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Redox Redox Presentation Transcript

  • Trabajo Practico Ion - Electron
    • Alumnos:
    • Corbijn, Nicolas
    • Ferreira, Nicolas
    • Zambonini, Franco
    • Profesora:
    • Martinez, Stella Maris
    • Cuso : 2ºA
  • Método de Redox
      • A continuación los pasos a seguir para realizar el balanceo de una ecuación mediante el método de Ion- Electrón.
      • Tomaremos como ejemplo para la explicación la siguiente ecuación:
  • Primer Paso
      • Se escribe de forma Ionica la ecuación a equilibrar, y se le colocan los números de Oxidación a los elementos.
      • Y queda así:
  • Segundo Paso Se detectan cuales son las HEMIREACCIÓNES,es decir la reacción de REDUCCIÓN y la de OXIDACIÓN. De las siguiente forma:
  • Tercer Paso
    • Ahora debemos equilibrar las Hemireacciones del paso anterior:
    • Para la atomicidad utilizamos e-
    • Luego los Oxígenos con moléculas de H2O.
    • Luego del paso anterior, la formula se va a desigualar en su atomicidad por culpa de las moléculas agregadas, para esto se agregaran átomos de H+ hasta igualar.
    • Por ultimo se termina de balancear multiplicando las reacciones para igualar los e- de cada una de estas.
        • Luego de hacer los pasos anteriores, e igualar las Hemireacciones, esto quedara de la siguiente forma:
  • Cuarto Paso A continuación se suman el resultado del balanceo realizado anteriormente a la formula con la que se origino el ejercicio. Y Simplificaremos la mayor cantidad de coeficientes posibles.
  • Noveno Paso Este es el ultimo paso, en el cual debemos tomar los coeficientes resultantes del balanceo, la suma y la simplificación, y copiarlos hacia la ecuación original, para luego verificar si es correcto lo que hemos echo. De ser correcto, hemos terminado, de no ser así, puede realizarse unos últimos "toques por tanteo”.
  • FIN