tabla periodica moderna
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Like this? Share it with your network

Share
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
No Downloads

Views

Total Views
50,572
On Slideshare
50,398
From Embeds
174
Number of Embeds
5

Actions

Shares
Downloads
159
Comments
2
Likes
2

Embeds 174

http://www.slideshare.net 159
http://127.0.0.1 8
http://www.ticyeducacion.net 4
http://metabolismocelular.es.tl 2
http://webcache.googleusercontent.com 1

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. Tabla periódica Moderna
  • 2.
    • La clasificación periódica agrupa a todos los elementos químicos conocidos. La clasificación periódica moderna esta relacionada con la estructura electrónica de los átomos.
  • 3.
    • Los elementos están clasificados en 18 columnas y se subdividen en :
    • Elementos representativos
    • Elementos de transición
    • Elementos de transición interna
    • Gases inertes
  • 4.  
  • 5.  
  • 6. Elementos Representativos
    • Son aquellos que presentan la orbita externa incompleta, es decir que ella no contiene el número máximo posible de electrones.
    • Comprenden los elementos ubicados en los grupos llamados IVA, VA, VIA, VIIA, según se observa en la tabla. Algunos son metales y otros no metales.
  • 7. Gases inertes
    • Ocupan el grupo 0 de la clasificación periódica. Comprenden los siguientes elementos: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón. Se caracterizan por su relativa inactividad química, que se debe a la estabilidad de su estructura electrónica. Presentan su orbita externa completa, con dos u ocho electrones, ya que el helio satura su órbita con dos electrones y los restantes gases inertes con ocho.
  • 8. Elementos de transición
    • Son los que presentan las dos últimas orbitas electrónicas incompletas. Corresponden a los elementos ubicados entre los grupos IIA y IIIA. Comprenden los grupos llamados IIIB, IVB, VIB, VIV, VIII, IB y IIB.
  • 9. Elementos de transición interna
    • Presentan las tres últimas órbitas incompletas.
  • 10.
    • Los elementos representativos ubicados en un mismo grupo se caracterizan por tener igual número de electrones en la última órbita. Estos electrones son llamados electrones de valencia, y su número corresponde al número de grupo.
    • Los elementos ubicados en un mismo período se caracterizan por tener igual número de órbitas electrónicas, que corresponden al número de periodo.
  • 11.
    • En los periodos 1, 2 y 3, el electrón que se incorpora al pasar de un elemento a otro, lo hace en la capa exterior. Lo mismo ocurre con los elementos representativos de los otros periodos. En los elementos de transición y los que aparecen a partir del cuarto periodo en adelante, el electrón que se incorpora lo hace con preferencia en la ante última órbita. E cambio en los elementos de transición interna, el electrón se incorpora, preferentemente, en la antepenúltima órbita.
  • 12.
    • El carácter metálico de los elementos en la tabla aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. Por lo tanto, los elementos mas metálicos se hallan situados en el ángulo izquierdo inferior de la tabla y los mas no metálicos, en el ángulo superior derecho.
    • En la clasificación periódica moderna, los gases raros están ubicados al final. Los elementos de transición están ubicados en el medio de la tabla.
  • 13. Trabajo Práctico
    • Utilizando los conceptos vistos resuelve el siguiente trabajo
    • Trabajo práctico Tabla periodica.doc