Hidroxidos 5
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  • 1. Química Inorgánica V UNIDAD HIDRÓXIDOS
  • 2. ¿Qué son los hidróxidos? Son compuestos ternarios que se obtienen al reaccionar un metal o un óxido básico con agua. Se caracteriza por su grupo funcional oxidrilo o hidroxilo (OH-1), son llamados también “Base” o “Álcali”. Fórmula General Óxido básico + Agua Hidróxido
  • 3. Ejemplos K2O + H2O  2KOH Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3 MgO + H2O  Mg(OH)2 Nombre: Hidróxido de potasio Nombre: Hidróxido de magnesio Nombre: Hidróxido de aluminio
  • 4. Nomenclatura: 1. Para formular, primero se escribe el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo (OH). 2. Intercambia las valencias, teniendo en cuenta el número de oxidación. 3. El radical oxidrilo se escribe entre paréntesis. 4. Para nombrar con las dos nomenclaturas aplica la misma regla de la formulación de los óxidos, pero reemplazando la palabra óxido por hidróxido. Para nombrar a los hidróxidos se usa la nomenclatura stock y la tradicional.
  • 5. Ejemplos Na+1 + (OH)-1  Na(OH) Ni+2 + (OH)-1  Ni(OH)2 Ni+3 + (OH)-1  Ni(OH)3 N. Stock: Hidróxido de potasio (I) N. Tradic: Hidróxido de potasio N. Stock: Hidróxido de níquel (II) N. Tradic: Hidróxido niqueloso N. Stock: Hidróxido de níquel (III) N. Tradic: Hidróxido niquélico
  • 6. ¿Cómo identificamos un hidróxido? 1. Si tiene sabor amargo, parecido al jabón o al champú. 2. Si cambia el papel tornasol rojo a azul. 3. Si al añadir una gota de fenolftaleína cambia de color rojo grosella.
  • 7. Ejercicio N°01 Completa la ecuación y nombra utilizando las dos nomenclaturas. 1. Li2O + H2O 2. PbO2 + H2O 3. Zn2O + H2O 4. Ag2O + H2O 5. BeO + H2O 6. Fe2O3 + H2O
  • 8. Ejercicio N°02 Formula abreviadamente los siguientes compuestos. 1. Hidróxido cobaltoso 2. Hidróxido de mercurio (III) 3. Hidróxido plumboso 4. Hidróxido de cobre (II) 5. Hidróxido ferroso 6. Hidróxido de oro (I)
  • 9. Química Inorgánica V UNIDAD PRÁCTICA DE LABORATORIO
  • 10. Formación del óxido de magnesio 1. Sujeta con una pinza la cinta de magnesio y caliéntala en la llama del mechero hasta su combustión. Deja caer el residuo en un recipiente. Dibuja y Responde las preguntas de tu guía.
  • 11. Formación del hidróxido de magnesio 1. Vierte el residuo de la combustión en un tubo de ensayo, luego agrégale agua destilada y agítalo hasta disolverlo por completo. 2. Introduce el papel tornasol rojo y registra los cambios ocurridos. 3. Agrega una gota de fenolftaleína. Dibuja y Responde las preguntas de tu guía.
  • 12. Formación de Anhídridos 1. Introduce un cartón en el mango de la cucharita de combustión. Coloca un poco de azufre. Caliéntalo intensamente en la llama del mechero hasta que se encienda. NO ASPIRES LOS VAPORES: SON TÓXICO. 2. Introduce la cucharita en una botella que contenga un poco de agua destilada, tápalo con un cartón y que el azufre termine de arder. 3. Mantén siempre tapado el frasco y agita para que el gas formado se disuelva en el agua. Saca la cucharita con cuidado. 4. Comprueba con el papel tornasol azul, luego agrega 2 gotas de rojo de metilo. Dibuja y Responde las preguntas de tu guía.