Ejercicios de Química Química

Profesora: Stella Mariz Martínez Año: 2º “A” Integrantes: Amato Erik Barco José Luís Ferian Ferreira Sosa Fernando Teodori Mariano

Profesora: Stella Mariz Martínez

Año: 2º “A”

Integrantes: Amato Erik

Barco José Luís

Ferian Ferreira

Sosa Fernando

Teodori Mariano

Consigna: Estequiometría: seleccionar un problema de algunos de los libros de química que usamos en clase que tenga por lo menos dos dificultades como estas: rendimiento de la reacción, pureza de los reactivos y reactivo limitante. Resolverlo en forma grupal. Armar una presentación de power point o documento de Word con el desarrollo del problema y todas las explicaciones necesarias para que se queden explícitos los razonamientos que utilizaron. Subir la tarea al blog.

Consigna:

Estequiometría: seleccionar un problema de algunos de los libros de química que usamos en clase que tenga por lo menos dos dificultades como estas: rendimiento de la reacción, pureza de los reactivos y reactivo limitante.

Resolverlo en forma grupal.

Armar una presentación de power point o documento de Word con el desarrollo del problema y todas las explicaciones necesarias para que se queden explícitos los razonamientos que utilizaron.

Subir la tarea al blog.

Se desea preparar 10,0 g de CrCl 3 según el método representado por la siguiente ecuación: K 2 Cr 2 O 7 + HCl CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O ¿Cuántos gramos de K 2 Cr 2 O 7 son necesarios si el rendimiento de la reacción es del 80%, y la pureza de la droga es del 75%? ¿Qué volumen de cloro se forma si se mide a 2,00 atmósferas y 20,0ºC? ¿Qué masa de KCl se obtiene?

Se desea preparar 10,0 g de CrCl 3 según el método representado por la siguiente ecuación:

K 2 Cr 2 O 7 + HCl CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O

¿Cuántos gramos de K 2 Cr 2 O 7 son necesarios si el rendimiento de la reacción es del 80%, y la pureza de la droga es del 75%?

¿Qué volumen de cloro se forma si se mide a 2,00 atmósferas y 20,0ºC?

¿Qué masa de KCl se obtiene?

K 2 Cr 2 O 7 +14HCl 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl +7H 2 O Masa (g) 294g 511g 317g 213g 149g 126g Moles 1 14 2 3 2 7 Vol (dm3) 36,039dm3 VCl 2 = 3moles x 0.082 atm.dm3 x 293Kº Kº.mol VCl 2 = 36,039 dm3

K 2 Cr 2 O 7 +14HCl 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl +7H 2 O

Masa (g) 294g 511g 317g 213g 149g 126g

Moles 1 14 2 3 2 7

Vol (dm3) 36,039dm3

VCl 2 = 3moles x 0.082 atm.dm3 x 293Kº

Kº.mol

VCl 2 = 36,039 dm3

294g K 2 Cr 2 O 7 75% 392g K 2 Cr 2 O 7 = x 100% 392g K 2 Cr 2 O 7 253,6g CrCl 3 15,45g K 2 Cr 2 O 7 10g CrCl 3 Rta A 317g CrCl 3 100% 253,6g CrCl 3 80%

294g K 2 Cr 2 O 7 75%

392g K 2 Cr 2 O 7 = x 100%

392g K 2 Cr 2 O 7 253,6g CrCl 3

15,45g K 2 Cr 2 O 7 10g CrCl 3

Rta A

317g CrCl 3 100%

253,6g CrCl 3 80%

392g K 2 Cr 2 O 7 317g CrCl 3 12,36g K 2 Cr 2 O 7 10g CrCl 3 294g K 2 Cr 2 O 7 36,039 dm3 Cl 2 12,36g K 2 Cr 2 O 7 x= 1,51 dm3 Cl 294g K 2 Cr 2 O 7 149g KCl 12,36g K 2 Cr 2 O 7 x= 6,26g KCl 100% 6,26g KCl 80% x= 5,01g KCl 1,51 dm3 Cl 2 100% Rta C Rta B 1,21 dm3 Cl 2 =x 80%

392g K 2 Cr 2 O 7 317g CrCl 3

12,36g K 2 Cr 2 O 7 10g CrCl 3

294g K 2 Cr 2 O 7 36,039 dm3 Cl 2

12,36g K 2 Cr 2 O 7 x= 1,51 dm3 Cl

294g K 2 Cr 2 O 7 149g KCl

12,36g K 2 Cr 2 O 7 x= 6,26g KCl

100% 6,26g KCl

80% x= 5,01g KCl

1,51 dm3 Cl 2 100% Rta C

Rta B 1,21 dm3 Cl 2 =x 80%

Ión-Electrón para medio ácido 1)Escribir la ecuación en forma iónica. 2)Escribir las hemi reacciones: reducción y oxidación. 3)Balancear la atomicidad, luego el O (oxígeno) se balancea con H2O. 4)Balancear los H con H+. 5)Balancear las cargas con electrones. 6)Multiplicar las hemi reacciones. 7)Sumar las hemi reacciones. 8)Simplificar. 9)Copiar los coeficientes en la ecuación original.

Ión-Electrón para medio ácido

1)Escribir la ecuación en forma iónica.

2)Escribir las hemi reacciones: reducción y oxidación.

3)Balancear la atomicidad, luego el O (oxígeno) se balancea con H2O.

4)Balancear los H con H+.

5)Balancear las cargas con electrones.

6)Multiplicar las hemi reacciones.

7)Sumar las hemi reacciones.

8)Simplificar.

9)Copiar los coeficientes en la ecuación original.

Para completar la taba se deben tener en cuenta los siguientes pasos: La ecuación química debe estar balanceada. Ver si en la reacción participa una sustancia gaseosa (g), V,P,T o si es gaseosa. La tabla debe contener, los moles, masa molar, moléculas y volumen. En condiciones normales de presión y temperatura un mol de gas ocupa 22,4 dm3 o litros, en otras condiciones de P y T se usa la fórmula de la ecuación general de los gases. V= n.R.T (K= ºC + 273) R= 0,082 atm.dm3 V= dm3 moles P ºK.moles Verificar que la masa de los reactivos sea igual que a la de los productos.

Para completar la taba se deben tener en cuenta los siguientes pasos:

La ecuación química debe estar balanceada.

Ver si en la reacción participa una sustancia gaseosa (g), V,P,T o si es gaseosa.

La tabla debe contener, los moles, masa molar, moléculas y volumen.

En condiciones normales de presión y temperatura un mol de gas ocupa 22,4 dm3 o litros, en otras condiciones de P y T se usa la fórmula de la ecuación general de los gases.

V= n.R.T (K= ºC + 273) R= 0,082 atm.dm3 V= dm3

moles P ºK.moles

Verificar que la masa de los reactivos sea igual que a la de los productos.

Para resolver los problemas hay que tener en cuenta los siguientes pasos: Escribir los datos e incógnitas, al copiar los datos anotar el número, la unidad y la sustancia. Buscar en la tabla la misma unidad y sustancia de los datos. Recordar que en la tabla el rendimiento es del 100%. Pureza: es solo para un reactivo, en la tabla de reactivos es del 100%. El cálculo del reactivo es el que uso para hacer los cálculos siguientes.

Para resolver los problemas hay que tener en cuenta los siguientes pasos:

Escribir los datos e incógnitas, al copiar los datos anotar el número, la unidad y la sustancia.

Buscar en la tabla la misma unidad y sustancia de los datos.

Recordar que en la tabla el rendimiento es del 100%.

Pureza: es solo para un reactivo, en la tabla de reactivos es del 100%.

El cálculo del reactivo es el que uso para hacer los cálculos siguientes.