REACCIONES QUÍMICAS
CAMBIOS FÍSICOS:  aquellos que no producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias. CAMBIOS QUÍMICOS O REACCIONE...
<ul><li>INDICIOS DE QUE HA PODIDO OCURRIR UNA REACCIÓN QUÍMICA: </li></ul><ul><li>Formación de un precipitado. </li></ul><...
Vamos a clasificar los siguientes procesos como físicos o químicos: Destilación del vino: FÍSICO Dilatación de un gas: FÍS...
ASPECTOS POSITIVOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: <ul><li>Obtención de energía a partir de reacciones químicas. </li></ul><ul...
ASPECTOS NEGATIVOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: <ul><li>La utilización masiva de las reacciones químicas provoca efectos ne...
UN MODELO PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS ¿CÓMO SE PRODUCE UNA REACCIÓN QUÍMICA? EL LENGUAJE INTERIOR DE LAS REACCIONES QUÍMI...
REACCIÓN ENTRE EL NITRATO DE PLOMO(II), Pb(NO 3 ) 2 , Y EL YODURO DE POTASIO, KI.
Cuando el nitrato de plomo (II), Pb(NO 3 ) 2,  reacciona con el yoduro de potasio, KI,se observa la  aparición de un preci...
SUCEDE  QUE: Una partícula de nitrato de plomo (II) reacciona con dos partículas de yoduro de potasio para dar una partícu...
La aparición de un precipitado amarillo se debe al yoduro de plomo  (II)  que no es soluble en agua
¿Pero cómo se produce microscópicamente la reacción? La estructura del nitrato de plomo (II) podemos considerar que es: Y ...
Al reaccionar el nitrato de plomo (II) con el yoduro de potasio ocurre que: + Se rompen estos enlaces Se rompe este enlace
Y se produce la emigración   de los iones Pb 2+  y K +  de la forma siguiente: + Podemos decir que el ion Pb 2+  -ion plom...
Por tanto se forman: Dos  partículas de nitrato de potasio  Una partícula de yoduro de plomo (II), precipitado amarillo
O sea, una reacción química es un proceso en el que los átomos de una o varias sustancias se reorganizan de otra forma par...
AJUSTE ELEMENTAL DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Hemos visto que en una reacción química no se ganan ni se pierden átomos, sólo se reagrupan de otra manera; es por ello qu...
Ajustar las reacciones del programa “estequiometría” de la página del Dpto. de Física del I.E.S. “Aguilar y Cano”. Direcci...
QUÉ  INFORMACIÓN SUMINISTRA  UNA REACCIÓN  AJUSTADA 2 C 4  H 10   +  13 O 2   10 H 2 O  +  8 CO 2 2 moléculas  13 molécula...
MÉTODO GENERAL PARA TRABAJAR CON CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS <ul><li>La reacción ha de estar ajustada. </li></ul><ul><li>Se ...
El proceso anterior puede esquematizarse tal como aparece en la página 276 del libro, o sea: DATOS Masa, volumen de gas, v...
Al realizar cálculos estequiométricos, a veces, hay  que tener en cuenta lo siguiente:   <ul><li>Al trabajar con reactivos...
<ul><li>Rendimiento de una reacción .  Generalmente, las reacciones no tienen lugar en forma completa, sino que, en la prá...
¿QUÉ  ES CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN?  ¿CÓMO SE EXPRESA? Es la cantidad de soluto respecto a la masa o volumen de diso...
Porcentaje en masa (o peso) o tanto por ciento en masa (o peso).  Indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de dis...
Molaridad M . Indica los moles de soluto existentes por litro de disolución.     Ej: 3 M indica que hay 3 moles de soluto ...
Fracción molar de un componente x i . Indica los moles de ese componente respecto a los moles totales. Ej: x i  = 0,25 ind...
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  1. 1. REACCIONES QUÍMICAS
  2. 2. CAMBIOS FÍSICOS: aquellos que no producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias. CAMBIOS QUÍMICOS O REACCIONES QUÍMICAS: aquellos que producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias, unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras con propiedades diferentes denominadas productos.
  3. 3. <ul><li>INDICIOS DE QUE HA PODIDO OCURRIR UNA REACCIÓN QUÍMICA: </li></ul><ul><li>Formación de un precipitado. </li></ul><ul><li>Desprendimiento de gases. </li></ul><ul><li>Cambios de color. </li></ul><ul><li>Absorción o liberación de calor. </li></ul><ul><li>Cambios en otras propiedades como acidez, olor, aparición de propiedades magnéticas o eléctricas. </li></ul>Pero éstos sólo son indicios; para que pueda asegurarse que se ha producido una reacción química, hay que constatar la formación de nuevas sustancias.
  4. 4. Vamos a clasificar los siguientes procesos como físicos o químicos: Destilación del vino: FÍSICO Dilatación de un gas: FÍSICO Evaporación del agua: FÍSICO Combustión de la pólvora: QUÍMICO Corrosión del hierro: QUÍMICO Disolución de la sal común en agua: FÍSICO Preparación de caramelos al calentar azúcar: QUÍMICO Obtención del hierro a partir de sus minerales: QUÍMICO
  5. 5. ASPECTOS POSITIVOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: <ul><li>Obtención de energía a partir de reacciones químicas. </li></ul><ul><li>Utilización en la industria farmacéutica. </li></ul><ul><li>Obtención de abonos para la agricultura. </li></ul><ul><li>Fabricación de conservantes para alimentos. </li></ul><ul><li>Obtención de tejidos en la industria textil. </li></ul><ul><li>Fabricación de materiales para la construcción. </li></ul><ul><li>Obtención de combustibles. </li></ul><ul><li>Obtención de productos de limpieza y de cosmética. </li></ul>
  6. 6. ASPECTOS NEGATIVOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: <ul><li>La utilización masiva de las reacciones químicas provoca efectos negativos sobre el medio ambiente. </li></ul><ul><li>A veces en muchas reacciones químicas se producen sustancias y efectos nocivos. </li></ul><ul><li>La producción de sustancias perjudiciales para la salud como drogas y armas químicas. </li></ul><ul><li>A veces se desconocen los efectos a medio y largo plazo de las sustancias obtenidas. Hay materiales que tardan en degradarse (plásticos), o son tóxicos (mercurio), o tienen efectos contaminantes (PVC). </li></ul><ul><li>Utilización bélicas de muchos productos, o accidentes producidos en el transporte (petróleo por ejemplo). </li></ul>
  7. 7. UN MODELO PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS ¿CÓMO SE PRODUCE UNA REACCIÓN QUÍMICA? EL LENGUAJE INTERIOR DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
  8. 8. REACCIÓN ENTRE EL NITRATO DE PLOMO(II), Pb(NO 3 ) 2 , Y EL YODURO DE POTASIO, KI.
  9. 9. Cuando el nitrato de plomo (II), Pb(NO 3 ) 2, reacciona con el yoduro de potasio, KI,se observa la aparición de un precipitado amarillo La reacción química que tiene lugar es : Pb(NO 3 ) 2 + 2 KI  PbI 2  + 2 KNO 3 nitrato de plomo (II) yoduro de potasio yoduro de plomo (II) nitrato de potasio
  10. 10. SUCEDE QUE: Una partícula de nitrato de plomo (II) reacciona con dos partículas de yoduro de potasio para dar una partícula de yoduro de plomo (II) y dos partículas de nitrato de potasio
  11. 11. La aparición de un precipitado amarillo se debe al yoduro de plomo (II) que no es soluble en agua
  12. 12. ¿Pero cómo se produce microscópicamente la reacción? La estructura del nitrato de plomo (II) podemos considerar que es: Y l a estructura del yoduro de potasio podemos considerar que es:
  13. 13. Al reaccionar el nitrato de plomo (II) con el yoduro de potasio ocurre que: + Se rompen estos enlaces Se rompe este enlace
  14. 14. Y se produce la emigración de los iones Pb 2+ y K + de la forma siguiente: + Podemos decir que el ion Pb 2+ -ion plomo (II)- y los iones K + -iones potasio- se sustituyen mutuamente
  15. 15. Por tanto se forman: Dos partículas de nitrato de potasio Una partícula de yoduro de plomo (II), precipitado amarillo
  16. 16. O sea, una reacción química es un proceso en el que los átomos de una o varias sustancias se reorganizan de otra forma para dar lugar a otras sustancias nuevas
  17. 17. AJUSTE ELEMENTAL DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
  18. 18. Hemos visto que en una reacción química no se ganan ni se pierden átomos, sólo se reagrupan de otra manera; es por ello que se cumple la ley de conservación de la masa, y por ello tanto en el primero como en el segundo miembro ha de haber el mismo número de átomos de cada elemento. O sea una reacción química ha de estar ajustada. ¿Cómo se ajusta una reacción química? POR TANTEO
  19. 19. Ajustar las reacciones del programa “estequiometría” de la página del Dpto. de Física del I.E.S. “Aguilar y Cano”. Dirección: www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/recursos.html Posteriormente practicar con los ejercicios de la página 261, 262 y 278 del libro de texto
  20. 20. QUÉ INFORMACIÓN SUMINISTRA UNA REACCIÓN AJUSTADA 2 C 4 H 10 + 13 O 2 10 H 2 O + 8 CO 2 2 moléculas 13 moléculas 10 moléculas 8 moléculas Si todas las sustancias son gases 2 volúmenes 13 volúmenes 10 volúmenes 8 volúmenes O MEJOR 2 moles 13 moles 10 moles 8 moles
  21. 21. MÉTODO GENERAL PARA TRABAJAR CON CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS <ul><li>La reacción ha de estar ajustada. </li></ul><ul><li>Se expresan todos los datos del problema en moles. </li></ul><ul><li>Mediante las proporciones que existen en la reacción ajustada y utilizando los factores de conversión, se calculan los moles de las sustancias incógnitas. </li></ul><ul><li>Se pasan estos moles a las unidades de cantidades requeridas en el problema. </li></ul>
  22. 22. El proceso anterior puede esquematizarse tal como aparece en la página 276 del libro, o sea: DATOS Masa, volumen de gas, volumen de disolución , nº de partículas, etc. Moles de datos Relaciones molares deducidas de la ecuación ajustada Moles de incógnitas INCÓGNITAS Masa, volumen de gas, volumen de disolución , nº de partículas, etc.
  23. 23. Al realizar cálculos estequiométricos, a veces, hay que tener en cuenta lo siguiente: <ul><li>Al trabajar con reactivos que tienen impurezas solo ha de considerarse la parte pura, que es la que intervienen en la reacción. De aquí surge el concepto de riqueza de una sustancia, o sea, el tanto por ciento de dicha sustancia que hay en la muestra.   </li></ul><ul><li>Reactivo limitante. Como su nombre indica es aquél que limita la reacción, aquella sustancia que se acaba antes y por tanto impide que la reacción siga progresando. El reactivo limitante reacciona solamente con la cantidad adecuada de las otras sustancias, que se encuentran en exceso y de las que queda parte sin reaccionar. </li></ul>
  24. 24. <ul><li>Rendimiento de una reacción . Generalmente, las reacciones no tienen lugar en forma completa, sino que, en la práctica, se obtiene una cantidad menor del producto de la prevista teóricamente. Por ello se habla del concepto de rendimiento, que ha de calcularse siempre en función de las cantidades de los productos, nunca a partir de las cantidades de los reactivos. </li></ul>
  25. 25. ¿QUÉ ES CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN? ¿CÓMO SE EXPRESA? Es la cantidad de soluto respecto a la masa o volumen de disolución o de disolvente. Se expresa en % en peso % en volumen o grados (º) Gramos-litros (g/L) Molaridad (M) Molalidad (m) Fracción molar (X)
  26. 26. Porcentaje en masa (o peso) o tanto por ciento en masa (o peso). Indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de disolución.   Ej: 30% en peso indica que hay 30 g de soluto en 100 g de disolución. Porcentaje en volumen o tanto por ciento en volumen o grados . Indica las unidades de volumen de soluto (mL, L, etc.) que hay en 100 unidades de volumen de disolución (mL, L, etc.).   Ej: 12% en volumen indica que hay 12 mL o 12 L de soluto en 100 mL o en 100 L de disolución.
  27. 27. Molaridad M . Indica los moles de soluto existentes por litro de disolución.     Ej: 3 M indica que hay 3 moles de soluto por cada litro de disolución. Molalidad m . Indica los moles de soluto existentes por kg de disolvente.   Ej: 3 m indica que hay 3 moles de soluto por cada kilogramo de disolvente
  28. 28. Fracción molar de un componente x i . Indica los moles de ese componente respecto a los moles totales. Ej: x i = 0,25 indica que hay 0,25 moles de ese componente por cada mol de la disolución. Gramos-litros g/l . Indica los gramos de soluto que existe por litro de disolución. Ej: 20 g/L indica que la disolución tiene 20 g de soluto por cada litro de disolución.
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