Quimica

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Quimica

  1. 1. • Períodos • En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. • Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. • . • • El primer periodo tiene sólo 2 elementos, el segundo y tercer periodo tienen 8 elementos, el cuarto y quinto periodos tienen 18, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el 7 no tiene los 32 elementos porque está incompleto.
  2. 2. • . • Estos dos últimos periodos tienen 14 elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
  3. 3. • Grupos • Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3. • En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas. Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:
  4. 4. Elemento Símbolo Última capa Hidrógeno H 1s1 Litio Li 2s1 Sodio Na 3s1 Potasio K 4s1 Rubidio Rb 5s1 Cesio Cs 6s1 Francio Fr 7s1 • La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento.
  5. 5. • • Tríada química, la que se establece entre tres elementos próximos de la tabla periódica que poseen características similares (por ejemplo cobre, plata y oro). Fueron descritas inicialmente para el cloro, el bromo y el yodo por Johann Wolfgang Döbereiner, por lo que también se llaman tríadas de Döbereiner.2
  6. 6. • Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad esta relacionada con el orden de los números atómicos. • LASMAS IMPORTANTES SON: • Electronegatividad: • Radio atómico • Potencial de ionización
  7. 7. • La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un cierto elemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa que tiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador. • Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos y los metales son electropositivos o sea, dadores de electrones. En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajo hacia arriba dentro de un grupo.
  8. 8. • Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el electrón más externo.
  9. 9. • Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del electrón más externo hablamos de la primera energía o potencial de ionización y si se trata por ejemplo del segundo será la segunda energía o potencial de ionización. • Generalmente las bibliografías hablan más de la primera energía. Con respecto a un grupo esta energía aumenta de abajo hacia arriba
  10. 10. Las flechas apuntan propiedad mencionada. hacia el aumento de la En los casos de iones
  11. 11. • El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace • Para los átomos que se unan mediante una cesión de electrones, el radio atómico corresponde a la distancia indicada
  12. 12. • El radio iónico es, al igual que el radio atómico, es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
  13. 13. • La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
  14. 14. • La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando mononegativo: un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion
  15. 15. • es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones.
  16. 16. • Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.

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