórmula para la determinación del exceso de un reactivo en una reacción. • Realizará la práctica 10 “Identificación de Productos químicos de la vida diaria” • Para Contextualizar • Competencia de información − Realizará una visita a una industria de procesos de su localidad, obteniendo la información del proceso en si, de los tipos de reactivos que utilizan de la eficiencia de la reacción. Modelo Académico 2003 P T-B 42

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 3.4.2 Cálculos en las El PSP: • Referencias reacciones • Clasificará las reacciones químicas en función de documentales: químicas. los factores de las mismas. − Hein y Arena • Reacciones • Definirá reacción ideal. “Fundamentos de ideales • Realizará cálculos con reacciones ideales. Química” pp 179-183 • Reacciones • Definirá reacción real. − Burns Ralph A reales • Utilizará el concepto de reactivo limitante y reactivo “Fundamentos de - Reactivo en exceso. Química”. pp limitante • Propondrá las secuencias de cálculos adecuados 321-325 - Reactivo en para determinar la estequiometría de una reacción. • Páginas de Internet exceso − http://www.iespana.e El alumno: s/mendeleweb/eoion • Realizará en forma individual un mapa conceptual es.htm de los factores de las reacciones. • Obtendrá en forma grupal las cantidades de reactivos y productos en una reacción ideal • Realizará en forma individual un esquema de los factores intervinientes en una reacción real. • Identificará por equipos el reactivo limitante de una reacción. • Calculará en forma individual la eficiencia de una reacción. • Determinará en forma individual el porciento de reactivo en exceso en una reacción. • Determinará en forma grupal las cantidades de materia prima que se deben alimentar en un reactor al efectuar algunas reacciones, utilizando la pureza de un reactivo . Para Contextualizar • Competencias científico-teóricas − Realizará una búsqueda en Internet de los precursores de la Estequiometría y su influencia en la Industria de procesos actual. • Competencias lógicas − Analizará un proceso químico llevado a cabo en su región en función de la estequiometría de las reacciones que se efectúan. • Competencias de calidad − Elaborará un ensayo de cómo influye la pureza de los reactivos en laboratorios de investigación. Nombre de la Determinación de la importancia de la Química Orgánica en el Número 4 Unidad: desarrollo industrial Modelo Académico 2003 P T-B 43

Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno explicará la importancia de los compuestos orgánicos de acuerdo a la Química orgánica para el desarrollo industrial del país. Duración 15 hrs. Resultados de 4.1 Identificar a los compuestos orgánicos con sus estructuras 12 hrs. Aprendizaje: Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 4.1.1 .El átomo de El PSP: • Referencias carbono Fomentará las actitudes de responsabilidad, documentales: • Estructura y orden, limpieza y trabajo en equipo. − Burns Ralph A tipos de enlace. • Explicará los tipos de enlace que puede formar el “Fundamentos de • Hibridación sp, carbón de acuerdo a su configuración electrónica. Química pp 114-129 sp2, sp3. • Describirá el mecanismo de formación de los • Cadenas de orbitales híbridos. carbón • Demostrará la formación de enlaces sencillos, enlaces dobles y enlaces triples en las cadenas carbónicas.. El alumno: • Modelará individualmente el mecanismo de formación en los enlaces de carbono. • Investigará por equipos la formación de enlaces σ o π en las cadenas hidrocarbonadas. • Elaborará en forma individual una tabla en que se relacionen los tipos de orbitales híbridos, los tipos de enlace, el ángulo de enlace y la longitud del enlace. Para Contextualizar • Competencia de información El alumno − Elaborará dos moléculas de compuestos clorofluorados de carbón con unicel y palos de madera para visualizar la isomería cis o trans que se puede presentar. 4.1.2 Nomenclatura de El PSP: − Burns Ralph A compuestos de • Describirá las reglas de nomenclatura. “Fundamentos de carbón. • Proporcionará un listado de los primeros 8 alcanos. Química pp 114-129 • Alcanos. • Describirá el comportamiento de los compuestos de • Alquenos carbón • Alquinos Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Modelo Académico 2003 P T-B 44

• Identificación • Elaborará un esquema con los principales grupos de grupos funcionales funcionales • Explicará el mecanismo de unión de los radicales provenientes de alcanos, alquenos y alquinos a los grupos funcionales El alumno: • Elaborará por equipos un esquema de las reglas de nomenclatura • Nombrará en forma grupal los primeros 8 alcanos. • Elaborará en forma individual una tabla con las propiedades de los compuestos de carbono. • Unirá en forma individual los grupos funcionales a radicales metilo y etilo y escribirá su nombre. • Nombrará en forma grupal a los principales ácidos carboxílicos, a las principales cetonas y aldehidos y a los principales alcoholes. Para Contextualizar • Competencias tecnológicas. El alumno: Elaborará una página de un periódico, donde incluya artículos con relación a la tecnología y la química del carbono. Modelo Académico 2003 P T-B 45

Resultados de 4.2 Describir las propiedades del petróleo y la importancia de la Petroquímica en el desarrollo industrial del país de acuerdo 3hrs. Aprendizaje: al desarrollo sustentable. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos 4.2.1.El petróleo. El PSP. • Referencias • Orígenes • Explicará la forma en la cual se originó el petróleo. documentales: • Composición • Esquematizará el proceso de extracción. − Brown-Lemay- • Propiedades • Presentará los componentes de hidrocarburos. Bursten, “Química • .Explicará la propiedad del número de octano de las las Ciencia Central” gasolinas pp1054-1055 • Esquematizará los usos del petróleo. − Garrits y Chamizo “Química pp235 y El alumno: 605 • Buscará por equipos información sobre las • Páginas de Internet regiones productoras de petróleo en México. − http://omega.ilce.ed • Dibujará por equipos un diagrama de un proceso de u.mx3000/sites/cien extracción. cia/volumen2/cienci • Escribirá en forma grupal una lista de los a3/072/htm/sec_6- hidrocarburos principales del carbono así como de htm los demás componentes. • Consultará en forma individual en Internet, los diferentes tipos de gasolinas que existen de acuerdo al octanaje para conocer el impacto en la producción de las mismas.. • Comparará en forma grupal el valor energético del petróleo con otros combustibles Para Contextualizar • Competencia para la sustentabilidad El alumno − Realizará una visita a una planta de Petróleos Mexicanos o a algún Centro de Investigación del petróleo. 4.2.2 Dilema sobre la El PSP. • Páginas de Internet transformación • Definirá el proceso de la petroquímica http://omega.ilce.edu.m química del petróleo • Dirigirá una lluvia de ideas en torno a la apertura de x3000/sites/ciencia/volu o su empleo como la petroquímica al capital extranjero men2/ciencia3/072/htm/ energético • Comunicará la importancia de la Petroquímica para sec_6-htm • Petroquímica el desarrollo sustentable. • Utilización El alumno: global del • Consultará en forma individual en alguna fuente petróleo. bibliográfica el proceso de la Petroquímica. • Elaborará en forma individual un resumen de su consulta. • Participará en la sesión de lluvia de ideas con cuestionamientos en torno al tema. • Elaborará por equipos una historieta en torno a los usos del petróleo en la vida diaria. Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Modelo Académico 2003 P T-B 46

Para Contextualizar • Competencia de calidad El alumno: • Elaborará un folleto ilustrado, dirigido a la comunidad de su entorno con relación a los riesgos que implica el mal uso del petróleo. Modelo Académico 2003 P T-B 47

2.6 Matriz de Contextualización del Módulo. COMPETENCIAS CENTRALES Científico-teórica − Analizar el descubrimiento del genoma humano elaborando una historieta − Elaborar un resumen de la lectura: “Combustión, dióxido de carbono y el efecto invernadero. − . Realizar una búsqueda en Internet de los precursores de la Estequiometría y su influencia en la Industria de procesos actual. − Elaborar un resumen de una investigación realizada en torno a la relación entre el Efecto fotoeléctrico y la Teoría de Planck Competenci Contextualizar con: as Básicas Tecnológicas  Realizar vía El Alumno: Internet una − Realizará vía Internet una consulta sobre la industria de fundición en México consulta sobre la haciendo un análisis de la misma. industria de − Elaborará una página de un periódico, donde incluya artículos con relación a la fundición en tecnología y la química del carbono. México  Elaborar una página de un periódico con artículos de tecnología Identificar los productos químicos que se obtienen del petróleo y su uso en la industria Analíticas El Alumno:  Analizar un día de − Analizará un día de su vida, elaborando un esquema de las ciencias su vida, involucradas en su actividad, en función de la química. elaborando un − Elaborará un esquema de cómo han tenido que ver las reacciones químicas esquema de las en los módulos integradores y autocontenidos que ha visto hasta la fecha. ciencias − Determinará las masas atómicas verdaderas de esos 4 elementos analizando involucradas en su los valores encontrados, con los reportados en la tabla periódica. actividad, en − Realizará una investigación sobre la relación de la configuración electrónica función de la con la contracción de los lantánidos. química. − Elaborará un resumen sobre las propiedades químicas de un grupo de la tabla  Determinar las periódica. masas atómicas verdaderas  Esquematizar la relación existente de los módulos autocontenidos e integradores en función de Modelo Académico 2003 P T-B 48

Competenci Contextualizar con: as Básicas Analíticas las reacciones químicas.  Analizar un proceso químico de acuerdo a la estequiometría de la reacción.  Analizar la configuración electrónica de acuerdo a la contracción de los lantánidos.  Analizar las propiedades químicas de un grupo de la tabla periódica. Lógicas El Alumno:  Validar la ley de la − Validará la ley de la conservación de la materia, preparándose un café a partir conservación de la de una cachara de café, una cuchara de azúcar y el agua suficiente para su materia preparación, pesando los ingredientes, en forma individual y anotando sus  Determinar los masas y después pesando la bebida preparada y anotando su masa. porcentajes de − Determinará los porcentajes de cada elemento en productos de uso diario cada elemento en como H2O, NH3, NaClO, MgSO4. 7H2O productos de uso − Nombrará y formulará compuestos químicos inorgánicos de acuerdo a las diario reglas de nomenclatura de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.  Nombrar − Analizará un proceso químico llevado a cabo en su región en función de la compuestos. Estequiometría de las reacciones que se efectúan.  Formular compuestos. Modelo Académico 2003 P T-B 49

Compete Contextualizar con: ncias Clave De información El Alumno:  Realizar una − Realizará una búsqueda en Internet, sobre los orígenes de la teoría atómica, búsqueda en haciendo un ordenamiento en orden cronológico. Internet, − Realizará una búsqueda bibliográfica en medios impresos o de Internet, de  Realizará una los 4 elementos más abundantes en la naturaleza búsqueda − Realizará una búsqueda en Internet o en Libros de los cinco minerales más bibliográfica en abundantes en México en cuanto a su composición porcentual, determinando medios impresos o las fórmulas de los mismos, mediante inducción-deducción de Internet − Visitará una tlapalería para buscar información de los productos químicos que  Visitar una tlapalería se venden, elaborando un listado con el nombre del compuesto en la para buscar tlapalería y el nombre y fórmula del compuesto de acuerdo a IUPAQ. información de los − Realizará una visita a una industria de procesos de su localidad, obteniendo productos químicos la información del proceso en si, de los tipos de reactivos que utilizan de la que se venden, eficiencia de la reacción.  Obtener información − Buscará información en Internet, sobre el tipo de radiación involucrada en los de un proceso anuncios de neón mediante una visita a − Realizará una búsqueda en Internet, sobre los orbitales g y h una industria. − Realizará una investigación sobre el concepto de resonancia, ejemplificando  Buscar información casos de moléculas que la presentan sobre radiaciones involucradas en − Elaborará dos moléculas de compuestos clorofluorados de carbón con unicel anuncios luminosos. y palos de madera para visualizar la isomería cis o trans que se puede  Buscar información presentar. sobre orbitales g y h  Investigar sobre el concepto de resonancia.  Elaborar moléculas orgánicas para visualizar isomeria cis o trans Para la sustentabilidad − Reflexionará sobre los temas publicados sobre contaminación en un  Reflexionar sobre los periódico de su localidad realizando una clasificación de los contaminantes temas publicados por estado físico en que se presentan. sobre contaminación − Buscará la información pertinente, para localizar los contaminantes químicos en un periódico de su más representativos en cada una de las regiones del país. Formulándolos y localidad nombrándolos usando las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y  Buscar la aplicada información − Interpretará los datos reportados por la Secretará del Medio ambiente con pertinente, para relación a los contaminantes ambientales, elaborando un resumen de ello. localizar los − Realizará una investigación sobre los compuestos contaminantes más contaminantes comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos en función del químicos más enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo representativos en − Realizará una visita a una planta de Petróleos Mexicanos o a algún Centro de cada una de las Investigación del petróleo. regiones del país Modelo Académico 2003 P T-B 50

Compete Contextualizar con: ncias Clave  Investigar sobre los compuestos contaminantes más comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos en función del enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo  Realizar una visita a una planta de PEMEX. De calidad El Alumno:  Analizar la influencia − Elaborará un ensayo de cómo influye la pureza de los reactivos en de la pureza de los laboratorios de investigación. reactivos en − Elaborará un folleto ilustrado, dirigido a la comunidad de su entorno con laboratorios de relación a los riesgos que implica el mal uso del petróleo.. investigación  Elaborar folletos ilustrados dirigidos a la comunidad en torno al mal uso del petroleo Emprendedoras El Alumno:  Elaborar una tabla − Realizará junto con todo el grupo la elaboración de una tabla periódica con periódica en forma cajas de tupper ware de diferentes colores para identificar a los elementos creativa representativos, metales de transición, gases nobles, lantánidos y actínidos, desplegando de cada caja las propiedades del elemento en cuestión. Para la vida El Alumno:  Analizar productos − Analizará productos de consumo en su vida diaria, escribiendo las reacciones de consumo en su que tienen lugar, por ejemplo la herrumbre, la acción de un antiácido en el vida diaria estómago Modelo Académico 2003 P T-B 51

2.7 Prácticas y Listas de Cotejo Unidad de 1 aprendizaje: Práctica número: 1 Nombre de la Aplicación del Reglamento del laboratorio. práctica: Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará la reglamentación a seguir dentro del práctica: laboratorio, elaborando carteles alusivos a las reglas y medidas de seguridad para saber conducirse en cualquier espacio de este tipo. Escenario: Laboratorio Duración: 1 hrs. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Cuaderno del laboratorio. • Cartulinas. • Marcadores de colores. • Reglas. • Lápices. Modelo Académico 2003 P T-B 52

Procedimiento  Aplicar las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.  Utilizar la ropa y equipo de trabajo.  No manipular las llaves de agua ni gas de las mesas  No manipular las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de PSP o las marcadas en la práctica.  No tocar o probar nada que no esté indicado explícitamente en la práctica.  Observar en todo momento el reglamento del laboratorio. 1. Recorrer el recinto que ocupa el laboratorio observando la disposición del mismo en cuanto a: • Accesos. • Posición de las tarjas. • Posición de campanas de extracción • Posición del extinguidor si lo hay. • Posición del botiquín de primeros auxilios. 2. Determinar las características que deberá llevar el reglamento de uso del laboratorio, para uso interno: • Mencionar el tipo de ropa a usar, en caso de ser necesario guantes o protectores ya sea para la cara o para los ojos al manipular a las sustancias. • Preservar la integridad tanto de alumnos y PSP, como de las instalaciones del laboratorio, evitando accidentes tomando las medidas necesarias. • Promover un ambiente de orden, seguridad y limpieza los trabajos experimentales a realizar. • Aprovechar el tiempo disponible al máximo evitando retrasos por indisciplinas, leyendo con anticipación la práctica a llevar a cabo, problemas derivados del desconocimiento del tratamiento de materiales y sustancias. • Incluir en dicho reglamento el tratamiento de desechos recuperables o tóxicos. • Y redactar, muy importante las medidas de seguridad e higiene que deben ser siempre tomadas en cuenta al manipular las sustancias, aparatos o equipo. 3. Enlistar cada equipo los apartados que considere debe tener un reglamento que Incluirá: • Ropa y artículos para la protección de ojos y manos en general. • Medidas de seguridad e higiene generales para la entrada y salida de los alumnos. • Y en su caso, particulares si así lo requieren ciertas manipulaciones experimentales. • Regulaciones en cuanto a la disciplina. • Medidas para el préstamo de material, vales de entrega. • Condiciones para la entrega del material al finalizar la práctica. 4. Presentar por equipo los trabajos realizados para llegar a un consenso general. 5. Determinar los apartados y las medidas, que será necesario tener a la vista en todo momento y a partir de ellas elaborar cartulinas alusivas que serán colocadas en lugares estratégicos. 6. Considerar que las medidas de seguridad e higiene, así como el de tratamiento de disposición de desechos se hará por separado para que se coloquen en un lugar preponderante de acuerdo a la importancia que estas tienen. 7. Elaborar carteles al respecto de las medidas de seguridad y colocarlas en puntos estratégicos. 8. Reportar en el informe de práctica la síntesis de los apartados que se hayan considerado y las medidas anotadas.  Separar los residuos recuperables  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso.  Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Lista de cotejo de la práctica Aplicación del Reglamento del laboratorio. número: 1 Modelo Académico 2003 P T-B 53

Nombre del alumno: Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica  Aplicó las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.  Utilizó la ropa y equipo de trabajo.  No manipuló las llaves de agua ni gas de las mesas  No manipuló las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de PSP o las marcadas en la práctica.  No tocó o probó nada que no esté indicado explícitamente en la práctica.  Observó en todo momento el reglamento del laboratorio. 1 Usó el tipo de ropa a usar, en caso de ser necesario guantes o protectores. 2 Trabajó en un ambiente de orden, seguridad y limpieza. 3 Aprovechó el tiempo disponible al máximo. 4 Se redactaron las medidas de seguridad e higiene. 5 Se enlistaron los apartados que debe tener un reglamento, anotando por separado las medidas de seguridad e higiene. 6 Se presentaron por equipo los trabajos realizados. 7 Se repartieron de manera equitativa los apartados surgidos en el consenso. 8 Las medidas de seguridad e higiene, así como el de tratamiento de disposición de desechos se hicieron por separado. 9 Estableció conclusiones grupales. 10 Elaboró reporte individual de la práctica  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables.  Colocó desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso.  Dispuso de los desechos biológicos contaminados y materiales utilizados Observaciones: PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Unidad de 1 aprendizaje: Práctica número: 2 Modelo Académico 2003 P T-B 54

Nombre de la Identificación y uso de los materiales de práctica: laboratorio. Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno identificará el material de laboratorio y su aplicación práctica: o aplicaciones que tienen las diferentes versiones de un mismo material en función de la optimización del trabajo a realizar o de aplicaciones muy concretas Escenario: Laboratorio Duración: 1 hr. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Tubos de ensayo de diferentes capacidades. • Gradilla para tubos de ensayo. • Vasos de precipitados de diferentes capacidades. • Matraces de diferentes tamaños y formas. • Embudos largo y corto. • Agitador. • Espátula. • Probetas de diferentes capacidades. • Bureta. • Pipeta. • Refrigerantes de diversas formas. • Tripié. • Soporte universal. • Pinzas para bureta • Pinzas para tubo de ensayo Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Modelo Académico 2003 P T-B 55

• Pinzas para crisol. • Tela de alambre de asbesto. • Vidrios de reloj de diferentes diámetros. • Soporte universal. • Aro de fierro. • Pinzas para crisol. • Tela de alambre de asbesto. • Vidrios de reloj de diferentes diámetros. • Cápsulas de porcelana de diferentes tamaños. • Mortero. • Mechero de Bunsen. • Papel filtro. • Papel tornasol. • Papel pH • Termómetro. • Balanza gran ataría Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 56

 Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Formar equipos de cuatro personas. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones. MATERIAL ELEMENTAL DE LABORATORIO: CARACTERÍSTICAS y MANEJO Bureta.- Aparato de vidrio para la medida de volúmenes variables de líquidos. Se emplea para valoraciones, debiendo evitarse líquidos que puedan deteriorar el vidrio. La llave se utiliza para regular el caudal de salida. En su manejo es preciso tener en cuenta las siguientes precauciones: los líquidos deben hallarse a la temperatura ambiente, en ningún caso deben verterse líquidos calientes; la zona entre la llave y la boca de salida debe hallarse completamente llena de líquido, sin burbujas, el enrase ha de hacerse tomando como indicador la parte baja del menisco, si bien algunas buretas poseen una franja, denominada de Schellbach, como auxiliar de lectura; el líquido no debe evacuarse demasiado deprisa para evitar un exceso adherido a las paredes. La precisión de una bureta de 50 ml es de 0,1 ml. Embudo cónico de vidrio.- Se emplea para trasvasar líquidos y para filtrar, en cuyo caso se le adapta un cono hecho con papel de filtro. En ocasiones puede utilizarse otro tipo de material filtrante, tal como lana de vidrio. Matraz Erlenmeyer.- Matraz troncocónico de vidrio que permite disolver solutos y calentar. En las valoraciones suele ser el recipiente sobre el cual se vierte la disolución contenida en la bureta. Frasco lavador.- Recipiente de plástico, útil para contener agua desmineralizada o disoluciones que no reaccionen con el material del cual está cons1roido. Presionando Cable de datos ligeramente con los dedos en forma de pinza, se controla con facilidad el caudal de salida. El frasco sólo debe de monitor abrirse para llenarse. Gradilla.- Es una pieza metálica de madera con taladros, en los cuales pueden alojarse tubos de ensayo. Matraz aforado.- Es un recipiente de vidrio para medir volúmenes fijos con gran precisión. Sólo posee un enrase o aforo, calibrado a la temperatura estándar. No debe calentarse, ni verterse en él líquidos calientes. Cuando se prepara una disolución de un sólido, se introduce la cantidad pesada adecuada y se disuelve en una porción del disolvente por agitación. Finalmente, se enrasa por adición de la cantidad restante de disolvente hasta la señal del aforo. Si la reacción de disolución es apreciablemente exotérmica, debe disolverse el soluto previamente en un vaso de precipitado y aguardar antes del enrase a que la temperatura se iguale con la ambiente. Pipeta graduada.- Sirve para medir volúmenes variables con precisión. Son frecuentes las de 10 mL con un límite de error de 0,03 rol. Se llena de líquido por succión con un dispositivo apropiado hasta un nivel superior al enrase deseado, se evacua el exceso y se vacía en el recipiente requerido. La última gota retenida no debe recogerse. Modelo Académico 2003 P T-B 57

Procedimiento Pipeta de un aforo.- Sólo sirve para medir un volumen fijo, entre el aforo y el extremo inferior de la pipeta. La última gota no debe recogerse. Se obtiene una precisión mayor que en el caso precedente. Probeta.- Recipiente de vidrio para la medida de volúmenes aproximados y, generalmente, variables. No debe utilizarse para preparar en el mismo, disoluciones. Termómetro.- Instrumento de vidrio con una columna interior de mercurio dilatable para medir temperaturas moderadas. Debe ponerse en contacto el bulbo del termómetro con el cuerpo cuya temperatura se desea medir hasta que la altura alcanzada por el mercurio sea constante, leyéndose aquélla en una escala calibrada. Es frágil y no debe emplearse para ninguna otra función. Tubo de ensayo.- Es un recipiente de vidrio cilíndrico, cerrado por un extremo, útil para realizar ensayos muy diversos en el laboratorio. Se pueden calentar directamente, con cuidado, a la llama de un mechero. Cuando no se usan, es conveniente depositarlos en una gradilla, en posición invertida para que escurran una vez enjuagados. Algunos tubos de ensayo se hallan graduados. Vaso de precipitado.- Se suelen distinguir, de acuerdo con su forma, en de tipo alto o bajo. Algunos poseen una escala graduada o aforo que permite medir volúmenes aproximados. Construido de vidrio, es el recipiente más utilizado en el laboratorio. Se pueden calentar con precaución. Vidrio de reloj.- Se trata de una lámina de vidrio de forma cóncava-convexa, útil, entre otras aplicaciones, para pesar sólidos, ó bien recogerlos húmedos y pesarlos después de haber llevado a cabo una filtración. Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 58

1. Clasificar los materiales de que disponga el laboratorio de acuerdo a: • Material de que están hechos: - Vidrio. - Cristal refractario. - Metal. - Madera. - Aluminio. - Porcelana. • Usos a los que están destinados: - Contener sustancias. - Medir. - Pesar. - Calentar. - Servir. • Cuidados que se le debe tener. - No mojar. - Lavar con detergentes especiales. - Mantener alejados del polvo. 2. Utilizar diferentes materiales para montar con ellos un dispositivo para calentar un sólido o un líquido. 3. Montar un dispositivo para pesar un sólido. 4. Montar un dispositivo para proceder a calcinar un sólido.  Separar los residuos recuperables  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso. Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Lista de cotejo de la práctica Identificación y uso de los materiales de laboratorio. número: 2 Nombre del alumno: Modelo Académico 2003 P T-B 59

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica  Aplicó las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.  Utilizó la ropa y equipo de trabajo.  No manipuló las llaves de agua ni gas de las mesas  No manipuló las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de PSP o las marcadas en la práctica.  No tocó o probó nada que no esté indicado explícitamente en la práctica.  Observó en todo momento el reglamento del laboratorio. 1. Presentó uno a uno los materiales. 2. Montó aparatos de uso común con varios de ellos. 3. Mostró de manera práctica el uso al que están destinados. 4. Clasificó los materiales de acuerdo a la sustancia de que están hechos. 5. Clasificó los materiales de acuerdo a los cuidados que se les debe tener. 6. Tomaron notas y elaboraron los esquemas necesarios para el reporte. 7. Estableció conclusiones grupales 8. Elaboró reporte individual de la práctica.  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Modelo Académico 2003 P T-B 60

Unidad de 1 aprendizaje: Práctica número: 3 Nombre de la Separación de sustancias sólidas de una práctica: mezcla.. Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará las propiedades de las sustancias práctica: presentes en una mezcla para lograr la separación física de las mismas en forma individual. Escenario: Laboratorio. Duración: 1 hr. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Soporte • Pizarrón.. • Mechero • Mesas.de laboratorio • Nuez • Espátula • Tela de asbesto. • Matraz Erlen Meyer • Aro. • Varilla agitadora. • Vaso de precipitados • Imán • Embudo • Papel filtro • Limaduras de hierro. • Azufre • Sal Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 61

 Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Formar equipos de cuatro personas. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones. PROCEDIMIENTO: Se toman dos cucharadas de la mezcla (preparada por el profesor) y se colocan sobre una hoja de papel. Extracción del hierro: El hierro se extrae con el imán, pasándolo repetidamente por la mezcla. Separación del azufre: Una vez extraído el hierro, se coloca la muestra en el vaso de precipitados y se añaden 50c.c. de agua, se agita hasta conseguir la disolución de la sal y se filtra la mezcla, recogiendo en el matraz la sal disuelta y quedando en el papel de filtro el azufre. Recuperación de la sal: Evaporando el agua de la disolución contenida en el matraz. PREGUNTAS 1. Clasifica los productos utilizados en elementos y compuestos. 3 Enumera las características diferenciales entre mezcla y disolución. Cable de datos  Separar los residuos recuperables de monitor  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso. Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Nombre para quien se formula el balance general Fecha de formulación del balance general. Activos Pasivos (Descripción del activo 1) .................... $ (Descripción del pasivo 1) .................... $ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........ Capital Contable Modelo Académico 2003 P T-B (Descripción de la cuenta de capital..... $ 62 _______ _______

Lista de cotejo de la práctica Separación de sustancias sólidas de una mezcla número: 3 Nombre del alumno: Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica Aplicó las medidas de seguridad e higiene. 1.- Realizó la práctica con responsabilidad. 2.- Trabajó adecuadamente. en equipo 3.- Manipuló en forma correcta el material de laboratorio 4.- Siguió una secuencia lógica en los pasos del procedimiento. 5.- Separó las sustancias. 6.- Contestó el cuestionario.  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Modelo Académico 2003 P T-B 63

Unidad de 1 aprendizaje: Práctica número: 4 Nombre de la Aplicación de la Ley de la conservación de la práctica: materia Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará la ley de la conservación de la materia De práctica: acuerdo a la estequiometría para una reacción química Escenario: Laboratorio Duración: 1 hrs. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Balanza.. • Pizarrón.. • Embudo • Plumones. • 2 Tubos de ensayo. • Mesa de Laboratorio • Gradilla. • 2 pipetas graduadas. • Pinzas para tubo de ensayo.. • Disolución de KI (0.1M) • Disolución de Pb(NO3)2 Modelo Académico 2003 P T-B 64

Procedimiento  Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Formar equipos de cuatro personas. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones. 1º. Poner los dos tubos de ensayo vacíos dentro del vaso de precipitado y pesar M1 = 2º. Poner 10 mL. de una de las disoluciones en uno de los tubos de ensayo y 10 mL. de la otra disolución en el otro tubo de ensayo. Introducir ambos tubos de ensayo en el vaso de precipitado y pesar el conjunto. Cable de datos M2 = de monitor 3º. Verter, con cuidado, el contenido de uno de los tubos en el interior del otro tubo, introducir los dos tubos de ensayo en el vaso de precipitado y pesar. M3 = 4º Calentar con cuidado el tubo de ensayo que contiene la mezcla de las disoluciones hasta que se disuelva totalmente el precipitado formado. Una vez disuelto, dejar enfriar el tubo y ponerlo después debajo del chorro de agua fría (cuidando que no entre agua dentro). El sólido amarillo cristalino que aparece en suspensión se llama metafóricamente "lluvia de oro". PREGUNTAS 1. Formula y ajusta la reacción. 2. ¿Qué producto de los formados en la reacción es el que precipita? 3. ¿Qué cantidad de KI ha reaccionado? Nº moles: ________Nº g:________ 4. ¿Qué cantidad de PbI2 se obtiene? Nº moles:__________Nº g:________ Modelo Académico 2003 P T-B 65

Procedimiento  Separar los residuos recuperables  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso. Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Lista de cotejo de la práctica Ley de la conservación de la materia número: 4 Nombre del alumno: Modelo Académico 2003 P T-B 66

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica Aplicó las medidas de seguridad e higiene. 1.- Realizó la práctica con responsabilidad 2.- Trabajó adecuadamente en equipo. 3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. 4.- Reconoció el material del laboratorio 5.- Manipuló el material del laboratorio de acuerdo a las indicaciones 6.- Realizó las pesadas. 7.- Formuló la reacción 8.- Verificó la ley de la conservación de la materia. 9.-Contestó el cuestionario. 10.- Realizó los cálculos  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Unidad de 2 aprendizaje: Práctica número: 5 Modelo Académico 2003 P T-B 67

Nombre de la Identificación de la Periodicidad Química en práctica: función de las propiedades mostradas por los elementos. Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno ordenará a los elementos en la tabla periódica práctica: según su actividad de acuerdo a las observaciones efectuadas en sus experimentos para ubicarlos en los grupos y periodos correspondientes Escenario: Laboratorio. Duración: 3 hr. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Tubos de 18 x150 • Pizarrón.. • Tubos de 13 x 100 • Mesas.de laboratorio • Gradilla para tubos de ensaye • Varilla de vidrio • Sodio metálico • Cinta de magnesio. • Lámina de aluminio • Sulfato de cobre (II) 0.5N • Acido Clorhídrico 6N • Agua Saturada de Bromo. • Agua Saturada de Cloro • Agua Saturada de Iodo. • Tetracloruro de Carbono • Cromato de Sodio al 1% • Dicromato de Potasio al 1% • Permanganato de Potasio al 1% • Azufre elemental. • Sulfato de Manganeso(II) al 1% • Yoduro de potasio al 5% Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 68

 Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Formar equipos de cuatro personas. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones ANTECEDENTES: Todas las aplicaciones de los elementos químicos y de sus compuestos dependen de sus propiedades físicas y químicas y estas tienen variaciones periódicas según sea la localización de los elementos en la Tabla Periódica. Los tamaños atómicos disminuyen al aumentar el número atómico a través de los períodos de los elementos representativos y esto da lugar a que hacia la derecha de la Tabla Periódica disminuya el carácter metálico, en consecuencia aumentan los potenciales de ionización y aumenta la afinidad electrónica, de tal forma que se puede generalizar que los elementos metálicos están en la región izquierda y se comportan como agentes reductores, mientras que los elementos a la derecha son cada vez menos metálicos; más no metales y se comportan como agentes oxidantes. En los grupos, los tamaños atómicos aumentan al aumentar el número atómico y aumenta también el carácter metálico. El poder oxidante o reductor de un elemento es una función periódica y ésta esta en función de Cable de datos la posición de este en la Tabla periódica, el poder oxidante aumenta en un período de izquierda de monitor a derecha mientras que el poder reductor en un período aumenta de derecha a izquierda. El comportamiento de los compuestos químicos está determinado principalmente por los enlaces químicos que los constituyen, y estos dependen de las posiciones en la Tabla Periódica de los elementos combinados. Experimentalmente es útil conocer la posición en que se encuentran los elementos en la Tabla periódica ya que esto nos permite predecir el tipo de reacciones en las que participaran y las propiedades de los compuestos que se formen a partir de estas combinación de estos elementos. PROCEDIMIENTO 1 Propiedades Reductoras de Sodio, Magnesio y Aluminio. En cuatro tubos de ensaye de 18 x 150 colocar 2 mL de solución de sulfato de cobre 0.5N. Añadir al primer tubo un trozo de sodio, al segundo tubo un trozo de cinta de magnesio, al tercer tubo un trozo de aluminio previamente lavado con ácido clorhídrico 6 N y al cuarto tubo un poco de polvo de azufre. Comparar la actividad de los tres metales entre sí y comparar con la del azufre Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 69

2 Poder oxidante de los halógenos. 2.1 - Coloque en 2 tubos de ensayo 1 mL de agua de bromo y 1 mL de tetracloruro de carbono y agite cada tubo; enseguida añada a uno de ellos 1 mL de solución de cloruro de sodio y al otro tubo 1 mL de yoduro de sodio. Anote todas sus observaciones. 2.2 - Coloque en dos tubos de ensaye 1 mL de agua de cloro y 1 mL de tetracloruro de carbono, tape y agite cada tubo; enseguida añada a uno de ellos 1 mL de solución de bromuro de sodio y al otro 1 mL de solución de yoduro de sodio. Anote todas sus observaciones. 2.3 - Coloque en 2 tubos de ensaye 1 mL de agua de yodo y 1 mL de tetracloruro de carbono, tape y agite cada tubo, enseguida añada a uno de ellos 1 ml de solución de cloruro de sodio y 1 mL de bromuro de sodio. Anote todas sus observaciones. 2.4 - Escriba cada una de las reacciones llevadas a cabo en este experimento. 3 Carácter oxidante de compuestos de metales de transición: 3.1 - En tubos de ensaye colocar 1 mL de cada una de las siguientes soluciones: Cromato de Sodio, Dicromato de Potasio, Permanganato de Potasio, Sulfato de Manganeso(II) 3.2 - Agregar 1 mL de solución de yoduro de potasio a cada uno de los tubos. Anote sus observaciones. 3.3 - A cada uno de los tubos conteniendo ambas soluciones agregar 0.5 mL de ácido clorhídrico 6N. 3.4 - Anote sus observaciones. 3.5 - Agregar 1 mL de tetracloruro de carbono a cada uno de los tubos, agitar vigorosamente. Anotar cualquier cambio de color que se observe en la capa de tetracloruro de carbono 3.6 - Escriba las ecuaciones de cada una de las reacciones involucradas en este experimento y ordene cada una de los compuestos ensayados en orden creciente de su poder oxidante. Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 70

INVESTIGACION 1. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas que se llevan a cabo en cada uno de los experimentos efectuados. 2. ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico en el punto 5.3.3 del experimento 5.3? 3. Explique los siguientes conceptos: a) Tabla Periódica b) Periodicidad c) Grupo o familia d) Período e) Propiedades periódicas. 4. Enliste cuatro propiedades de los elementos que varíen periodicamente. 5. Dé el nombre con que se conoce a cada uno de los siguientes Grupos: IA, IIA, IVA, VA, VIA, VIIA. ¿Cuál es el significado de cada nombre? 6. ¿Qué relación existe entre el número de un período y la estructura electrónica de los átomos de los elementos en un período? 7. Investigue y ordene en forma creciente de su actividad a los siguientes grupos de iones, átomos neutros y moléculas diatómicas. a) Ca+2, Mg+2, Ba+2, Sr+2. b) Ca, Mg, Ba, Sr. c) F-, Cl-, Br-, I-. d) F2, Cl2, Br2, I2. 8. Investigue como podrían limpiarse objetos de plata que se han manchado de negro al contacto con materiales que contienen azufre como hule, mayonesa, huevo o ácido sulfhídrico presente en el aire.  Separar los residuos recuperables  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso. Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Lista de cotejo de la práctica Identificación de la Periodicidad Química en función de las número: 5 propiedades mostradas por los elementos Nombre del alumno: Modelo Académico 2003 P T-B 71

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica Aplicó las medidas de seguridad e higiene. 1.- Realizó la práctica con responsabilidad. 2.- Trabajó adecuadamente en equipo. 3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. 4.- Anotó las observaciones con relación al poder reductor del Na, Mg y Al 5.- Anotó las observaciones con relación al poder oxidante de los halógenos 6.- Anotó las observaciones del con relación al poder oxidante de los compuestos de metales de transición.. 7.- Escribió las ecuaciones de las reacciones que se efectuaron en el paso1 8.- Escribió las ecuaciones de las reacciones que se efectuaron en el paso2 9.- Escribió las ecuaciones de las reacciones que se efectuaron en el paso3 10.- Estableció conclusiones de sus observaciones. 11- Contestó correctamente el cuestionario.  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Modelo Académico 2003 P T-B 72

Unidad de 2 aprendizaje: Práctica número: 6 Nombre de la Medición de la Conductividad y solubilidad de práctica: sustancias. Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno comprobará el distinto comportamiento de los práctica: compuestos de acuerdo al paso de la corriente eléctrica y su solubilidad en diferentes disolventes para identificar el tipo de enlace que presentan iónico, covalente o metálico Escenario: Laboratorio. Duración: 3 hr. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Gradilla para tubos de • Pizarrón. ensaye • Mesas de laboratorio • Vaso de precipitado • Tubos de ensayo • Varilla agitadora • Vidrios de reloj. • Bombilla • Embudos • Cables. • Espátula • Pila 4.5 V • Cloruro de sodio NaCl • Nitrato de potasio KNO3 • Azúfre en polvo • Aluminio. • Zinc • Cobre • Nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2 • Sulfato de cobre (II) CuSO42 Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Modelo Académico 2003 P T-B 73

• Etanol • Tetracloruro de carbono • Agua destilada Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 74

 Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Formar equipos de cuatro personas. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones PROCEDIMIENTO Monta el circuito de la figura. 1ª PARTE Cable de datos 1) Comprobar la conductividad de los productos sólidos. Se apoyan los electrodos sobre el sólido de monitor correspondiente y se observa si se enciende la bombilla. 2) Comprobar la conductividad de los productos líquidos. Se colocan 10 mL del líquido correspondiente en el crisol y se introducen los electrodos (evitando que se toquen). Utilizar un crisol para el agua y el otro para el resto de los disolventes. Una vez comprobada la conductividad de cada compuesto verter dicho líquido en el vaso de precipitado. CONDUCTIVIDAD Productos NaCl KNO3 Azufr Al Cu Zn Agua Alcoh CCl4 e ol Conductor Si / No Modelo Académico 2003 P T-B 75

Procedimiento 2ª PARTE 3) Comprobar la solubilidad de una sustancia. Coloca en 6 tubos de ensayo una pequeña cantidad de los sólidos (NaCl, KNO3, CuSO4, Al, Cu y S) y añade unos 10 mL de agua en cada uno de ellos, observa la solubilidad de cada producto. Utiliza los otros dos tubos de ensayo, para comprobar la solubilidad del S en alcohol y en CCl4. 4) Comprobar la conductividad de las disoluciones del paso anterior. Vierte el contenido del tubo de ensayo en el crisol y comprueba su conductividad. Productos Propiedades S NaCl KNO3 CuSO4 Al Cu Agua Solubilidad Conductividad ¿Es soluble el azufre en Alcohol? ¿Conduce la corriente eléctrica? ¿Es soluble el azufre en CCl4? ¿Conduce la corriente eléctrica? CUESTIONES 1. A partir de la conductividad y solubilidad observada para cada compuesto, deduce el tipo de enlace que presentan las diferentes sustancias estudiadas. Productos NaCl KNO3 Al Cu Zn CuSO4 Agua Alcohol CCl4 Tipo de Enlace 2. ¿Por qué los metales son tan buenos conductores? 3. ¿ Por qué los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica en estado sólido y si la conducen cuando están disueltos?  Separar los residuos recuperables  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso. Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Lista de cotejo de la práctica Medición de la Conductividad y solubilidad de sustancias número: 6 Nombre del alumno: Modelo Académico 2003 P T-B 76

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica Aplicó las medidas de seguridad e higiene. 1.- Realizó la práctica con responsabilidad. 2.- Trabajó adecuadamente en equipo. 3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. 4.- Montó en forma correcta el aparato 5.- Anotó las observaciones con relación a la conductividad. 6.- Anotó las observaciones con relación a la solubilidad. 7.- Completó la tabla de conductividades. 8.- Completó la tabla de solubilidades 9.- Estableció conclusiones de sus observaciones. 10.-Identificó el tipo de enlace 11.-Contestó correctamente el cuestionario.  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Modelo Académico 2003 P T-B 77

Unidad de 3 aprendizaje: Práctica número: 7 Nombre de la Manejo de Nomenclatura química inorgánica en práctica: forma contextualizada. Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará las reglas de nomenclatura establecida de práctica: acuerdo con los criterios de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada para nombrar y formular compuestos químicos inorgánicos.. Escenario: Aula en que se imparte el curso.. Duración: 1 hr. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Material impreso. • Pizarrón. • Mesas. • Sillas Modelo Académico 2003 P T-B 78

Procedimiento  Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Trabajar en forma individual. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones. De acuerdo al siguiente diagrama, aplicando las reglas propuestas y aceptadas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) Escribe el nombre y la fórmula de las especies químicas situadas al extremo y sobre cada flecha. )3 e(CN F Ion cianuro H1+ Cable de datos de monitor HIO4 Agua P3- NO21- NiH 2 Nombre para quien se formula el balance general Fecha de formulación del balance general. Activos Pasivos (Descripción del activo 1) .................... $ (Descripción del pasivo 1) .................... $ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........ Capital Contable Modelo Académico 2003 P T-B (Descripción de la cuenta de capital..... $ 79 _______ _______

Lista de cotejo de la práctica Manejo de Nomenclatura química inorgánica en forma número: 7 contextualizada Nombre del alumno: Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica Aplicó las medidas de seguridad e higiene. 1.- Realizó la práctica con responsabilidad. 2.- Trabajó adecuadamente. 3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. 4.- Nombro a los compuestos. 5.- Formuló los compuestos. 6.- Aplicó las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada para nombrar y formular los compuestos.. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Modelo Académico 2003 P T-B 80

Unidad de 3 aprendizaje: Práctica número: 8 Nombre de la Determinación del porcentaje en masa de ácido práctica: acético en un vinagre. Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno realizará cálculos estequiométricos de acuerdo a las práctica: leyes ponderales y masas molares de los compuestos. para la determinación del porcentaje en masa Escenario: Laboratorio Duración: 2 hr. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Soporte. • Pizarrón.. • Bureta. • Mesas para laboratorio • Pinzas para bureta. • Matraz Erlen Meyer . • Disolución de NaOH 0,1M. • Fenolftaleína • Vinagre comercial . Modelo Académico 2003 P T-B 81

Procedimiento  Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Formar equipos de cuatro personas. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones. a. Se añade en un matraz Erlen Meyer 1 mL de vinagre, unas gotas de fenolftaleína y se diluye con agua. b. Se llena la bureta con la disolución de NaOH 0,1 M. c. Se coloca el matraz Erlen Meyer debajo de la bureta y se añade gota a gota el NaOH agitando continuamente hasta que la disolución cambie a color rojo. d. Se anota el volumen da NaOH gastado V(NaOH) ------------- Cable de datos de monitor Preguntas a. Formula y ajusta la reacción b. Calcula los moles de NaOH utilizados en la neutralización c. Determina los gramos de ácido acético que han sido neutralizados. d. Determina el % de ácido acético contenido en el vinagre, suponiendo que su densidad vale aproximadamente 1 g/mL  Separar los residuos recuperables  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso. Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Lista de cotejo de la práctica Determinación del porcentaje en masa de ácido acético en un número: 8 vinagre. Modelo Académico 2003 P T-B 82

Nombre del alumno: Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica Aplicó las medidas de seguridad e higiene. 1.- Realizó la práctica con responsabilidad. 2.- Trabajo adecuadamente en equipo. 3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. 4.- Manipuló en forma correcta los materiales del laboratorio. 5.- Realizó con precisión las lecturas en la bureta. 6.- Realizó una secuencia de cálculos 7.- Determinó el porciento en masa de ácido acético en el vinagre..  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Modelo Académico 2003 P T-B 83

Unidad de 3 aprendizaje: }Práctica número: 9 Nombre de la Identificación de una reacción redox. (Ni uno ni otro práctica: pero si a la vez) Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno aplicará los conceptos de oxidación reducción de práctica: acuerdo con la reacción para identificar la acción de los agentes oxidantes y reductores. Escenario: Laboratorio Duración: 2 hr. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • Pizarrón.. • Tres matraces Erlen • Mesas de laboratorio Meyer • Tres tapones para matraz • Hilos de cobre • Acido clorhídrico 0.1M • Agua oxigenada Modelo Académico 2003 P T-B 84

Procedimiento  Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Formar equipos de cuatro personas. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones IDENTIFICACIÓN DE UNA REACCIÓN REDOX. NI UNO NI Redox OTRO, PERO SÍ A LA VEZ A) Introducir un hilo de cobre en cada matraz. B) En el primero de ellos verter la disolución de ácido clorhídrico. C) En el segundo verter agua oxigenada. D) En el tercero verter, sucesivamente, ácido clorhídrico y agua oxigenada. E) Tapar los tres matraces y esperar. OBSERVACIONES A REALIZAR 1.- Anotar que sucede en el primer matraz 2.- Anotar que sucede en el segundo matraz Cable de datos 3.- Anotar que sucede en el tercer matraz de monitor 4.- Explicar los porque de las observaciones realizadas . Indispensables las medidas de seguridad y el trabajo en la campana de gases. PREGUNTAS 1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales? I 2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio? I  3.- Qué se formó en el tercer matraz? Separar los residuos recuperables  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso. Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Modelo Académico 2003 P T-B 85

Lista de cotejo de la práctica Identificación de una reacción redox Ni uno ni otro pero si a la vez número: 9 “ Nombre del alumno: Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica Aplicó las medidas de seguridad e higiene. 1.- Realizó la práctica con responsabilidad. 2.- Trabajó adecuadamente en equipo. 3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. 4.- Anotó las observaciones del primer matraz.. 5.- Anotó las observaciones del segundo matraz.. 6.- Anotó las observaciones del tercer matraz. 7.- Estableció conclusiones de sus observaciones. 8.- Contestó correctamente el cuestionario.  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Modelo Académico 2003 P T-B 86

Unidad de 3 aprendizaje: }Práctica número: 10 Nombre de la Identificación de Productos químicos de la vida práctica: diaria Propósito de la Al finalizar la práctica, el alumno identificará algunas sustancias comunes práctica: encontradas en el hogar por medio de reacciones sencillas para detectar su comportamiento.. Escenario: Laboratorio. Duración: 3hr. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta • 6 Tubos de 13 x 100 • Pizarrón. • 3 goteros • Mesas de laboratorio • Papel tornasol rojo y azul • 1 Vaso de 150 mL • 1 Espátula • 8 Tubos pequeños • 1 Varilla con alambre de nicrome • Amonia casera • Fertilizante químico • Blanqueador • Sal de mesa • Bicarbonato de sodio • Sales epsom • Vinagre • Gis • NaI • CHCl3 • Sólido desconocido conteniendo CO3-2, Cl-, SO4-2, ó I-. Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Modelo Académico 2003 P T-B 87

• NH4OH 1M • (NH4)2CO3 sólido • HCl 2M • Ba(OH)2 (solución saturada) • HNO3 3M • AgNO3 0.1M • BaCl2 0.2M • Hidróxido de sodio 2 M Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 88

 Aplicar las medidas de seguridad e higiene.  Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo. 1.- Formar equipos de cuatro personas. 2.- Leer el material presentado a continuación. 3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones ANTECEDENTES: Un aspecto importante de la química es la identificación de substancias. La identificación de minerales, (por ejemplo, la pirita "el oro de los tontos" está compuesta de FeS y no contiene Oro) sigue siendo de gran importancia para localizar buenos yacimientos de metales. La rápida identificación de una sustancia ingerida por un infante puede propiciar la pronta recuperación del niño, ó podría ser un factor determinante para salvar una vida. Las substancias son identificadas por el uso de instrumentos o por reacciones características de la sustancia, o por ambos. Las reacciones que son características de una sustancia son frecuentemente referidas como pruebas. Por ejemplo, una prueba para Cl - por adición de nitrato de plata a una solución acidificada da la formación de un precipitado blanco, esto sugiere la presencia de Cl-, como otras substancias también podrían dar un precipitado blanco bajo estas condiciones uno confirma la presencia de Cl- al observar que este precipitado se disuelve en hidróxido de amonio. El área de la química dedicada a la identificación de substancias es llamada "análisis cualitativo". Cable de datos de monitor (Precaución: Aun cuando los químicos del hogar pueden parecer inofensivos NUNCA los mezcle a menos que sepa lo que esta haciendo. Los químicos inofensivos, cuando son combinados, pueden algunas veces producir severas explosiones u otras reacciones peligrosas.) DESARROLLO DEL EXPERIMENTO. 1 AMONIA CASERA: Coloque 5mL de amonia de casa en un vaso de 150 mL, sostenga una pieza seca de papel tornasol rojo sobre el vaso, siendo cuidadoso de no tocar las paredes del vaso o la solución con el papel. Anote sus observaciones. Repita la operación usando una pieza de papel tornasol rojo que haya sido humedecida con agua de la llave. ¿Nota alguna diferencia en el tiempo requerido por el papel para cambiar de color o la intensidad del cambio? Anote sus observaciones. Las sales de amonio son convertidas a amonia, NH3, por la acción de bases fuertes: por lo tanto se puede probar para iones amonio, agregando hidróxido de sodio y notando el olor familiar del NH3 o por el uso de papel tornasol rojo. La reacción es como sigue: NH4+(aq) + OH-(aq) ==== NH3 (aq) + H2O (l) Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 89

Coloque cerca de 1 mL de NH4Cl 1M en un tubo y coloque un papel tornasol rojo húmedo e n la boca del tubo. Registra sus observaciones. Ahora agregue cerca de 1 mL de NaOH 2M y repita la prueba. Si el papel no cambia de color caliente el tubo suavemente, no permita que la solución hierva. Registre sus observaciones. Usted podría sospechar que el fertilizante ordinario contiene compuestos de amonio. Confirme sus sospechas colocando fertilizante sólido en un tubo, agrega 1mL de NaOH y pruebe con papel tornasol como antes. ¿Contiene el fertilizante sales de amonio? ¿Cual es el ingrediente activo en las sales olorosas? Sostenga una pieza de papel tornasol rojo (húmedo) sobre la boca de un frasco abierto conteniendo carbonato de amonio, (NH4)2CO3; cuidadosamente abanicando con la mano sobre el frasco, trate de detectar algún olor familiar. Anote sus observaciones. La mayoría de las sales de amonia son estables; por ejemplo el cloruro de amonio que se probó antes no debió haber tenido ningún efecto sobre el papel antes de agregar NaOH. Sin embargo el carbonato de amonio es inestable y se descompone en amoníaco y dióxido de carbono: (NH4)2CO3 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) Las sales olorosas contienen carbonato de amonio que ha sido humedecido con hidróxido de amonio. 2 BICARBONATO DE SODIO. NaHCO3: Las substancias que contienen el ion carbonato, reaccionan con ácidos para liberar dióxido de carbono, el cual es un gas incoloro e inodoro. El dióxido de carbono cuando es liberado del bicarbonato de sodio por ácidos durante el proceso de horneado de pasteles ayuda a incrementar el volumen de estos: NaHCO3 + H+ CO2 + H2O + Na+ Coloque una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio en un tubo pequeño seco. luego agregue una o dos gotas de ácido sulfúrico 18 M observe que sucede y registre sus observaciones. Repita este procedimiento pero use vinagre en lugar de ácido sulfúrico. Registre sus observaciones. Una prueba confirmatoria para el dióxido de carbono es el permitir que reaccione con hidróxido de bario. Se produce un precipitado blanco de carbonato de bario : CO2(g) +Ba(OH)2 BaCO3 +H2O Muchas substancias como la cáscara de huevo, las conchas de ostras contienen el ion carbonato, determine si el gis común contiene el ion carbonato según el siguiente procedimiento: Coloque una pequeña cantidad de gis en un tubo seco Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 90

agregue unas cuantas gotas de HCl 2M haga la prueba para CO2 en el gas que se escapa sosteniendo cuidadosamente una gota de hidróxido de bario suspendida de la punta de un gotero o de una aro, a una corta distancia dentro de la boca del tubo. La opacidad de la gota es debido a la formación de carbonato de bario y eso prueba la presencia de carbonato. Registre sus observaciones. . 3 SAL DE MESA NaCl: Las sales de cloro reaccionan con ácido sulfúrico para liberar cloruro de hidrógeno, el cual es un gas pungente y sin color el cual cambia el papel tornasol azul a rojo 2Cl-(s) + H2SO4(aq) 2HCl(g) +SO42-(aq) Esta reacción ocurrirá independientemente si la sustancia es cloruro de bario, cloruro de potasio, o cloruro de zinc; lo único que se requiere es que la sal sea un cloruro. Para el cloruro de potasio la ecuación completa es: 2KCl(s) + H2SO4 (aq) 2 HCl (g) +H2SO4(aq) Otra reacción característica del ion cloruro es la reacción con nitrato de plata, para formar una sustancia blanca, insoluble conocida como cloruro de plata. Cl- + AgNO3 AgCl + NO3- Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo pequeño seco y agréguele una o dos gotas de ácido sulfúrico conc. Muy cuidadosamente observe el color y olor del gas que se escapa abanicando con tu mano hacia tu nariz. NO COLOQUE SU NARIZ DIRECTAMENTE SOBRE EL TUBO. Registra sus observaciones y complete la siguiente ecuación: NaCl +H2SO4 . Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo pequeño y agréguele 15 gotas de agua destilada y una gota de ácido nítrico 3M. Luego agregue de 3 a 4 gotas de nitrato de plata 0.1M y mezcle el contenido. Registre sus observaciones. ¿Por que debió usar agua destilada en esta prueba? Conteste esta pregunta haciendo la prueba para iones cloruro en agua de la llave: agregue una gota de ácido nítrico 3M a dos ml de agua de la llave y luego agregue 3 gotas de nitrato de plata 0.1M. ¿Indica esto la presencia de ión cloruro en el agua de la llave? Los iones de sodio dan un color amarillo a la flama. Cuando se hierven hierve papas sobre una estufa de gas o una fogata aparecen trazas de fuego amarillo debido a la presencia de sodio. Coloque unos cuantos cristales de sal de mesa en la punta de una espátula limpia y colóquela sobre la flama del mechero por un breve momento. Registre sus observaciones. 4.4. SALES EPSOM, MgSO4 7H2O Las sales epsom son usadas como un purgante y las soluciones de esta sal son usadas para remojar pies cansados. Las siguientes pruebas son características del ion sulfato. Procedimiento Modelo Académico 2003 P T-B 91

Coloque una pequeña cantidad de sales epsom en un tubo seco pequeño y agregue una o dos gotas de ácido sulfúrico conc. Registre sus observaciones. Note la diferencia del comportamiento de esta sustancia con el ácido sulfúrico comparándola con el comportamiento del bicarbonato de sodio con el ácido sulfúrico. Coloque una pequeña cantidad de sales epsom en un tubo y disuélvalo en 1 ml de agua destilada. Agregue una gota de ácido nítrico 3M y luego una o dos gotas de cloruro de bario 0.2 M. Registre sus observaciones. El sulfato de bario es una sustancia blanca insoluble que se forma cuando el cloruro de bario es agregado a una solución de cualquier sal soluble de sulfato, (como las sales epsom) según la reacción: SO42- + BaCl2 (aq) BaSO4(s) + 2Cl-(aq) 5. BLANQUEADOR, Cl2 AGUA: El blanqueador comercial es usualmente una solución de hipoclorito de sodio al 5%. Esta solución se comporta como si tan solo el cloro se hubiera disuelto en ella. Como esta solución es concentrada, el contacto directo con la piel y los ojos debe ser evitado. El elemento cloro se comporta muy diferente como el ion cloruro. El cloro es un gas pálido, amarillo-verde, que tiene un olor irritante y es poco soluble en agua, y es tóxico. Es capaz de liberar el iodo de las sales de iodo: Cl2(aq) +2I- I2(aq) + 2Cl- El iodo da un color café rojizo al agua, es mas soluble en el cloroformo que en el agua y da un color violeta al cloroformo. Por eso el cloro puede ser usado para identificar las sales de iodo. Disuelva una pequeña cantidad de yoduro de sodio en 1mL de agua destilada en un tubo pequeño; agregue 5 gotas de blanqueador. Note el color, luego agregue varias gotas de cloroformo agite y deje que se estabilice. Registre sus observaciones. Otra reacción característica del iodo la formación de un precipitado amarillo pálido cuando es tratado con una solución de nitrato de plata: I- + AgNO3 AgI + NO3- Disuelva una pequeña cantidad de yoduro de sodio en 1 mL de agua destilada y agregue una gota de ácido nítrico tres molar, luego agregue tres o cuatro gotas de nitrato de plata 0.01M. Registre sus observaciones. Las sales sólidas de iodo reaccionan con ácido sulfúrico conc. tornando instantaneamente la solución de café obscuro con la aparición de vapores violetas del iodo. Coloque una pequeña cantidad de yoduro de sodio en un tubo seco y agregue 1 o 2 gotas de ácido sulfúrico conc. Registre sus observaciones. Modelo Académico 2003 P T-B 92

Procedimiento 6 MUESTRA PROBLEMA. El sólido desconocido contendrá solo uno de los siguientes iones: Carbonato, cloruro, sulfato o yoduro. La tabla 1 explica el comportamiento de estos iones con el ácido sulfúrico. ION REACCIÓN CO32- Se produce CO2 que es un gas sin color y sin olor. Cl- Se produce HCl, un gas pungente sin color. SO42- Reacción no observable. I- Se forman vapores violetas de I2. Antes de empezar este experimento el alumno debe ser capaz de contestar las siguientes preguntas: 1. ¿Porqué no se deben mezclar los químicos que se usan en el hogar? 2. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion NH4+? 3. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion CO32-? 4. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion Cl-? 5. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion SO42-? 6. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion I-? 7. Complete y balancee las siguientes ecuaciones: BaCl2(s) + H2SO4(aq) NH4+(aq) + OH- (aq) AgNO3(aq) + I- (aq) 8. ¿Porqué se debe usar agua destilada cuando se hacen pruebas químicas? 9. Considere que tiene una mezcla de los sólidos Na2CO3 y NaCl. ¿Podría usar tan solo ácido sulfúrico para determinar si está o no presente el carbonato de sodio? Explíquese. 10. Como podría demostrar la presencia de iodo y sulfato en una muestra problema? 11. Que precauciones debe de considerar para el transporte adecuado de los productos químicos que evaluó? 12. Cuales son sus sugerencias respecto a la disposición de los productos químicos que se usan en el hogar. 13. Por regla general los productos químicos para el hogar están disponibles para su venta al público en una área determinada del almacén que los expende. Visite Ud. uno de estos almacenes e indique si la forma en que están colocados para su venta cumple con la Norma NOM 054-ECOL 93 la cual establece los procedimientos para determinar la compatibilidad e incompatibilidad de productos o residuos químicos. Modelo Académico 2003 P T-B 93

Procedimiento  Separar los residuos recuperables  Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.  Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso. Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP. Lista de cotejo de la práctica Identificación de Productos químicos de la vida diaria número: 1 Modelo Académico 2003 P T-B 94

Nombre del alumno: Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo. De la siguiente lista marque con una  aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño Desarrollo Si No No Aplica Aplicó las medidas de seguridad e higiene. 1.- Realizó la práctica con responsabilidad. 2.- Trabajó adecuadamente en equipo. 3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica. 4.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones del amonia. 5.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones de la sal de epsom.. 6.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones del cloro.. 7.- Anotó las observaciones con relación a la sal de mesa. 8.- Anotó las observaciones con relación a la muestra problema. 9.- Identificó la muestra problema 10.-- Estableció conclusiones de sus observaciones. 11.- Contestó correctamente el cuestionario.  Separó los residuos recuperables  Dio tratamiento a los residuos recuperables. PSP: Hora de Hora de Evaluación: inicio: término: Modelo Académico 2003 P T-B 95

2.8 Banco de Reactivos y Respuestas REACTIVOS 1.- ¿Qué es el método científico? 2.- ¿Cuáles son los pasos del método científico? 3.- ¿Cómo se relaciona la Química con la medicina? 4.- ¿Cómo se relaciona la Química con la agricultura? 5.- ¿Qué es la química? 6.- ¿Define lo que es la materia? 7.- ¿Define lo que es la energía? 8.- ¿Qué postula la ley de la conservación de la materia? 9.- ¿Quién postuló la ley de la conservación de la materia? 10. ¿Qué postula la ley de la conservación de la energía? 11.- ¿Cómo se clasifican las sustancias? 12.- ¿Qué es una mezcla? 13.- ¿Una solución de cloruro de sodio es una sustancia compuesta o una mezcla? 14.-¿Si en una reacción química las masas de los reactivos son igual a la masa de los productos, se dice que se cumple con la ley de…? 15.- ¿Si en una reacción química un átomo de un elemento pierde electrones, la reacción es de..? 16.- ¿Sustancia que en una reacción de oxidación reducción gana electrones? 17.- Si la fórmula del sulfato de plomo (II) se representa por Pb(SO4)2 es correcta o incorrecta 18.- La fórmula K2MnO4 significa: 19.- El estado de oxidación del Cl en el KClO3 es: 20.- ¿Es falso o verdadero que el número cuántico “n” representa el subnivel en que se encuentra el electrón? 21.- ¿Es permitido el siguiente conjunto de números cuánticos (4, 2,3,+½)? 22.- El elemento con Z=28 tiene una configuración electrónica 23.- El átomo que tiene una configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p5 en que grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra 24.- ¿Cuál es la masa molar del H2SO4? 25.- El enlace entre el H – O en el agua es: 26.- La hibridación del carbono en el metano es: 27.- El número de Avogadro tiene un valor de: 28.- La segunda serie espectral encontrada en el espectro del átomo de Hidrógeno corresponde a: 29.- ¿En que región del espectro electromagnético se encuentra la Serie de Lyman? Modelo Académico 2003 P T-B 96

15+ 16± 30.- ¿Qué es el enlace iónico? Los Arsénico reactivos sone. Mg 5. siguientes contextualizados conteste lo que se pide: A) 1a, 2b, 3c, 4d, 5e B) 3a, 4b, 5c, 1d, 2e C) 5a, 2b. 4c, 3d, 1e D) 3a, 1b, 5c, 2d, 4e E) 4a, 3b, 2c, 1d, 5e Contesta los reactivos 37 a 41 de acuerdo a la siguiente reacción. C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O + Energía 74 g 192 176 90 37.- Qué cantidad de CO2 se formaría a partir de 48 g de O2 A) 88 g. B) 44 g C) 132 g D) 22g E) 48 g 38.- Si se desean obtener 90 g de H2O ¿Cuántos gramos de butanol se necesitan? A) 37 g B) 158g C) 74 g D) 70 g E) 90g 39.-Las reacción que se presenta es: A) de desplazamiento simple. B) De doble desplazamiento. C) De síntesis. D) De combustión. E) De descomposición. 40.- En la reacción: ¿Cuál es el combustible? )3 e(CN F Ion cianuro H1+ HIO4 Agua P3- NO21- Modelo Académico 2003 P T-B 97 NiH 2

REACTIVOS 36.- ¿De qué elemento químico se trata? A) Sodio B) Nitrógeno. C) Potasio. D) Fósforo. E) Arsénico. 37.- ¿Cuántos electrones de valencia tiene? A) 3 B) 8 C) 2 D) 1 E) 5 Los halógenos son elementos que se encuentran en el grupo 7 de la Tabla periódica. Contesta los reactivos del 38 a la 44. 38.- Son ejemplos de halógenos: A) Litio, sodio y potasio. B) Fierro, magnesio y carbono. C) Fluor, cloro y bromo. D) Nitrógeno, fósforo y arsénico. E) Oxígeno, potasio y cromo. 39.- Su estado de oxidación como haluro es: A) +5 B) –2 C) -3 D) –1 E) +1 40.- Forman hidrácidos con fórmula: A) H2S B) HCl C) HNO3 D) H2SO4 E) HClO4 41.-Sus moléculas son: A) Monoatómicas. B) Tetratómicas. C) Diatómicas. D) Triatómicas E) Pentaatómicas. 42.-Compuestos derivados de ellos son: A) H2S, Na3N y NaNO3 B) NaCl, KClO3, NaClO3. C) H2SO4, Na2SO4, KCN D) Li2O, Fe2O3, KMnO4 E) AgNO3. FeS. Au3N Modelo Académico 2003 P T-B 98

REACTIVOS 43.-El máximo estado de oxidación que presentan en sus compuestos es: A) +1 B) +2 C) +5 D) +7 E) +3 44.-¿En que periodo se encuentra el cloro? A) 3 B) 1 C) 2 D) 5 E) 4 Observa la reacción química 3O2 (g) + 4Fe(s) → 2Fe2O3 (s) y resuelve los reactivos del 45 al 51. 45.- Son un producto y un reactivo: A) Fe2O3 y O2 B) Fe2O3 y O C) Fe2O3 y Fe2 D) Fe y O2 E) Fe2 y Fe2O3 46.- El tipo de reacción es: A) de sustitución simple B) de descomposición. C) de doble sustitución. D) de síntesis E) de neutralización 47.- La función química del producto es: A) sal neutra. B) Oxiácido. C) Óxido D) Hidróxido. E) Hidrácido. 48.- El total de átomos de los reactivos es: A) 2 B) 1 C) 6 D) 7 E) 10 49.- ¿Qué tipo de elemento es el hierro? A) No metal B) Metal alcalino. C) Metal alcalinotérreo D) Metal de transición E) Halógeno Modelo Académico 2003 P T-B 99

REACTIVOS 50.-El nombre correcto del Fe2O3 ES: A) óxido de fierro ( I ) B) óxido de fierro ( II ) C) óxido de fierro ( III ) D) hidróxido de fierro (II) E) óxido ferroso. 51.-El estado de oxidación del fierro en el producto de la reacción es: A) +1 B) +3 C) +2 D) 0 E) –3 52.- ¿Cuál es la densidad de 150 cm3 de mercurio con una masa de 2040 gramos? A) 1.3 g/cm3 B) 13.6 g/cm3 C) 2.04 g/cm3 D) 0.73 g/cm3 E) 30.6 g/cm3 53.- ¿Cuál es la masa en gramos de una mol de fosfato de magnesio Mg3(PO4)2? A) 71 B) 490 C) 233 D) 200 E) 262 54.- ¿Cuántos gramos hay en 3.4 moles de Ca(OH)2 A) 21.76 B) 251.6 C) 244.8 D) 216 E) 197.2 Considera 2.4 moles de permanganato de potasio KMnO4 y contesta los reactivos del 55 al 60. 55.- ¿Cuál es el número de átomos totales.? A) 6.023 x 1023 B) 12.046 x 1023 C) 14.45 x 1023 D) 8.42 x 1023 E) 86.68 X 1023 56.- ¿Cuántos gramos de potasio hay? A) 39.1 B) 90 C) 93.84 D) 78.2 E) 2.4 Modelo Académico 2003 P T-B 100

REACTIVOS Modelo Académico 2003 P T-B 101

57.- ¿Cuántos gramos de KMnO4 hay? A) 39.1 B) 379.296 C) 93.84 D) 158.04 E) 215.16 58.- ¿Cuántas moléculas hay? A) 6.0 X 1023 B) 12.04 X 1023 C) 14.448 X 1023 D) 24.08 X 1023 E) 15.36 X 1023 59.- ¿Cuántos átomos de oxigeno hay? A) 12.04 X 1923 B) 6.02 X 1023 C) 57.732 X 1023 D) 14.18 X 1023 E) 16 32 X 1023 60.- Si las disuelves en 2 litros de agua ¿cual es la concentración en molaridad? A) 1Molar B) 1.2 Molar C) 2.4 Molar D) 3.6 Molar E) 2.8 Molar Considera la reacción química: Hidróxido de aluminio + ácido fluorhídrico → Fluoruro de aluminio Agua. Contesta los reactivos del 61 al 63. 61.- Las fórmulas que les corresponden a los reactivos de la reacción química son: A) AlF3 + H2O B) Al(HO) + HF3 C) AlO2 + FH2 D) Al(OH)3 + HF E) FAl3 + H2O 62.- Las fórmulas que les corresponden a los productos de la reacción química anterior son: A) Al(OH)3 + HF B) AlF3 + H2O C) FAl + H2O D) FAl3 + H2O E) HF + H2O 63.- Las fórmulas de la reacción correctamente escrita son: A) AlF3 + H2O → Al(OH)3 + HF B) H2O + HF → H3O+ + F- C) Al(OH)3 + HF → AlF3 + H2O D) Al (OH)3 + AlF3 → F(OH)3 + Al. E) Al + HF → AlF3 + H2 Modelo Académico 2003 P T-B 102

REACTIVOS 64.- Relaciona las columnas: Elemento Símbolo 1- Manganeso a. S 2.- Sodio b. Mn 3. Azufre c. As 4. Magnesio d. Na 5. Arsénico e. Mg A) 1a, 2b, 3c, 4d, 5e B) 3a, 4b, 5c, 1d, 2e C) 5a, 2b. 4c, 3d, 1e D) 3a, 1b, 5c, 2d, 4e E) 4a, 3b, 2c, 1d, 5e Contesta los reactivos 65 a 69 de acuerdo a la siguiente reacción. C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O + Energía 74 g 192 176 90 65.- Qué cantidad de CO2 se formaría a partir de 48 g de O2 A) 88 g. B) 44 g C) 132 g D) 22g E) 48 g 66.- Si se desean obtener 90 g de H2O ¿Cuántos gramos de butanol se necesitan? A) 37 g B) 158g C) 74 g D) 70 g E) 90g 67.-Las reacción que se presenta es: A) de desplazamiento simple. B) De doble desplazamiento. C) De síntesis. D) De combustión. E) De descomposición. 68.- En la reacción: ¿Cuál es el combustible? A) La energía. B) C4H9OH C) O2 D) H2O E) CO2 Modelo Académico 2003 P T-B 103

REACTIVOS 69- De acuerdo al cambio de energía involucrado en la reacción, ésta se puede clasificar como: A) Exotérmica. B) Isotérmica. C) De combustión. D) De síntesis. E) De descomposición. Si se disuelven 450 g de cloruro de potasio en 840 mL de H2O contesta las preguntas de la 70 a la 74 Se forma: A) Un elemento. B) Un compuesto. C) Un coloide. D) Una solución. E) Una reacción. 71- El %masa en la mezcla formada es: A) 18.66% B) 60% C) 70% D) 45.7% E) 34.88% 72- El cloruro de potasio es: A) un ácido B) una base C) un oxiácido D) una oxisal E) una sal binaria. 73.- ¿Cuántos gramos de potasio hay? A) 39.1 B) 90 C) 93.84 D) 78.2 E) 235.85 74.- Con los datos del enunciado, que otra unidad de concentración se puede determinar: A) Molaridad. B) Molalidad C) % volumen. D) Normalidad E) Formalidad. Modelo Académico 2003 P T-B 104

RESPUESTAS 1.- Es el procedimiento considerado por los científicos como más útil para obtener información comprobable. 2.- 1.- Planeamiento del experimento. 2.- Realización del experimento. 3.- Correlación imparcial de datos. 4.- Formulación imparcial de conclusiones. 5.- Postulación de una teoría. 6.- Comprobación de la teoría. 3.- Aunque se puede hablar de relación en muchos aspectos, en el momento actual es de vital importancia la relación que revisten, los nuevos medicamentos y la quimioterápia productos que han contribuido a alargar la vida y aliviar el sufrimiento humano. 4.- La química desempeña un papel importante en la lucha contra la escasez mundial de alimentos. La producción agrícola ha crecido gracias al empleo de fertilizantes y plaguicidas químicos. así como al uso de variedades de semillas mejoradas.- 5.- La química es la rama de paciencia que estudia las características y composición de todos los materiales así como los cambios que éstos sufre. 6.- La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. 7.- La energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor. 8.- La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma. 9.- Lavoisier. 10.- La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma. 11.- elementales, compuestas y mezclas. 12.- Material que contiene dos o más sustancias y puede ser homogénea o heterogénea. 13.- Una mezcla. 14.- Conservación de la materia. 15.- Oxidación. 16.- Agente oxidante 17.- Incorrecta 18.- Manganato de potasio. 19.-+5 20.- Falso. 21.-No es permitido 22.- 1s22s22p63s23p64s23d8 23.-Grupo VIIA , Cuarto periodo. 24.- 98 g/mol 25.- Covalente 26.-sp3 27.- 6.02 x 1023 28.- Balmer. 29.- Ultravioleta . Modelo Académico 2003 P T-B 105

(a) RESPUESTAS 30.- Es aquel que se forma cuando existe una transferencia de electrones de un átomo a otro. 31.- C 32.- D 33.- E 34.- A 35.- B 36.- D 37.- E 38.- C 39.- D 40.- B 41.- C 42.- B 43.- D 44.- A 45.- A 46.- D 47.- C 48.- E 49.- D 50.- C 51.- B 52.- B 53.- E 54.- B 55.- E 56.- C 57.- B 58.- C 59.- C 60.- B 61.- D 62.- B 63.- C 64.- E 65.- B 66.- C 67.- D 68.- C 69.- A 70.- D 71.- E 72.- E 73.- E 74.- B Modelo Académico 2003 P T-B 106

2.9 Guía de Evaluación Técnicas e Momento de Evaluación T Evidencias a Recopilar Instrumentos Recopilación de de Evaluación evidencias Documental: • Durante el • La relación de la química • Cuestionarios desarrollo del con las otras ciencias es • Tareas subtema 1.1.1. C ilustrada • Durante el • Los pasos del método desarrollo del científico son descritos. subtema 1.1.1 Documental: • Durante el • Cuestionarios desarrollo del Diagnóstica • Tareas subtema 1.2.2 De Desempeño • Los estados de la materia • Práctica 3 son identificados. C • Lista de cotejo de • Las propiedades de la la práctica 3 materia son mostradas • Mapa conceptual Banco de reactivos Documental: • Durante el • La ley de conservación de • Cuestionarios desarrollo del masa es ilustrada. • Tareas subtema 1.2.2 C • La ley de conservación de De campo la energía es relacionada • Práctica 4 • Banco de reactivos • Las diferentes teorías Documental: • Durante el atómicas son explicadas • Cuestionarios desarrollo del • Las partículas subatómicas • Tareas subtema 1.3.2 son explicadas • El numero de masa y la masa atómica es explicada. Formativa • Los diagramas de los átomos son explicados • Las configuraciones Documental: • Durante el electrónicas de los • Cuestionarios desarrollo del elementos son escritas. • Tareas subtema 1.3.1 • La identificación de • Resumen propiedades: Radio • Diágramas atómico, Energía de • Palabras clave C ionización, Electronegatividad y Afinidad electrónica. es realizada en una Tabla Periódica. Modelo Académico 2003 P T-B 107

Técnicas e Momento de Evaluación T Evidencias a Recopilar Instrumentos Recopilación de de Evaluación evidencias Documental: • Durante el • Cuestionarios desarrollo del • La escritura y nombre de • Tareas subtema 2.1.1. compuestos es explicado. C De campo • • Las reglas de nomenclatura • Práctica 5 son explicadas • Lista de cotejo Documental: • Durante el • Cuestionarios desarrollo del • Los conceptos de mol, • Tareas subtema 2.2.1 y Número de Avogadro, masa • Banco de 2.2.2 molar de compuestos, reactivos C composición porcentual son • Mapas definidos. conceptuales • Las fórmulas empíricas y De Campo moleculares son explicadas • Práctica 6 • Lista de cotejo Documental: • Durante el • Cuestionarios desarrollo del • Las reacciones químicas • Tareas subtema 2.3.1 y son explicadas. 2.3.2 De campo • Los diferentes tipos de • Práctica 7 reacciones son Formativa • Lista de cotejo de presentados. C práctica 7 • Los conceptos de Reacción • Banco de de oxidación y reducción, reactivos agente oxidante y agente • Práctica 8 reductos son definidos y explicados. • Lista de cotejo de práctica 8 • La estequiometría de Documental: • Durante el definida. • Cuestionarios desarrollo del • Los conceptos de Reactivo • Tareas subtema 2.4.1 y limitante y reactivo en De campo 2.4.2 exceso son explicados. Práctica 8 • Los factores de las Lista de cotejo de C reacciones, eficiencia, práctica 8 exceso y pureza son Banco de reactivos definidos y explicados • Las reacciones reales e ideales son identificadas Documental: • Durante el • Las radiaciones • Cuestionarios desarrollo del C electromagnéticas son • Tareas subtema 3.1.1 caracterizadas T Evidencias a Recopilar Técnicas e Momento de Evaluación Instrumentos de Recopilación de Modelo Académico 2003 P T-B 108

Evaluación evidencias • Identificación de los De Campo • Durante el espectros de los átomos • Prácticas Num. 9 desarrollo de • Descripción de y 10 los subtemas experimentos que dieron • Lista de cotejo 3.11, 3.1.2, 3.22 lugar a los números Num. 9 y 10 y 3.3.2 cuánticos Documental C • Escritura de configuraciones • Cuestionario. electrónicas • Resumen • Identificación de grupos y • Mapa conceptual periodos en que se • Banco de encuentran los elementos reactivos Formativa en la tabla periódica • Identificación de los diferentes tipos de enlace • Escritura de fórmulas de Documental • Durante el compuestos orgánicos • Cuestionarios desarrollo de • Nombre de compuestos • Banco de los subtemas D orgánicos. reactivos 4.1.1 y 4.2.1 Identificación de hidrocarburos que forman el petróleo T: Tipo, C: Conocimiento D: Desempeño P: Producto A. Actitud Modelo Académico 2003 P T-B 109

Referencias Documentales Referencias Documentales • Brown-Lemay-Bursten “Química las Ciencia Central” Ed Pearson Septima edición. • Burns. Ralph A. Burns. Fundamentos de Química. Ed Pearson Cuarta edición 2003 • Hein y Arena “Fundamentos de Química. Ed Thomson Segunda edición 2003 • Garrits y Chamizo “Química” Editiorial Adisson Wessley primera edición 1994 • http://www.iespana.es/mendeleweb/eoiones.htm • http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_SEPARAR.htm • http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT2_LAVOISIER.htm • http://www.ingenieroambiental.com/informes/nomenclaturaquimica.htm • http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT2_VINAGRE.htm • http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/lab07.htm • http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/lab05.htm • http://omega.ilce.edu.mx3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_6-htm • http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_CONDUCTIV.htm Modelo Académico 2003 P T-B 110

 Módulos de Segundo Semestre  Química Programas de Estudio de la Carrera de Profesional Técnico-Bachiller Modelo Académico 2003 P T-B 111

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