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NOMENCLATURA QUIMICA
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NOMENCLATURA QUIMICA

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  • 1. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
    • Valencia
    • Valencia de los elementos mas importantes del sistema periódico .
    • Nomenclaturas
    • Óxidos
    • Hidruros
    • Hidruros de no metales
    • Ácidos hidrácidos
    • Ácidos oxácidos
    • Hidróxidos
    • Sales de ácidos hidrácidos.
    • Sales de ácidos oxácidos.
    • Peróxidos
  • 2. 1.Valencia
    • Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.
    • La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
    menu
  • 3. 2.-Valencia de los elementos mas importantes del sistema periódico.
    • 2.1. Metales
    menu sigue Mn Manganeso Cr Cromo Pt Pb Sn Platino Plomo Estaño   VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7   VALENCIAS 2, 3, 6   VALENCIAS 2, 4 Ni Co Fe Níquel Cobalto Hierro Au Tl Oro Talio Cu Hg Cobre Mercurio   VALENCIAS 2, 3   VALENCIAS 1, 3   VALENCIAS 1, 2 Al Aluminio Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio Li Na K Rb Cs Fr Ag Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata VALENCIA 3 VALENCIA 2 VALENCIA 1
  • 4.
    • 2.2. No metales
    menu sigue B Boro Si Silicio C Carbono   VALENCIA 3   VALENCIA 4   VALENCIAS +/-2, 4 P As Sb Fósforo Arsénico Antimonio N Nitrógeno S Se Te Azufre Selenio Teluro VALENCIAS +/- 3, 5 VALENCIAS 2, +/- 3 , 4, 5 VALENCIAS +/-2, 4,  6 O Oxígeno Cl Br I Cloro Bromo Yodo F Flúor VALENCIA -2 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -1
  • 5.
    • 2.3. Hidrogeno
    • VALENCIA +/-1 
    • Hidrógeno H
    menu
  • 6. 3.Nomenclaturas
    • Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
    •  
    • 3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
    •  
    • Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
    •  
    • Cl2O3 Trióxido de dicloro
    • I2O Monóxido de diodo
    menu sigue
  • 7.
    • 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
    •  
    • En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
    •  
    • Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
    • Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
    •  
    menu sigue
  • 8.
    •  
    • 3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
    •  
    • En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
      menu sigue Per__ico       -ico 1 valencia      _oso   2 valencias   Valencia menor     Valencia mayor Hipo_  _oso     4 valencias     3 valencias    
  • 9. Oxidos
    •             Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
    •  
    menu sigue
  • 10.
    • 4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
    •  
    • Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
    •  
    • M2OX
    • Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
    •  
    • LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
    menu sigue Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo Pb 2 O 4 = PbO 2 4 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Fe 2 O 3 3 Óxido ferroso Óxido de hierro (II) Monóxido de hierro Fe 2 O 2 = FeO Óxido cálcico Óxido de calcio Monóxido de calcio Ca 2 O 2 = CaO 2 Óxido sódico Óxido de sodio Monóxido de disodio Na 2 O 1 N. tradicional N. stock (la más frecuente) N. sistemática Fórmula Valencia
  • 11.
    • 4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
    •  
    • Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX
    •  
    • Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
    •  
    • LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
    •  
    menu sigue
  • 12. menu sigue Anhídrido periódico Óxido de Yodo (VII) Heptaóxido de diodo I 2 O 7 7 Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre S 2 O 3 6 Anhídrido brómico Óxido de bromo (V) Pentaóxido de dibromo Br 2 O 5 5 Anhídrido selenioso Óxido de selenio (IV) Dióxido de Selenio SeO 2 4 Anhídrido sulfuroso Óxido de Iodo (III) Trióxido de diodo I 2 O 3 3 Anhídrido hiposulfuroso Óxido de azufre (II) Monóxido de azufre SO 2 Anhídrido hipocloroso) Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro Cl 2 O Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos) Óxido de flúor Monóxido de diflúor F 2 O       1 N. tradicional N. stock   N. sistemática (la más frecuente) Fórmula Valencia
  • 13.   menu Anhídrido nítrico     N 2 O 5 5 Anhídrido nitroso     N 2 O 3 3           Óxido nítrico     NO 2 4 Óxido nitroso     NO 2 N. tradicional N. stock * N. sistemática * Fórmula Valencia
  • 14. 5. hidruros.
    •  
    • Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:  MHX
    •  
    • Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.
    •  
    • EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
    menu Hidruro estánnico Hidruro estaño (IV) Tetrahidruro de estaño SnH 4 4 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro FeH 3 3 Hidruro ferroso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro FeH 2 2 Hidruro sódico Hidruro de sodio Monohidruro de sodio NaH 1 N. tradicional N. stock (la más frecuente) N. sistemática Fórmula Valencia
  • 15. 6. Hidruros no metales
    • Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
    •             Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.
      menu Tetrahidruro de boro Silano SiH 4 4 Tetrahidruro de carbono Metano CH 4 4         Trihidruro de antimonio Estibina SbH 3 3 Trihidruro de boro Borano BH 3 3 Trihidruro de arsénico Arsina AsH 3 3 Trihidruro de fósforo Fosfina PH 3 3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco NH 3 3 N. sistemática N. tradicional (la más usada) Fórmula Valencia
  • 16. 7. ácidos hidrácidos
    •   Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
    • Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
    • Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
    • Su fórmula general es:
    • HxN
    • Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).
    menu
  • 17. 8.Ácidos oxácidos
    • Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
    •             Su fórmula general es:
    • H2O + N2Ox = HaNbOc
    •             Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
      menu Ácido perclórico Cl 2 O 7 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 8 = HClO 4 7 Ácido sulfúrico SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 6 Ácido clórico Cl 2 O 5 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 6 = HClO 3 5 Ácido sulfuroso S 2 O + H 2 O = H 2 SO 3 4 Ácido cloroso Cl 2 O 3 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 4 = HClO 2 3 Ácido hiposulfuroso SO + H 2 O = H 2 SO 2 2 Ácido hipofluoroso F 2 O + H 2 O = H 2 F 2 O 2 = HFO 1 N. tradicional Fórmula Valencia
  • 18. 9.Hidroxidos Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:   M(OH)X   Donde M es un  metal y la X la valencia del metal   EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.   menu Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo Pb(OH) 4 4 Hidróxido alumínico Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Al(OH) 3 3 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel Ni (OH) 2 2 Hidróxido cálcico Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Ca(OH) 2 2 Hidróxido sódico. Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio NaOH 1 N. tradicional N. stock (la más frecuente) N. sistemática Fórmula Valencia
  • 19. 10.Sales de ácidos hidrácidos.
    •           Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.
    •           Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
    •             El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.
    menu
  • 20. 11. Sales de ácidos oxácidos.
    •     Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
    •      Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
    •     Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.
    menu sigue
  • 21. Sales neutras
    • Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
    • La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.
    • Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.
    menu sigue
  • 22. menu Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO. HIPO-      -ITO                 -ITO                 -ATO PER-       -ATO HIPO-         -OSO                    -OSO                    -ICO PER-          -ICO           Prefijos y sufijos utilizados en las sales Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
  • 23. Sales Acidas
    • Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.
    • El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
    •  
    • Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.
    •  
    • Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.
    menu
  • 24. 12. Peróxidos
    •        Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.
    •             Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.
    •            
      menu Peróxido de potasio     Peróxido de bario Ba 2 O 4 =BaO 2 2 Peróxido de calcio Ca 2 O 4 = CaO 2 2 Peróxido de sodio Na 2 O 2 1 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada H 2 O 2 1 Nomenclatura Fórmula Valencia

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