Las leyes..[1]

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Las leyes..[1]

  1. 1. LAS LEYES,TEORÍAS Y LOS QUÍMICOS <br />
  2. 2. ÍNDICE<br />Algunos de los químicos más importantes<br /><ul><li>Tales de Mileto
  3. 3. Aristóteles
  4. 4. María la Judía
  5. 5. Galileo Galilei
  6. 6. Isaac Newton
  7. 7. Joseph Black
  8. 8. Lord Kelvin
  9. 9. Pasteur</li></ul>Algunas de las leyes y teorías más relevantes <br /><ul><li>Ley Boyle
  10. 10. Ley de Gay-Lussac
  11. 11. Ley de Lavosier o de conservación de la masa
  12. 12. Ley de Proust
  13. 13. Ley de Dalton
  14. 14. Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac
  15. 15. Teoría atómica de Dalton
  16. 16. Ley de Avogadro</li></li></ul><li>LAS LEYES Y TEORÍAS<br />LA LEY BOYLE, (1660)<br />“La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante” <br />
  17. 17. LAS LEYES Y TEORÍAS<br />Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac, (1809)<br />Ley de Gay-Lussac, (1808)<br />“Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura”<br />“Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos” <br />
  18. 18. LAS LEYES Y TEORÍAS<br />Ley de Lavosier o de conservación de la masa, (1789)<br />“En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción”<br />
  19. 19. LAS LEYES Y TEORÍAS<br />Ley de Proust, (1801)<br />“Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas”<br />
  20. 20. LAS LEYES Y TEORÍAS<br />Ley de Dalton, (1803)<br />“Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos” <br />
  21. 21. LAS LEYES Y TEORÍAS<br />Teoría atómica de Dalton, (1810) <br />1.”La materia está formada por átomos indivisibles e indeformables”<br />2. “Las sustancias compuestos están formados por átomos compuestos”<br />3. “Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades”<br />4. “Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes la masa y las demás propiedades”<br />5. “Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan de otra forma” <br />
  22. 22. LAS LEYES Y TEORÍAS<br />Ley de Avogadro, (1811) <br />“En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de moléculas”<br />
  23. 23. LOS QUÍMICOS<br />Tales de Mileto<br />Fue el iniciador de la química <br />
  24. 24. LOS QUÍMICOS<br />Aristóteles<br />Sostenía que el vacío no podía existir porque el espacio tiene que estar lleno con materia, a través de la cual se transmiten efectos físicos por medio del contacto directo. No aceptó que la materia estaba compuesta por átomos y vacío.<br />
  25. 25. LOS QUÍMICOS<br />María la Judía<br />Inventó el baño María<br />
  26. 26. LOS QUÍMICOS<br />Galileo Galilei<br />Propuso un método para el estudio de la naturaleza basado en aislar el fenómeno de su contexto natural y estudiar sólo aquellos aspectos que fueran medibles y sobre los cuales se pudiera experimentar<br />
  27. 27. LOS QUÍMICOS<br />Isaac Newton<br />Introdujo el concepto de fuerza y su relación con la aceleración de los cuerpos<br />
  28. 28. LOS QUÍMICOS<br />Joseph Black<br />Elaboró la teoría química del calor<br />
  29. 29. LOS QUÍMICOS<br />Lord Kelvin<br />Estableció relaciones entre calor y trabajo, y que hay una tendencia inevitable a la disipación de la energía, es decir a la pérdida de trabajo como calor<br />
  30. 30. LOS QUÍMICOS<br />Pasteur<br />Demostró la presencia de pequeños organismos que provocan la fermentación, y que las diferencias en los productos se debían a organismos diferentes<br />

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