Solidos cristalinos 1

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  • 1. SILICIOel silicio es un elemento :químico metaloide, númeroatómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica delos elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo si. es el segundo elemento más abundante enla corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. sepresenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvoparduzco, más activo que la variante cristalina, que sepresenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico
  • 2. DESCUBRIMIENTO DE SILICIOl químico sueco jöns jakob berzelius obtuvo en 1.823silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro de siliciocon potasio fundido.fue sainte-claire deville en 1.854 quien preparó el siliciocristalino. el silicio a pesar de ser el segundo elementomás abundante en la corteza terrestre no se encuentralibre en la naturaleza encontrándose en su mayor partecomo silicatos y sílice (sio 2 ).su extendido uso en la fabricación de microprocesadores ycomponentes electrónicos ha dado el nombre de silliconvalley (valle del silicio) a una región californiana en la queabundan las plantas industriales dedicadas a la fabricaciónde estos elementos.el nombre deriva del latín silex que significa pedernal.
  • 3. ESTRUCTURA CRISTALINAEl átomo de silicio presenta un enlace covalente, esto quiere decir que cadaátomo está unido a otros cuatrohttp://blog-static.hola.com átomos ycompartiendo sus electrones de valencia. Es así, porque de otra manera el siliciono tendría el
  • 4. APLICACIONESequ i l ibr i o en la c apa de va lenc i a, n ec es i ta 8 e l ec tr o ne s par a s ues tab i l idad . e l en lac e c o va len te lo f or m an todos e l dióx i do des i l ic io y s í l i c e ( e n los elem entos de l gr u po i v d e la tab laper iód ic a , a l c ual f or m a de ar c i l la o ar ena ) s on p er tenec e e ls i l ic io . c om ponentes im por t antes de la dr i l los , hor m igón y c em ento .http:/ /s o lete .n ic hes e .c om el s i l ic i o es un s em ic on duc tor . es tos ign if ic a que el f luj o e léc t r ic o puede s er c ontr o lada m edi ante e lus o de pa r tes de s i l ic io . p or lo tanto , e l s i l ic io es m u y i m por tanteen la ind us tr i a e léc tr ic a . c om ponentes d e s i l ic io s e ut i l i zan en lasc om putadoras, los t rans is to res , c é lu las s ola res , p ant al las l c d yotr os d is p os it i vos s em ic ond uc tor es . l a s i l ic on a, un po lím er o loss i l ic a tos s e puede ut i l i zar par a hac er la a r ena , que c ont ien es i l ic io , es u n c om ponente der i vado de l s i l ic io , s e u t i l i za tant oc er ám ic a y c o m o es m alte . m u y im po r tan te de l v idr i o . e n ac e it es yc er as , im p lan tes m am ar ios , lentes de c ontac to , e x plos i v os ypi r otec n i a ( f uegos a r t if ic ia les ) . e l s i l ic io f or m a pa r t e de loselem entos denom inados m etaloides o s em im etales . es te tipo de
  • 5. PROPIEDADESElementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a suconductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, sonsemiconductores. El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicioes un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de losmetaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El puntode fusión del silicio es de 16,7 K o de 1413,85 C. El punto de ebullición del silicio es de 31,3K o de 2899,85 C.
  • 6. POLVO DE SILICIO
  • 7. POLI CRISTAL DE SILICIO
  • 8. CONTROLADO DE SILICIO
  • 9. SILICIO MONO CRISTALINO
  • 10. EN CHAPA DE HIERRO -SILICIO
  • 11. EL CHIP GRÁFICO INTEGRADO
  • 12. GRAFICA CONTUNDENTE DE LOSGIGANTESCOS SOBRES DE SILICIO
  • 13. OLIVINO
  • 14. GERMANIOEL GERMANIO ES UN ELEMENTOQUÍMICO CON NÚMERO AT Ó M I C O 32, YSÍMBOLO GE PERTENECIENTE AL GRUPO 4 DEL A TA B L A P E R I Ó D I C A D E L O S E L E M E N TO S .
  • 15. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALESFORMA GRAN NÚMERO DE COMPUESTOSORGANOMETÁLICOS Y ES UN I M P O R TA N T E M AT E R I A LSEMICONDUCTOR UTILIZADOEN TRANSISTORES Y FOTODETECTORES. A DIFERENCIAD E L A M AY O R Í A D E S E M I C O N D U C TO R E S , E L G E R M A N I OTIENE UNA PEQUEÑA BANDA PROHIBIDA (BAND GAP) PORLO QUE RESPONDE DE FORMA EFICAZ A LA RADIACIÓNINFRARROJA Y PUEDE USARSE EN AMPLIFICADORES DEBAJA INTENSIDAD.
  • 16. APLICACIONESLAS APLICACIONES DEL GERMANIO SE VEN LIMITADASPOR SU E L E VA D O COSTO Y EN MUCHOS CASOS SEINVESTIGA SU SUSTITUCIÓN POR M AT E R I A L E S MÁSECONÓMICOS.FIBRA ÓPTICA.ELE CT R ÓN I CA : RAD ARE S Y A MP LI F I CAD ORE S D E GU ITA RRAS ELÉCTRICAS USADOS POR MÚSICOS NOSTÁLGICOSDEL SONIDO DE LA PRIMERA ÉPOCA DEL ROCK ANDROLL; ALEACIONES SIGE EN CIRCUITOS INTEGRADOS DEA LTA V E L O C I D A D . TA M B I É N S E U T I L I Z A N C O M P U E S T O SS A N D W I C H S I / G E PA R A A U M E N TA R L A M O V I L I D A D D E L O SELECTRONES EN EL SILICIO (STRECHED SILICON).ÓPTICA DE INFRARROJOS: ESPECTROSCOPIOS,SISTEMAS DE VISIÓN NOCTURNA Y OTROS EQUIPOS.L E N T E S , C O N A LTO Í N D I C E D E R E F R A C C I Ó N , D E Á N G U L OA N C H O Y PA R A MI C R O S C O P I O S .EN JOYERÍA SE USA LA ALEACIÓN AU CON 12% DEGERMANIO.COMO ELEMENTO ENDURECEDORDEL ALUMIN I O, MAGNESI O Y ESTAÑO.QUIMIOTERAPIA.EL TETRACLORURO DE GERMANIO ES UN ÁCIDO DELEWIS Y SE USA COMO C ATA L I Z A D O R E N L A S Í N T E S I SDE POLÍMEROS (PET).
  • 17. GERMANIO
  • 18. GALIOEL ARSENIURO DE GALIO (GAAS) ES UN COMPUESTODE GALIO Y ARSÉNICO. ES UNI M P O RTA N T E SEMICONDUCTOR Y SE USA PA R AFABRICAR DISPOSITIVOS COMO CIRCUITOSINTEGRADOS A FRECUENCIAS DE MICROONDAS, DIODOS DE EMISIÓN INFRARROJA, DIODOS LÁSER Y CÉLULASF O T O V O LTA I C A S .
  • 19. DESCUBRIMIENTOfue descubierto mediante espectroscopia por Paul EmileLecoq de Boisbaudran en 1875gracias a su característico espectro (dos líneas ultravioletas), mientras examinaba unamuestra de un mineral de zinc que encontró en los Pirineos. En el mismo año, Lecoq loobtuvo mediante la electrólisis de una disolución de hidróxido de galio en una solución depotasa (KOH). El nombre que se le dio fue “Galio”, que viene de la palabra latina para laGalia, Gallia (Francia), país natal del descubridor.Leqoc de Boisbaudran
  • 20. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICASEs un metal blando.Es grisáceo en estado líquido. Es plateado brillante alsolidificar.Es un sólido deleznable (se rompe o deshace fácilmente) a bajastemperaturas.Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (como elcesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con la mano, debido a su bajopunto de fusión (28,56 C).El rango de temperatura en el que permanece líquido es unode los más altos de los metales (2174 C separan sus punto de fusión y ebullición).
  • 21. APLICACIONESDebido a su bajo punto de fusión y al alto punto de ebullición del metal, éste es idóneo como líquidotermométrico en termómetros de alta temperatura. Se alea con facilidad con la mayoría de losmetales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.Se emplea para dopar -agregar impurezasa un material semiconductor con el objetivo de obtener propiedades de conducción eléctricaespecíficas- materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores. Se hadescubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con agua producen unareacción química dando como resultado hidrógeno. Este método no es rentable, ni ecológico, yaque requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.
  • 22. BIBLIOGRAFÍAV I D E O S H T T P : / / F R O G G E R E N E L M U N D O . B L O G S P O T. C O M / 20 11 / 0 3 / C O M O - D E R R E T I R - U N A - C U C H A R A - E N - A G U A -T I B I A . H T M L H T T P : / / W W W. Y O U T U B E . C O M / WAT C H ? V = N 6 C CRV K K W Z Q & F E AT U R E = R E L AT E D PA G I N A SWEBHTTP://WWW.MIMECANICAPOPULAR.COM/VERGRAL.P H P ? N = 2 1 2 H T T P : / / W W W. E N C I C L O P E D I A E S PA N A . C O M / GALIO.HTMLHTTP://WWW.MONOGRAFIAS.COM/TRABAJOS5 2 / TA B L A - P E R I O D I C A / TA B L A -
  • 23. GRACIASP R E S E N TA D O P O R . CARLOS GOMEZ SALAZAR ESTUDIANTE DE INGENIERÍA DE SISTEMAS E INFORMÁTICA