1. Θέμα 2ο
2.1.
Α) Να ονομαστούν οι παρακάτω χημικές ενώσεις:
KNO3, NaOH, HΒr, ZnCl2
(μονάδες 6)
Β) Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου στις παρακάτω χημικές ουσίες:
HCl, HClO3 (μονάδες 6)
2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω
αντιδράσεων, που γίνονται όλες.
α) KOH (aq) + HNO3(aq) →
β) Mg(s) + HCl(aq) →
(μονάδες 8)
Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνεται η αντίδραση β.
(μονάδες 3)
Να χαρακτηρίσετε τις αντιδράσεις α και β ως απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση
ή εξουδετέρωση. (μονάδες 2)
Θέμα 4ο
Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα HNO3 συγκέντρωσης 4 Μ και όγκου 2 L (διάλυμα Δ1).Να
υπολογιστούν:
α) Η ποσότητα (mol) του HNO3 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1.
(μονάδες 10)
β) Η μάζα (σε g) του KOH που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος
Δ1.
(μονάδες 15)
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Αr(H)=1, Αr(O)=16, Αr(K)=39.

2. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
2.1.Α
KNO3: Νιτρικό κάλιο
NaOH: Υδροξείδιο του νατρίου
HΒr: Υδροβρώμιο
ZnCl2 : Χλωριούχος ψευδάργυρος
2.1.Β
HCl :Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του Cl προκύπτει σύμφωνα με
τον τύπο 1+χ=0=> χ=-1 , Άρα Α.Ο Cl=-1
HClO3: Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του Cl προκύπτει σύμφωνα με
τον τύπο 1+χ-6=0=> χ=5 , Άρα Α.Ο Cl =5
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο
2.1

3. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
α) KOH (aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O(l)
β) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(l)
H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης , όπου το
δραστικότερο μέταλλο αντικαθιστά το λιγότερο δραστικό στις ενώσεις
του. Mg ΔΡΑΣΤΙΚΟΤΕΡΟ του H Σελ 88-89 του βιβλίου,
H Αντίδραση α είναι αντίδραση εξουδετέρωσης
H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης
2.2

4. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014
4.α) Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της
συγκέντρωσης.
C=n/V=> n=C× V
V1=2L
C=4M
Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση
n=4Μ×2L=8mol
Άρα η ποσότητα του HNO3 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 είναι
n=8mol
4.β) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες
επίλυσης προβλημάτων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς.

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης
εξουδετέρωσης ΗNO3(aq ) με KOH(aq)
KOH (aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O(l)
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ-ΘΕΜΑ 4ο

5. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως
δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος
την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των
στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα
δεδομένα έχουμε για το ΗNO3
n=C×V=4Μ×2L=8moll ΗNO3
KOH (aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O(l)
1mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΤΑΙ ΜΕ 1 mol
χ mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΤΑΙ ΜΕ 8mol
Χ= 8mol KOH
Η μάζα του KOH προκύπτει από τον τύπο n,KOH=m/Mr,KOH=>
m= n,KOH × Mr,KOH =8×56=448 g KOH
*Το Mr, KOH =Ar,K+ Ar,H+ Ar ,Ο=39+1+16=56
Άρα η μάζα του KOH είναι 448g