• Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
No Downloads

Views

Total Views
3,694
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
38
Comments
0
Likes
2

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. Concepto de pHLas soluciones biológicas contienen sustancias que están en equilibrio entre estados ionizado y no ionizado.
  • 2. CONCEPTO DE pH El metabolismo consiste en el consumo de nutrientes y la producción de ácidos. Se debe impedir la acumulación de estos metabolitos ácidos porque funciones que mantienen la vida tales como la contractilidad miocárdica y la electrofisiología del sistema nervioso requieren un medio celular con un estrecho espectro de concentración de hidrogeniones libres.( H+ )
  • 3. CONCEPTO DE pH Los ácidos fuertes donarán muchos hidrogeniones (H+) a la solución y las bases fuertes aceptarán muchos hidrogeniones (H+) de la solución.
  • 4. SOLUCIONES BUFFER Sustancia que acepta o dona fácilmente hidrogeniones por lo que permite que sobrevengan cambios relativamente importantes de hidrogeniones con una modificación escasa de hidrogeniones libres( ionizados ).
  • 5. CONCEPTO DE pH La concentración de H+ libres en una solución tiene consecuencia biológicas significativas y a menudo exige una determinación cuantitativa. El método tradicional y más aceptado de determinación utiliza la escala de pH.
  • 6. CONCEPTO DE pH La escala de pH se basa en el hecho de que el agua sufre una disociación débil para formar algunos hidrogeniones (H+) e iones hidroxilo ( OH-) H2O H+ + OH- Como la concentración de H+ y OH- es tan pequeña, la concentración de agua no disociada continúa esencialmente sin modificación. Kw = (H+)(OH-)
  • 7. CONCEPTO DE pH Sörensen en1909 introdujo el término pH ó potencial de hidrogeno. pH = - log CH+Henderson y Hasselbalch incorporaron los conceptos a los sistemas biológicos.
  • 8. Equilibrio Ácido - Base Los eficientes procesos bioquímicos y enzimáticos requieren de un ambiente celular exacto: Temperatura Osmolaridad Electrolitos Actividad de iones H+
  • 9. Equilibrio Acido - Base Deben mantenerse dentro de estrechos límites para que la célula esté en condiciones de desempeñar sus funciones metabólicas de manera normal. La actividad de H+ afecta a todos los fenómenos físicos y bioquímicos de la célula y es un reflejo de la cantidad de hidrogeniones disociados en solución.
  • 10. Equilibrio Ácido - BaseLa actividad de los hidrogeniones ( H+ )está regida por la relación entre losreguladores sanguíneos, o sean los ácidos y las bases de la sangre.
  • 11. Equilibrio Acido - Base Para lograr la constancia de pH el cuerpo humano utiliza tres estrategias diferentes: Amortiguadores fisiológicos. Ventilación pulmonar. Filtración renal.
  • 12. Disoluciones reguladoras fisiológicas. 1.- Amortiguador fosfato 2.- Amortiguador bicarbonato. 3.- Proteínas. 4.- Hemoglobina
  • 13. ALTERACIONES DELEQUILIBRIO ACIDO- BASE Cuando se produce una alteración en los valores de pH del organismo, las disoluciones fisiológicas reguladoras, constituyen la primera opción para tratar de subsanar el problema. Posteriormente se recurre a la regulación de la ventilación pulmonar y finalmente a la regulación de la filtración renal.
  • 14. ACIDOSIS Cuando existe un aumento en la concentración de H+, se presenta una disminución en pH del plasma. Según su origen se clasifica en acidosis respiratoria y metabólica.
  • 15. ACIDOSIS METABÓLICA. Defecto renal en la excreción de H+ o reabsorción de bicarbonato. Pérdidas de bicarbonato ( diarreas alcalinas, fístulas intestinales, vómitos de contenido intestinal). Aumento en el aporte de ácidos ( diabetes mellitus, ayuno, ejercicio anaerobio, ingesta de tóxicos. Enfermedad de Addison ( hiperaldosteronismo).
  • 16. COMPENSACIÓN Hiperpnea o taquipnea para eliminar cantidades elevadas de anhídrido carbónico. Al aumentar la ventilación se elimina CO2, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, diminuye la concentración de H+ y aumenta el pH.
  • 17. TRATAMIENTO. El tratamiento clínico más sencillo consiste en la administración de bicarbonato de Na o disoluciones isotónicas de naturaleza ligeramente alcalina, tris aminometanol, también llamado trometamina.
  • 18. ACIDOSIS RESPIRATORIA.Se origina por insuficiencia en la ventilación pulmonar, lo que determina que el equilibrio se desplace hacia la derecha, liberándose iones H+.
  • 19. ACIDOSIS RESPIRATORIA. Lesiones pulmonares ( edema, enfisema pulmonar, bronquitis). Ingestión de drogas depresoras del centro respiratorio ( barbitúricos ). Respiración de aire con elevado porcentaje de CO2.
  • 20. COMPENSACIÓN Se produce en el riñón un aumento de la reabsorción de bicarbonato y de la excreción de H+, con lo que aumenta el ph del medio interno.
  • 21. TRATAMIENTO. El mejor tratamiento consiste en el aumento del volumen de ventilación o respiración pulmonar utilizando aparatos de respiración asistida que faciliten la ventilación. Si mismo se puede emplear el mismo tratamiento que para la acidosis metabólica.