Tabla periodica qm 2010
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

Tabla periodica qm 2010

on

  • 16,572 views

 

Statistics

Views

Total Views
16,572
Views on SlideShare
16,483
Embed Views
89

Actions

Likes
2
Downloads
504
Comments
1

9 Embeds 89

http://www.slideshare.net 42
http://www.juntadeandalucia.es 17
http://paranoperderelhilo.blogspot.com 15
http://consultame-vicky.blogspot.com 5
http://losnumeroscuanticos.blogspot.com 4
http://acceso-sorolla.blogspot.com 2
http://consultame-vicky.blogspot.com.es 2
http://paranoperderelhilo.blogspot.com.ar 1
http://paranoperderelhilo.blogspot.mx 1
More...

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Adobe PDF

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • esta muy bien el material educativo
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Tabla periodica qm 2010 Presentation Transcript

  • 1. 1 LA TABLA PERIÓDICA. 11-05-2010 Profesor N. Pastén.
  • 2. 47 Número Atómico Plata Nombre del elemento Ag Símbolo del Elemento 107.87 Masa atómica (peso) Se conocen 109 elementos • 87 son metales • 26 son radiactivos • 16 son artificiales (todos radiactivos) • 11 son gases • 2 son líquidos 2
  • 3. Primeras clasificaciones 3 periódicas. Principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos. Intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación. 11-05-2010
  • 4. Primeras clasificaciones periódicas. 4 Triadas de Döbereiner (1829) Tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Así se encontraron las siguientes triadas: Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te… 11-05-2010
  • 5. Primeras clasificaciones 5 periódicas. Clasificación de Mendeleiev (1869). Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces. Años después se definió el concepto de número atómico. 11-05-2010
  • 6. La tabla periódica actual 6 En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas". 11-05-2010
  • 7. Estructura de la tabla periódica GRUPOS PERIODOS Transuránicos 7 11-05-2010
  • 8. Reordenamiento de la Tabla periódica
  • 9. Tipos de elementos en la tabla periódica Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. 1 Alcalinos n s1 s 2 Alcalino-térreos n s2 Representativos 13 Térreos n s2 p1 14 Carbonoideos n s2 p2 15 Nitrogenoideos n s2 p3 p 16 Anfígenos n s2 p4 17 Halógenos n s2 p5 18 Gases nobles n s2 p6 d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10 El. de transición Interna f n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14 (lantánidos y actínidos) 9 11-05-2010
  • 10. Tipos de orbitales en la tabla periódica 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA H He Bloque “s” s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6 Bloque “d” Bloque “p” d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Bloque “f” f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 11-05-2010
  • 11. 11 11-05-2010
  • 12. Definiciones relevantes Electrón diferencial. Electrones de Valencia. Electrones desapareados Ejemplo: Resolvamos la configuración electrónica y ubiquemos al elemento dentro de un grupo: Z = 20
  • 13. 13 Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 3s2 3p4 13 S 11-05-2010
  • 14. 14 Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5s2 5p2 14 Sn 11-05-2010
  • 15. 15 Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 4f14 5d106s26p2 15 Pb 11-05-2010
  • 16. 16 Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5d4 6 s2 16 W 11-05-2010
  • 17. Ejercicios. 17 Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 3s2 3p6, su número atómico es: A) 12 B) 14 C) 16 D D) 18 E) 20 11-05-2010
  • 18. Ejercicios. 18 La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p4. Con esta información, se puede afirmar que dicho elemento I. se clasifica como representativo. II. tiene 4 electrones desapareados. III. pertenece al segundo período y al grupo VIA de la tabla periódica. Es (son) correcta (s) D A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y III E) Sólo II y III 11-05-2010
  • 19. Ejercicios. 19 El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y en la familia IVA es: A) 6C B) 14Si C) 32Ge D) 50Sn E) 82 Pb C 11-05-2010
  • 20. Ejercicios. 20 Respecto de los siguientes iones I. 13Al3+ II. 4Be2+ III. 53I- ¿Cuál (es) presenta (n) configuración electrónica de gas noble? A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III E 11-05-2010
  • 21. La Propiedades periódicas Relacionadas con el tamaño. Radios atómicos. Radios iónicos. Densidad. Punto de fusión y ebullición. Propiedades magnéticas. Energía de ionización. Afinidad electrónica ó electroafinidad. Electronegatividad.
  • 22. Carga nuclear efectiva (Z*)(Zef) 22 Es la carga real que mantiene unido a un e– con el núcleo. Depende de: Número atómico (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (S) de e– interiores o repulsión electrónica. Ambos efectos son contrapuestos: A mayor Z mayor Zef. A mayor apantallamiento menor Zef. Así consideraremos que: Zef = Z - S 11-05-2010
  • 23. Variación de Z* en la tabla. Crece hacia la derecha en los elementos de un mismo periodo. Debido al menor efecto pantalla de los e– de la última capa y al mayor Z.
  • 24. Carga nuclear efectiva (Z*)(Zef) Variación carga nuclear efectiva en periodo y grupo Variación carga nuclear efectiva en periodo y grupo H Li Be B C Na Mg Al Si K Ca Ga Ge
  • 25. Calculo de la carga nuclear efectiva (Zef) 25 Zef = Z - S Número atómico Efecto pantalla =0.35 x Nn+0.85 x Nn-1+N´
  • 26. Radio atómico 26 Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”. Por dicha razón, se habla de radio covalente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que están unidos. Es decir, el radio de un mismo átomo depende del tipo de enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que formen los metales. 11-05-2010
  • 27. Radio atómico 27 Comparemos los siguientes radios atómicos. 11-05-2010
  • 28. Variación del radio atómico en la tabla periódica El radio atómico aumenta al bajar en un grupo – más niveles de energía signfica que el átomo es más grande. El radio atómico disminuye a lo largo de un periodo – aumenta la carga nuclear efectiva.
  • 29. 29 Variación del radio atómico en un periodo En un mismo periodo Periodo 2 disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha). Es debido a que los electrones de la última capa estarán más fuertemente atraídos. 11-05-2010
  • 30. 30 Variación del radio atómico en un grupo. Grupo 1 En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones. 11-05-2010
  • 31. Aumento en el radio atómico 31 11-05-2010
  • 32. Radio iónico 32 Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Cationes Aniones 11-05-2010
  • 33. Comparación de radios atómicos e iónicos 33
  • 34. Densidad: 34 La densidad de un elemento indica el grado de empaquetamiento de sus átomos. Se da en kilogramos por metro cúbico. Variación en la tabla periódica. 11-05-2010
  • 35. Puntos de fusión y ebullición En general a mayor Z mayor es el grado de compactamiento de los átomo lo que esta directamente relacionado con los puntos de fusión y ebullición.
  • 36. Propiedades magnéticas. 36 Electronegatividad (χ ) y carácter metálico Son conceptos opuestos (a mayor χ menor carácter metálico y viceversa). χ mide la tendencia de un átomo a a atraer los e– hacía sí. χ es un compendio entre EI y AE. Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F). χ aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos. 11-05-2010
  • 37. Aumento de la electronegatividad en la tabla periódica 37 11-05-2010
  • 38. Energía de ionización (EI) (potencial de ionización). 38 “Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”. Na(g) + PI → Na+ + e- El valor de la 1ª energía de ionización depende de: Zef, radio atómico y configuración electrónica. La 2ª energía de ionización es la necesaria para quitar el segundo electrón y así para la eliminación sucesiva de electrones adicionales. 11-05-2010
  • 39. Energía de ionización (EI) (potencial de ionización). 39 ¿Qué sustancia posee mayor P.I. El Li ó Li+? 11-05-2010
  • 40. Esquema de variación de la Energía de ionización (EI). 40 Aumento en la Energía de ionización 11-05-2010
  • 41. Afinidad electrónica (AE) ó electroafinidad 41 “Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión”. A (g) + e- → A-(g) + Energía Es el grado de atracción de un átomo por sus electrones y los electrones ganados. Medida de la tendencia de un átomo a ganar un e- ¿Quién posee mayor AE el F o el Na? 11-05-2010
  • 42. Afinidad electrónica (AE) 42 ¿Cómo cambia la energía de ionización en el sistema periódico? 11-05-2010
  • 43. Pregunta E
  • 44. Pregunta D D
  • 45. Pregunta E
  • 46. Pregunta E D
  • 47. Pregunta D E
  • 48. Pregunta C