• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Formulación Química Inorgánica
 

Formulación Química Inorgánica

on

  • 17,177 views

Resumen de formulación y nomenclatura de Química Inorgánica. Es apropiado para alumnos de 4º ESO y 1º Bachillerato.

Resumen de formulación y nomenclatura de Química Inorgánica. Es apropiado para alumnos de 4º ESO y 1º Bachillerato.

Statistics

Views

Total Views
17,177
Views on SlideShare
17,138
Embed Views
39

Actions

Likes
1
Downloads
154
Comments
0

5 Embeds 39

http://fsicayqumicabachillerato.blogspot.com 23
http://iago-blocstar.blogspot.com 9
http://www.symbaloo.com 4
http://www.fsicayqumicabachillerato.blogspot.com 2
http://www.slideshare.net 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft Word

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Formulación Química Inorgánica Formulación Química Inorgánica Document Transcript

    • FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Profesor: José Carlos Mena Arroyo EXTRA 1: INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN • Las valencias positivas son típicas de lo metales (que tienden a perder electrones) las valencias negativas son típicas en los No Metales (que tienden a ganar electrones). Aún con todo, todos los No metales y Metaloides –excepto el Yodo- tienen valencias positivas. • En una fórmula el elemento con valencia positiva se coloca delante de la fórmula y el de negativa, detrás. Ej: Val. + FeH2 Val. – • En unos pocos casos la fórmula no sigue las reglas anteriores. • Para que una fórmula este bien es indispensable que tenga tantas cargas negativas como positivas. Ej: Fe con valencia 3+ , con hidrógeno de valencia 1-  Fe1 (+3 x 1) H3(-1 x 3) Fe1(+3)H3(-3) Se suman las cargas y como resultado de carga obtenemos 0, la fórmula es correcta. HIDRUROS H + otros elementos El Hidrógeno usa 1+ Con No metales Ácidos Hidrácidos: Grupos 6A (2-) y 7A (1-) En estado gaseoso: elemento-uro de hidrógeno En estado líquido: Ácido raíz del elemento-hídrico Fórmula En Estado Gaseoso En Estado Líquido Grupo 6A : O, S, Se, Te Con valencia 2- H2O Agua H2S Sulfuro de Hidrógeno Ácido Sulfhídrico H2Se Seleniuro de Hidrógeno Ácido Selenhídrico H2Te Telururo de Hidrógeno Ácido Telurhídrico Grupo 7A : F, Cl, Br, I Con valencia 1- HF Fluoruro de Hidrógeno Ácido Fluorhídrico HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico HBr Bromuro de Hidrógeno Ácido Bromhídrico HI Yoduro de Hidrógeno Ácido Yodhídrico
    • Grupos 4A (4-) y 5A (3-) Grupo 4A : C, Si, Con valencia 4- Grupo 5A : N, P, Ar, Sb Con valencia 3- Fórmula Nombre Fórmula Nombre CH4 Metano NH3 Amoníaco SiH4 Silano PH3 Fosfina AsH3 Arsina SbH3 Estibina Con Metales Metal + H Hidrógeno usa 1- Tradicional: Hidruro + elemento con los sufijos Ej: FeH3: Hidruro férrico Sistemática (IUPAC): prefijo de cantidad Hidruro + prefijo de cantidad-elemento Ej: FeH3: Trihidruro de monohierro Stock (IUPAC): Hidruro + Elemento entre paréntesis valencia del elemento en números romanos. Sólo se utiliza cuando hay más de dos valencias Ej: FeH3: Hidruro de Hierro (III) Sufijos de Tradicional: • Con dos valencias: -ico para la mayor; -oso para la menor • Con tres valencias: hipo- elemento- oso para la menor: - oso para la 2ª; -ico para la mayor • Con cuatro valencias: hipo- elemento- oso para la menor: -oso para la 2ª; -ico para la 3ª; per - elemento - ico para la mayor Ejs:CrH2: Hidruro hipocromoso CrH3: Hidruro cromoso CrH6: Hidruro crómico Prefijos de Sistemática (IUPAC) mono- para cuando hay “un átomo” de elemento di- para cuando hay “dos átomos “ de elemento tri- para cuando hay “tres átomos “ de elemento tetra- para cuando hay “cuatro átomos” de elemento penta- para cuando hay “cinco átomos “ de elemento Así sucesivamente (hexa-; hepta- ; octo- ; ...) Ejs:CrH2: Dihidruro de cromo CrH3: Trihidruro de cromo CrH6: Tetrahidruro de cromo
    • ÓXIDOS Con Metales Metal + O Oxígeno usa 2- Se formulan igual que los Hidruros y mantienen las nomenclaturas Tradicional, Sistemática y Stock. A continuación hay varios ejemplos. Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC) Al2O3 Óxido de aluminio Trióxido de dialumimio PtO2 Óxido platínico Dióxido de platino Óxido de platino (IV) HgO Óxido mercúrico Monóxido de mercurio Óxido de mercurio (II) Li2O Óxido de litio Monóxido de dilitio CaO Óxido de calcio Monóxido de calcio Au2O3 Óxido aúrico Trióxido de dioro Óxido de oro (III) Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Con No Metales (Anhídridos) No metal + O No metal con valencia positiva y oxígeno con 2- Se formula igual que con un metal, pero en la nomenclatura Tradicional se les llama anhídridos en vez de óxidos. Ahora veremos los óxidos del cloro: Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC) Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Cl2O5 Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) EXTRA 2: CUIDADO CON EL NITRÓGENO Y EL MANGANESO Si te fijas tanto el Nitrógeno como el Manganeso tienen 5 valencias positivas, como no siguen ninguna norma en concreto para la nomenclatura tradicional, no es necesario que te los aprendas de memoria. Con estos compuestos, simplemente no los nombres con la nomenclatura Tradicional. Así que cuidado con el Nitrógeno y el Manganeso.
    • HIDRÓXIDOS Metal + (OH)– (grupo Hidróxilo) (OH)– usa 1- Se fórmula siguiendo las nomenclaturas Tradicional, Sistemática y Stock. Un truco para formular los hidróxidos es ver el grupo hidróxilo como un elemento. Cuando hay más de dos grupos (OH)– el grupo se coloca entre paréntesis y el subíndice fuera. Veamos unos ejemplos: Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC) LiOH Hidróxido de litio Monohidróxido de litio Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) CuOH Hidróxido cuproso Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I) Co(OH)3 Hidróxido cobáltico Trihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (III) SALES BINARIAS Metal + No Metal No Metal con valencia negativa; Metal con valencia positiva Para todas las nomenclaturas: No metal-uro + Metal Teniendo en cuenta esto, siguen las reglas de las nomenclaturas Ejemplos: Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC) FeCl3 Cloruro férrico Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III) LiF Fluoruro de litio Monofluoruro de litio Al2Se3 Seleniuro de aluminio Triseleniuro de dialuminio PbBr4 Bromuro de plúmbico Tetrabromuro de plomo Bromuro de plomo (IV) ÁCIDOS OXÁCIDOS H + No metal + O Hidrógeno con 1+;No metal con valencia positiva; Oxígeno con 2- El Cromo (Cr) y el Manganeso (Mn) pueden también formar ácidos Se hacen de la siguiente forma: Si el elemento a combinar tiene valencia par, hay dos hidrógenos. Si el elemento a combinar tiene valencia impar, hay un hidrógeno. Se suman las valencias positivas y se dividen entre 2 (valencia del oxígeno), el número resultante es el número de oxígenos.
    • Ejs: Cloro (Cl) con valencia +1 (valencia impar 1 Hidrógeno)  H1 (1 x1= 1)Cl1 (1 x 1 = 1) (H + Cl = 2)  2 entre 2 igual a 1, entonces hay un oxígeno H1(+1 x1 =1)Cl1(+1x1 =1) (H + Cl = 2)O1(-2 x 1 = -2) 2+ (-2)=0, la fórmula es correcta  HClO Azufre (S) con valencia +6 (valencia par 2 Hidrógenos)  H2 (1 x 2= 2)S1 (1 x 6 = 6) (H + S = 8)  8 entre 2 igual a 4, entonces hay 4 oxígenos H1(+1 x2 =2)S1(+1x6 =6) (H + Cl = 8)O4(-2 x 4 = -8) 8+ (-8)=0, la fórmula es correcta  H2SO4 Nomenclatura tradicional: ácido + elemento (con los prefijos y sufijos de la nomenclatura tradicional) Ejs: HClO  ácido hipocloroso H2SO4  ácido sulfúrico Nomenclatura IUPAC: prefijo de cantidad(refiriéndose al oxígeno)+oxo+ elemento-ato + (entre paréntesis valencia del elemento con nº romanos)+ de hidrógeno. El prefijo mono- no se utiliza .Ejs: HClO  oxoclorato (I) de hidrógeno H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Algunos ejemplos de ácidos oxácidos: Fórmula Tradicional IUPAC H2TeO3 Ácido teluroso Trioxotelurato (IV) de hidrógeno H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno HBO2 Ácido bórico Dioxoborato (III) de Hidrógeno HBrO4 Ácido perbrómico Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno EXTRA 3: EXCEPCIONES CON VALENCIAS EN LOS ÁCIDOS Algunos elementos no tienen todas sus valencias en los ácidos son los siguientes: Fórmula Tradicional IUPAC Cromo (Cr) en los ácidos sólo con 6+ H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Manganeso en los ácidos sólo con 6+ y 7+ H2MnO4 Ácido mangánico Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno HMnO4 Ácido permangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Nitrógeno en los ácidos sólo con 1+, 3+, 5+ HNO Ácido hiponitroso Oxonitrato (I) de hidrógeno HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato (III) de hidrógeno HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato (V) de hidrógeno Además el Carbono (C) y el Silicio usan sólo (Si) 4+
    • ÁCIDOS ORTO Los ácidos orto se forman añadiendo a cualquier ácido agua (H2O). Nota: teniendo en cuenta alguna excepción de los ácidos orto (Extra 4) es conveniente saber que los Ácidos Oxácidos normales se llaman meta. También tienes que tener en cuenta que a cada ácido se le añaden un número determinado de H2O, pero como lo que interesa es aprender el mecanismo de formulación, aquí lo haremos como si a todos los ácidos se les añadiera un H2O. Ejs: Seleccionamos un ácido cualquiera, en este caso H2SO3 (ácido sulfuroso); le sumamos agua  H2SO3 + H2O = H4SO4. Para nombrarlos por la nomenclatura tradicional añadimos orto- al elemento, por la IUPAC no hay cambios. Aquí está la tabla de los ejemplos: Fórmula Tradicional IUPAC H3NO3 Ácido ortonitroso Trioxonitrato (III) de hidrógeno H4SeO4 Ácido ortoselenioso Tetraoxoseleniato (IV) de hidrógeno H3BrO4 Ácido ortobrómico Tetraoxobromato (V) de hidrógeno H3IO5 Ácido ortoperyódico Pentaoxoyodato (VII) de hidrógeno Hay un truco para reconocer los ácidos orto, y es que si hay más de dos hidrógenos en el ácido, éste será un ácido orto. EXTRA 4: EXCEPCIONES EN LOS ORTO CON LA NOMENCLATURA TRADICIONAL Debido a que algunos ácidos orto son mucho más abundantes que los meta (“los normales”), hay excepciones; y a los ácidos orto siguientes se les quita el prefijo orto. (Estos compuestos sí existen) Fórmula Tradicional (excepción) IUPAC Con el Fósforo (P), se especifica meta y no orto HPO3 Ácido metafosfórico Trioxofosfato (V) de hidrógeno H3PO4 Ácido fosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno HPO2 Ácido metafosforoso Dioxofosfato (III) de hidrógeno H3PO3 Ácido fosforoso Trioxofosfato (III) de hidrógeno Con el Arsénico (As) igual que con el fósforo HAsO3 Ácido metarsénico Trioxoarseniato (V) de hidrógeno H3AsO4 Ácido arsénico Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno HAsO2 Ácido metarsenioso Dioxoarseniato (III) de hidrógeno H3AsO3 Ácido arsenioso Trioxoarseniato (III) de hidrógeno Con el Silicio (Si) y el Boro (B) se especifican las dos – meta y orto- H2SiO3 Ácido metasilícico Trioxosilicato (IV) de hidrógeno H4SiO4 Ácido ortosilícico Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno HBO2 Ácido metabórico Dioxoborato (III) de hidrógeno H3BO3 Ácido ortobórico Trioxoborato (III) de hidrógeno
    • ÁCIDOS DI Los ácidos Di se forman sumando dos de ácido normal y restándole agua (H2O). Ej: Seleccionamos un ácido cualquiera, en este caso H2SO4 (ácido sulfúrico); le sumamos otro H2SO4 y le restamos H2O H2SO4 + H2SO4 - H2O = H2S2O7 Para nombrarlos añadimos el prefijo di- en las dos nomenclaturas. En la nomenclatura IUPAC colocamos este interfijo entre el –oxo- y el nombre del elemento Ejemplos: Fórmula Tradicional IUPAC H2Se2O5 Ácido diselenioso Pentaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno H2S2O5 Ácido disulfuroso Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno H2S2O7 Ácido disulfúrico Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno H2C2O5 Ácido dicarbónico Pentaoxodicarbonato (IV) de hidrógeno Los ácidos di se reconocen muy fácilmente porque el elemento del medio de la fórmula está duplicado. Nota: Presta atención con los compuestos del Extra 4, al convertirlos en ácidos Di. En estos casos no te sorprendas de ver más de dos H: Fórmula Tradicional IUPAC H4As2O5 Ácido diarsenioso Pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno H4P2O7 Ácido difosfórico Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno H4P2O5 Ácido difosforoso Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno SALES TERCIARIAS Para hacerlas eliminamos el/los hidrógeno/s obteniendo un grupo cargado negativamente (que actuará como un elemento) que podremos combinar con un metal. Es decir, H2SO4, sustraemos los hidrógenos, (SO4)-2 y obtenemos un grupo que podremos combinar con un metal. Como el hidrógeno tiene valencia 1-, al grupo le faltaran tantas cargas como hidrógenos tenga el ácido. Para combinarlo con el metal tomamos el número de cargas negativas como valencia y formulamos normalmente. Cuando hay más de dos grupos de ácidos, el grupo se coloca entre paréntesis y el subíndice fuera. Ej: Grupo (SO4)-2 con Hierro de valencia 3+  Fe2(SO4)3 También podemos formar sales terciarias a base de ácidos orto y di.
    • Para nombrar las sales terciarias: • En la nomenclatura Tradicional: si el ácido acaba en –oso en las sales binarias utilizaremos el sufijo –ito. Ej: Fe (2) con (SO3)-2 (que viene del H2SO3, ácido sulfuroso)  FeSO3 (sulfito ferroso); si el ácido acaba en –ico en las sales binarias utilizaremos el sufijo -ato Ej: Fe (2) con (ClO3)-1 (que viene del HClO3, ácido clórico)  Fe(ClO3)2 (clorato ferroso); cuando tenemos un ácido con los prefijos hipo- y per- mantenemos estos prefijos en la sal binaria. Ej: HBrO4 (Usa valencia 7) con níquel de valencia 2  Ni(BrO4)2 (es decir, perbromato niqueloso); K2TeO3 (telurito de potasio). • En la nomenclatura IUPAC: mantiene las reglas normales salvo que en vez de acabar con de hidrógeno acaba con el nombre del metal más su valencia entre paréntesis. Ej: FeSO3  trioxosulfato (IV) de hierro (II). Ejemplos Fórmula Tradicional IUPAC Al2(SO3)3 Sulfito de aluminio Trioxosulfato (IV) de aluminio CaSO4 Sulfato de calcio Tetraoxosulfato (VI) de calcio Pb(ClO)2 Hipoclorito plumboso Oxoclorato (I) de plomo (II) Ca3(PO3)2 Fosfito de calcio Trioxofostato (III) de calcio Fe2(Cr2O7)3 Dicromato férrico Heptaoxodicromato (VI) de hierro (III) EXTRA 5: VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES Grupo Elementos del grupo Valencias Alcalinos Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb) Cesio (Cs),Francio (Fr) 1+ Alcalinotérreos Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra) 2+ Boro (B) 3+, 3- Térreos Aluminio (Al), Galio (Ga) 3+ Carbono (C), Silicio (Si) , Germanio (Ge) 2+, 4+, 4- Carbonoideos Estaño (Sn), Plomo (Pb) 2+, 4+ Nitrógeno (N) 1+, 2+, 3+, 4+, 5+, 3- Nitrogenoideos Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb) 3+, 5+, 3- Oxígeno (O) 2- Anfígenos Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te) 2+, 4+, 6+, 2- Flúor (F) 1+ Halógenos Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) 1+, 3+, 5+, 7+, 1- Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni) 2+, 3+ Cromo (Cr) 2+, 3+, 6+ Manganeso (Mn) 2+, 3+, 4+, 6+, 7+ Oro (Au) 1+, 3+ Otros Paladio (Pd), Platino (Pt), Iridio (Ir) 2+, 4+ Elementos Hidrógeno (H) 1+, 1- Mercurio (Hg), Cobre (Cu) 1+, 2+ Plata (Ag) 1+ Cinc (Zn), Cadmio (Cd) 2+