Slide Mudança de Fase

1. Senhor do Bonfim/Ba
Novembro de 2013
Campus VII
Curso de Licenciatura em Matemática

2. Componente curricular
Professor orientador: Ivan Souza Costa

3. Componentes
Eduardo Maciel
Geraldo Soares
Gleyton Gomes
Juliana Santos
Lidiane Elias

4. Mudanças de Fase

5. Mudanças de Estado de Agregação
• Na natureza, as substâncias podem ser encontradas em três diferentes fases, as quais
são denominadas de fase sólida, fase líquida e fase gasosa. Os fatores que determinam
o estado em que as substâncias se encontram são:
 Temperatura;
 Pressão.
• Todas as vezes que uma substância muda de um estado para outro como, por exemplo,
do sólido para o líquido, dizemos que ela sofreu uma mudança de
estado ou mudança de fase.
• Isso acontece sempre que fornecemos calor a uma substância. Ao fazer isso,
provocamos o aumento no grau de agitação dos átomos que constitui a substância, e
esse aumento faz com que a força de ligação entre eles seja alterada, provocando,
dessa forma, a mudança de fase.

6. • Fusão e Solidificação;
• Vaporização e Liquefação;
• Gás e Vapor.
Dividimos as Mudanças de Estado de Agregação em:

7. Diagrama
OBS: Pelo diagrama percebemos que é possível acontecer a passagem direta da fase sólida para a fase de vapor,
ou da fase de vapor para a sólida.

8. Fusão e Solidificação
É o estado em que os átomos que formam as substâncias se encontram
fortemente ligados através de forças muito intensas. Os átomos não
sofrem movimento de translação, mas estão em constante estado de
vibração ao redor da sua posição de equilíbrio. Todas as substâncias que
se encontram nessa fase apresentam as seguintes características:
• Forma geométrica definida e volume constante;
• São pouco compressíveis.
OBS: A temperatura se mantém constante durante todo o processo
de fusão. Contudo a temperatura só volta subir depois que todo
sólido tiver se transformado em líquido.
• O calor de fusão é igual o calor de solidificação.
Gelo derretendo
𝐿 𝐹Q= * mCONSTANTE

9. Vaporização e Liquefação
A vaporização é um processo mais complexo que a fusão, pois pode ocorrer
de três modos:
• Evaporação;
• Ebulição;
• Calefação.

10. É a mudança de fase do estado líquido para o gasoso de modo gradual,
lento. Ela ocorre apenas na superfície do líquido e não é perceptível
visualmente, pois não há o surgimento de bolhas nem agitação em seu
interior.
Evaporação
Exemplos: A roupa que seca no varal, o rio que evapora, uma poça de água que seca, etc.

11. Ebulição
Nesse caso, a passagem do estado líquido para o gasoso é causada por um
aumento na temperatura, por isso é mais rápida que a anterior. Há a formação
de bolhas, sendo bastante perceptível a olho nu, pois ela ocorre com agitação
e em toda a extensão da matéria.
Exemplo: Água fervendo.
𝐿 𝑉Q = * m
CONSTANTE

12. É uma vaporização muito mais rápida que as duas anteriores. Ocorre
quando um líquido entra em contato com uma superfície que está com a
temperatura mais elevada que seu ponto de ebulição.
Calefação
Exemplo: Gotas de água “pulando” em contato com o ferro de passar ou com uma chapa de fritar alimentos.

13. Durante uma mudança de fase, em geral ocorre variação de volume.
Portanto, uma mudança da preção externa altera a temperatura em que
ocorre a mudança de fase.
Influência da Pressão
• Na FUSÃO - Verifica-se que ao
sofrerem um aumento de pressão,
as substâncias que têm seu volume
aumentado na fusão também têm
sua temperatura de fusão
aumentada; e as que têm o volume
reduzido, têm a temperatura de
fusão diminuída.
Exemplo: garrafa fechada e
cheia da água rompe quando
colocada no congelador.

14. • Na EBULIÇÃO - Ao aumentarmos a pressão sobre um líquido
provocaremos um aumento em sua temperatura de ebulição, assim se torna
mais difícil de a substância passar do estado líquido para o gasoso.
Influência da Pressão
Exemplo: Isso é usado nas panelas de pressão,
nela os vapores formados em virtude do
aquecimento da água não conseguem escapar de
seu interior e assim pressionam a superfície da
água.

15. Experiência de Tyndall (do regelo)

16. • VAPOR - é um estado no qual a substância pode facilmente se
liquefazer, ou seja, voltar para o estado líquido, apenas se
aumentarmos a pressão do sistema ou se abaixarmos a
temperatura, separadamente.
• GASES - estão em um estado fluido e para mudá-los de estado é
necessário usar esses dois processos simultaneamente (aumento da
pressão e diminuição da temperatura).
Gás e Vapor
OBS: Com isso, podemos dizer que todo vapor é um gás, mas nem todo gás é um vapor.

17. Um passo importante para diferenciar um gás de um vapor é saber a sua temperatura
crítica. Temperatura crítica é a temperatura acima da qual a substância só pode
existir na forma de gás, pois é impossível mudar seu estado gasoso para o líquido
apenas com o aumento da pressão.
Dessa forma, temos:
Gás e Vapor
A temperatura crítica é
característica para cada
substância.
ATENÇÃO

18. Dúvidas ?

20. • Ciências Naturais, Matemática e suas tecnologias;
• brasilescola.com<Acesso em 11 de novembro de 2103>
• GASPAR, Alberto. In: Compreendendo a Física: Ensino Médio – São Paulo.
Ática 2010.
• GOOGLE IMAGENS <Acesso em 11 de novembro de 2013>
Referências