Compuestos inorganicos
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Compuestos inorganicos

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  • 1. INORGANICOS: moléculas pequeñas y de estructura simple, que de manera típica carecen de carbono y en las que los enlaces iónicos pueden desempeñar un papel importante. Ejemplos: agua, dióxido de carbono, óxidos, sales, bases, ácidos, hidruros. COMPUESTOSCombinación de dos o máselementos distintos, unidosen proporción fija y definiday que presentan ORGANICOS: contienen carbono e hidrógenopropiedades y suelen tener una estructura compleja. Elcaracterísticas carbono puede formar cadenas rectas o ramificadas y anillos. Estos compuestos se mantienen unidos por enlaces covalentes. Ejemplos: hidrocarburos, alcoholes, ácidos carboxílicos, éteres, esteres, aminas, amidas, nitrilos, etc.
  • 2. TODOS LOS COMPUESTOS INORGANICOS SE FORMULAN DE LASIGUIENTE MANERA:1ro. SE ESCRIBE EL CATION* Y COMO SUPERINDICE LA VALENCIAPOSITIVA CON LA QUE TRABAJA Na+1 Fe+22do. SE ESCRIBE EL ANION* Y COMO SUPERINDICE LA VALENCIANEGATIVA CON LA QUE TRABAJA. Na+1 Cl-1 Fe+2 O-23ro. SE ENTRECRUZAN LOS SUPERINDICES Y SE ESCRIBEN COMOSUBINDICES. DE SER NECESARIO SE SIMPLIFICA. NaCl Fe 2O2  FeO* TABLA DE CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES
  • 3. ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL + O-2 ÓXIDOS ELEMENTO + O-2 ÓXIDOS BÁSICOS METAL + O-2 HIDRÓXIDOS O BASES CATIÓN + OH-1 HIDRÁCIDOS H+1 + ANIÓNCOMPUESTOS ÁCIDOS (HALOGENOS O ANFIGENOS)INORGANICOS H+1 + ANIÓN ÓXACIDOS H+1 + OXIANIÓN HALOIDEAS SALES CATIÓN + ANIÓN SIN OXÍGENO CATIÓN + ANIÓN OXISALES CATIÓN + OXIANIÓN HIDRUROS IÓNICOS HIDROGENO-1 + ELEMENTO COVALENTES O MOLECULARES MAS ELECTROPOSITIVO INTERSTICIALES O METALICOS
  • 4. ÓXIDOSDEFINICION: Un óxido es la combinación del oxígeno con un elemento.De acuerdo a sus propiedades existen tres tipos de óxidos: Básicos Ácidos Anfóteros.
  • 5. OXIDOS BASICOS Se producen al combinarse un metal con el oxígeno (O-2). Sedenominan básicos, porque forman bases cuando se combinan con agua oporque en algunas reacciones se comportan como bases. Na2O (s) + H2O(l) 2NaOH(ac) ==> Forma bases MgO (s) + 2HCl(ac) MgCl2 (ac) + H2O(l) ==> Actúa como base NOMENCLATURA DE STOCK: ÓXIDO + NOMBRE DEL CATIÓN METÁLICO + VALENCIA (Si aplica) EJEMPLOS: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN CaO Óxido de calcio Cal viva FeO Óxido de hierro II Herrumbre
  • 6. OXIDOS ÁCIDOS Son resultado de la combinación de un no metal con el oxígeno.Forman ácidos cuando se mezclan con agua. Pueden actuar como ácidos enalgunas reacciones. SO3 (g) + H2O(l) H2SO4(ac) ==> Forma ácidosNOMENCLATURA TRADICIONAL: Los átomos del no metal y del oxígeno se indican mediante losprefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Este sistema también se usa para losóxidos básicos.EJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL CO Monóxido de carbono  Tóxico CO2 Dióxido de carbono  Efecto invernadero
  • 7. OXIDOS ÁNFOTEROS Este tipo de óxido presenta propiedades ácidas y básicas.Al2O3(S) + 6HCl (ac) 2AlCl3(ac) + 3H2O(l) ==> Muestra propiedades básicas al reaccionar conácidosAl2O3(S) + 2NaOH (ac) + 3H2O(l) 2NaAl(OH)4(ac) + 3H2O(l) ==> Muestra propiedadesácidas al reaccionar con bases NOMENCLATURA TRADICIONAL: Se nombran como los óxidos ácidos. PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS Los óxidos básicos se presentan en estado sólidos (cristales), son duros y tienen punto de fusión y ebullición elevado. Los óxidos básicos de metales alcalinos son solubles en agua, al contrario de los óxidos alcalinotérreos que son poco solubles en agua. Los óxidos ácidos (anhídridos) son generalmente solubles en agua
  • 8. HIDRÓXIDOS O BASES Un hidróxido o base es una sustancia capaz de aceptar un electrón, obien una sustancia que libera iones OH -1 (ión oxhidrilo) cuando se disuelve enagua. Los hidróxidos se pueden representar por la siguiente fórmula general : X(OH)ndonde X= catión metálico cualquiera OH = anión oxhidrilo n= carga delcatiónNOMENCLATURA TRADICIONAL: HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE DEL CATIÓN + VALENCIA (si maneja mas de dos)EJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN NaOH Hidróxido de sodio Sosa caústica KOH Hidróxido de potasio Potasa caústica
  • 9. PROPIEDADES DE LOS HIDRÓXIDOS Tienen sabor amargo Se sienten jabonosas; por ejemplo, los jabones que contienen bases exhibenesta propiedad. Las bases producen cambios de color en los pigmentos vegetales; cambian elcolor del papel tornasol de rojo a azul. Las soluciones acuosas de las bases conducen la electricidad Los hidróxidos de los metales alcalinos se producen por la reacción de éstosdirectamente con el agua fría, liberando hidrógeno gaseoso. 2Li (s) + 2H2O(l) 2LiOH(ac) + H2(g) Los metales alcalinotérreos reaccionan muy lentamente para formar óxidos: Mg(s) + H2O(l) MgO (s) + H2(g) MgO(s) + H2O(l) Mg (OH)2 (ac)Las bases pueden ser fuertes o débiles.
  • 10. ÁCIDOS DEFINICION: Los ácidos son sustancias químicas que se caracterizanpor presentar en sus moléculas átomos de hidrógeno susceptibles de serreemplazados por átomos de un elemento metálico. Según su composición sepueden dividir en dos tipos diferentes: hidrácidos y oxácidos. Otra definición paraácido es “sustancia donadora de protones”o “sustancia que al disolverse en agualibera iones H+1”.PROPIEDADES: Tienen sabor agrio (el nombre ácido viene de una palabra griega quesignifica agrio) Los ácidos cambian el papel tornasol de azul a rojo Los ácidos reaccionan con ciertos metales como el zinc, el magnesio yhierro para producir hidrógeno gaseoso: 2HCl(ac) + Mg(s) MgCl2(ac) + H2(g) Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos (por ejemplo:Na2CO3, CaCO3, NaHCO3) para producir dióxido de carbono gaseoso: 2HCl(ac) + CaCO3 (s) CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2CLASIFICACION: Se pueden clasificar en HIDRÁCIDOS y OXÁCIDOS.
  • 11. HIDRÁCIDOS Se trata de combinaciones de algunos elementos no metálicos, como loshalógenos (F, Cl, Br, I) o los anfígenos (S, Se, Te) con el hidrógeno.NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÁCIDO + NOMBRE DEL ANIÓN CONTRAÍDO + -HÍDRICO La terminación HÍDRICO es exclusiva de los hidrácidos y siempreindica ausencia de oxígeno.EJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN HCl Ácido clorhídrico Ácido Muriático H2S Ácido sulfhídrico
  • 12. OXÁCIDOS Son ácidos resultado de combinar un anhídrido (óxido ácido) con agua,de tal manera que en la molécula de estos ácidos aparecen siempre átomos deoxígeno junto a los de hidrógeno. también pueden formarse uniendo un oxianiónal hidrógeno.NOMENCLATURA TRADICIONAL: -ITO por OSOÁCIDO + NOMBRE DEL OXIANIÓN cambiando terminación -ATO por ICOEJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN H2SO4 Ácido sulfúrico Vitriolo HNO3 Ácido Nítrico H3PO4 Ácido Fosfórico
  • 13. SALES Las sales son electrolitos fuertes que se disocian completamente enagua. Una sal es un compuesto iónico que consta de iones positivos llamadoscationes e iones negativos llamados aniones. Se forman a partir de una reacciónllamada reacción de neutralización, en la que un ácido se combina con una basepara dar lugar a una sal más agua: HCl + KOH KCl + H2OCLASIFICACION:CLASIFICACION Las sales, de acuerdo a su composición, se pueden clasificar en SALESHALOIDEAS (sin oxígeno) y en OXISALES (con oxígeno).
  • 14. SALES HALOIDEAS Son el resultado de la unión de los aniones sin oxígeno F-1, Cl-1, Br-1, I-1,S-2, Se-2, Te-2 con cualquiera de los cationes.NOMENCLATURA TRADICIONAL:NOMBRE DEL NO METAL + DE + NOMBRE DEL CATION CONTRAIDO (indicando valencia, si aplica)EJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN NaCl Cloruro de sodio Sal de mesa NaF Fluoruro de sodio KI Yoduro de potasio
  • 15. OXISALES Resultan de la unión de un catión metálico con un oxianión (anión conoxígeno).NOMENCLATURA TRADICIONAL:NOMBRE DEL OXIANION + DE + NOMBRE DEL CATION (indicando valencia, si aplica)EJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE COMUN CaCO3 Carbonato de calcio NaNO3 Nitrato de sodio K3PO4 Fosfato de potasio
  • 16. SALES ACIDAS: Una sal es ácida cuando contiene el ión H+1 y, en determinadascondiciones, puede cederlo. Pueden ser oxisales o haloideas.NOMENCLATURA: se pueden nombrar de dos maneras: 1) intercalando lapalabra ácido entre el nombre de la sal y el catión ó 2) anteponiendo el prefijo BIal nombre de la sal.Ejemplo: ==> NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodioSALES BASICAS: Son las que contienen el ión OH-1. Pueden ser oxisales ohaloideas.
  • 17. HIDRUROS Los hidruros son compuestos químicos resultado de la unión del hidrógeno con otro elemento más electropositivo, metal o no metal. En este tipo de compuestos, el estado de oxidación del hidrógeno es -1, formándose el ión hidruro (H-1).Dependiendo de su estructura y propiedades, los hidruros se clasifican en:1) hidruros iónicos2) hidruros moleculares o covalentes3) hidruros metálicos o intersticiales
  • 18. HIDRUROS IONICOS Se forman cuando el hidrógeno molecular se combina directamente con cualquier metal alcalino o alcalinotérreo. En estos compuestos el estado de oxidación del hidrógeno es -1. 2Na(s) + H2(g) 2NaH(S) Los hidruros iónicos tienen características típicas de sales. Son sólidos blancos cristalinos con retículos compuestos de iones metálicos y iones hidruros.NOMENCLATURA TRADICIONAL: HIDRURO + DE + NOMBRE DEL CATIONEJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL CaH2 Hidruro de calcio NaH Hidruro de sodio
  • 19. HIDRUROS COVALENTES O MOLECULARES El átomo de hidrógeno está enlazado covalentemente al átomo deotro elemento. Hay dos tipos de hidruros covalentes: los que contienenunidades moleculares discretas como el CH4 y el NH3, y los que tienenestructura polimérica compleja como el (BeH2)x y (AlH3)x, donde x es unnúmero muy grande. Las propiedades físicas y químicas de estoscompuestos cambian a lo largo de un período dado. LiH BeH2 B2H6 CH4 NH3 H2O HF Los hidruros covalentes o moleculares son gases o líquidos encondiciones estándar. A diferencia de los hidruros iónicos éstas sonsustancias volátiles, debido a que las atracciones intermoleculares sonfuerzas débiles de London.NOMENCLATURA TRADICIONAL: SE LES DA NOMBRES COMUNESEJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE COMUN H2O Agua NH3 Amoniaco AsH3 Arsina
  • 20. HIDRUROS METALICOS O INSTERSTICIALES Se forman cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición. estos compuestos se llaman así por que conservan su conductividad metálica y otras propiedades metálicas. Los hidruros metálicos tienen brillo metálico y muestran conducción o semiconducción metálica, a veces según la concentración de átomos de hidrógeno del compuesto. A menudo son débiles y quebradizos, una propiedad que se cree causada por tensiones internas del retículo cristalino receptor.NOMENCLATURA TRADICIONAL: HIDRURO + DE + NOMBRE DEL CATION (indicando valencia, si aplica)EJEMPLOS:FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL TiH2 Hidruro de titanio II AgH Hidruro de plata