El documento describe el enlace covalente, donde dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7. Explica que los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos, y pueden ser apolares o polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos. También habla sobre enlaces covalentes múltiples y coordinados.

1. Docente: Giuliana Churano

2. ENLACE COVALENTE
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Se produce cuando dos átomos no
metálicos comparten uno o más pares de
electrones. La variación de
electronegatividad es menor a 1,7.

3.  Las disoluciones acuosas son malos
conductores de la electricidad.
 Se encuentra en estado sólido, líquido o
gaseoso.
 Se forma entre no metales como: HCl, H2O,
NH3, CH4, SO2, CO, etc.
 Son insolubles en solventes polares.
 Son solubles en disolventes no polares
como el hexano (C6H14).
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4.  Según el número de pares de electrones compartidos.
 Simple
 Doble
 Triple
 Según la polaridad del enlace
 Según el aporte de electrones
 Polar
 Apolar
 Múltiple
 Coordinado o dativo
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5. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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6. 1. Enlace simple:
Se forma cuando los átomos comparten 1 par
de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA
MOLECULAR
ESTRUCTURA
LEWIS
H2 H – H
HCl H – Cl
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7. 2. Enlace doble:
Se forma cuando los átomos comparten 2 pares
de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA
MOLECULAR
ESTRUCTURA
LEWIS
O2 O = O
CO2 O = C = O
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8. 3. Enlace triple:
Se forma cuando los átomos comparten 3 pares
de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA
MOLECULAR
ESTRUCTURA
LEWIS
N2 N = N
HCN H – C = N
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9. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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10. 1. Enlace covalente apolar:
Se forma entre átomos con similar
electronegatividad, es decir la (∆EN = 0).
Ejemplo:
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12. 2. Enlace covalente polar:
Se origina entre no metales de distintos
elementos. Con una diferencia de
electronegatividad; es decir (0 < ∆EN < 1,7).
Ejemplo:
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13. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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14. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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15. 1. Enlace covalente múltiple:
Se produce cuando los elementos no metálicos
comparten más de dos electrones. Ejemplo:
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16. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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ENLACE SIMPLE
ENLACE DOBLE
ENLACE TRIPLE
ENLACE DOBLE

17. 2. Enlace covalente coordinado
Llamado también “dativo”, es un tipo de enlace
covalente en el cual uno de los átomos brinda
un par de electrones para completar el octeto.
Ejemplo:
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19. 1. Entre cuáles de los siguientes pares de
elementos cabe esperar un enlace
covalente. Escribe las fórmulas.
• Hidrógeno y cloro
• Cloro y magnesio
• Hidrógeno y oxígeno
• Nitrógeno e hidrógeno
• Carbono y cloro
• Sodio y potasio
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20. 2. Forma enlace covalente de las siguientes
moléculas.
•Cl2
•Br2
•Se2
•Te2
•As2
•F2
•Bi2
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3. Ordena los siguientes elementos según
su electronegatividad de mayor a menor.
Fósforo - Potasio
Magnesio - Oxígeno
Azufre - Nitrógeno
Bromo - Calcio
Aluminio - Cobre
Litio - Hidrógeno
Hierro - Cobalto
Cloro - Plomo
Potasio - Estaño

21. Investiga
a)Cuatro diferencias entre enlace iónico y
covalente.
b)Aplicación de las sustancias covalentes
c)Enlace dipolo - dipolo
d)Enlace puente de hidrógeno
e)Fuerza de Van der Waals
f)Fuerzas de London
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