El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos en una molécula polar. Debido a esta estructura molecular, el agua tiene propiedades únicas como su alta capacidad de solubilidad, su alta capacidad calórica y su temperatura de ebullición elevada a pesar de su bajo peso molecular.

1. El agua es una molécula formada por 2 átomos de Hidrógeno (H) y uno de
Oxígeno, por lo que su fórmula química es H2O. Esta unión es tan fuerte que
por mucho tiempo se creyó que el agua era un elemento y no un compuesto.
Al unirse estos 3 átomos se forma una nueva nube de electrones alrededor
de los 3 núcleos, que se sitúan en forma de triángulo (no en línea). De esta
forma se obtiene una molécula bipolar, es decir que tiene dos polos:
Negativo en el lado del oxígeno y positivo en el lado de los átomos de
hidrógeno. La nube de electrones adopta una forma extraña (enlace de
hidrógeno) que hace que atraiga a los átomos de hidrógeno de otras
moléculas de agua, uniéndose fuertemente y causando algunas de las
curiosas y necesarias propiedades que tiene el agua:
Densidad: Normalmente las sustancias al enfriarse se hacen más densas,
pero en el agua ocurre todo lo contrario. Esto hace que el hielo tenga menos
densidad que el agua líquida y, por tanto, el hielo flota en el agua.
Solubilidad: El agua pura no existe en la naturaleza, pues el agua permite
disolver fácilmente en ella otras sustancias. Además, algunas de estas
sustancias son fundamentales para la vida y, si el agua no pudiera
disolverlas, la vida desaparecería. . El agua es el mejor solvente, aunque esto
no significa que pueda disolver todas las sustancias. Por ejemplo, el aceite
no puede ser disuelto por el agua. La solubilidad del agua se debe a que es
una molécula bipolar, con dos polos (positivo y negativo) y esto hace que se
comporte como un imán atrayendo y repeliendo los distintos átomos de
otras sustancias.
Capacidad Calórica, o calor específico: Es la cantidad de calor necesaria
para elevar o descender la temperatura de una cierta cantidad de una
sustancia. Se llama caloría a la cantidad de calor necesaria para elevar o
descender 1º la temperatura de 1 gramo de agua. El agua tiene muy alta su
capacidad calórica (4200 J/Kg/ºK), es decir, 2400 necesitamos aplicar
mucho calor para elevar poco su temperatura. El alcohol, por ejemplo tiene
su capacidad calórica un poco menor que la del agua
Temperatura de Ebullición: Es la temperatura con la que el agua se
convierte en gas (vapor de agua) y depende de la altitud (presión
atmosférica): A mayor altitud (menor presión), menor temperatura de
ebullición. Por otra parte, los compuestos más ligeros se evaporan a menor
temperatura que los más pesados. Siguiendo esta regla, sabiendo que el peso

2. molecular del agua es 18 y comparándolo con otras sustancias, deducimos
que la temperatura de ebullición del agua debería ser 91º bajo cero y
entonces, a temperatura ambiente no habría agua líquida y, por tanto, no
habría vida. Sin embargo, l temperatura de ebullición del agua es, por
fortuna, bastante mayor: 100ºC aproximadamente. Esto es así debido a que
los átomos de agua están tan fuertemente unidos que se necesita mucha
energía (calor) para separarlas (convirtiéndolas en gas). En una olla a
presión, como el vapor de agua no puede escapar, aumenta la presión y así
aumenta la temperatura de ebullición del agua, situándose por encima de los
100º y consiguiendo que los alimentos se cocinen más rápidamente.