2. VIII - Unidad : QUÍMICA
Tema: QUÍMICA ANALÍTICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
% E = P.A (E)
M
. 100%
3. ¿Cuál será el porcentaje de hidrógeno y
oxígeno en el agua? Sabiendo que el P.A. H =1 ;
O = 16
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Ejemplo:
% H = 2
18
. 100% = 11,11%
H2 = 2 . 1 = 2 g
O = 1 . 16 = 16 g
M(H2O) = 18 g
% O = 16
18
. 100% = 88,89%
4. 1. Determina la composición centesimal del ácido
carbónico (H2CO3).
2. Calcula el porcentaje de azufre en el ácido
sulfúrico (H2SO4).
3. ¿Qué compuesto posee mayor porcentaje de
oxígeno?
a) SO2 (Anhídrido sulfuroso)
b) H2O2 (Peróxido de hidrógeno)
c) SO3 ( Anhídrido sulfúrico)
d) HClO (Ácido hipocloroso)
e) NaOH (Hidróxido de sodio)
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5. 1. Halla el peso molecular de H2SeO4.
2. El elemento carbono tiene dos isótopos Cl12 y
Cl14. Hallar la masa atómica promedio sabiendo
que sus porcentajes de abundancia son,
respectivamente, 20% y 40%.
3. ¿Cuántos moles de Al2(SO4) 3 hay en 684 g de
una muestra d e sal?
4. ¿Cuántos moles de Al2(SO4) 3 hay en 684 g de
una muestra d e sal?
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6. 1. Halla el mol – g que existen en 440 g de
anhídrido carbónico.
2. ¿Cuántos átomos existen en 230 g de
sodio?
3. ¿Qué masa de oxígeno está contenida en
258 g de Cl2O3? P.A:(Cl = 35,5 ; O = 16).
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