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  • 1. LAS LEYES,TEORÍAS Y LOS QUÍMICOS
  • 2. ÍNDICE
    Algunos de los químicos más importantes
    Algunas de las leyes y teorías más relevantes
    • Ley Boyle
    • 10. Ley de Gay-Lussac
    • 11. Ley de Lavosier o de conservación de la masa
    • 12. Ley de Proust
    • 13. Ley de Dalton
    • 14. Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac
    • 15. Teoría atómica de Dalton
    • 16. Ley de Avogadro
  • LAS LEYES Y TEORÍAS
    LA LEY BOYLE, (1660)
    “La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante”
  • 17. LAS LEYES Y TEORÍAS
    Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac, (1809)
    Ley de Gay-Lussac, (1808)
    “Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura”
    “Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos”
  • 18. LAS LEYES Y TEORÍAS
    Ley de Lavosier o de conservación de la masa, (1789)
    “En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción”
  • 19. LAS LEYES Y TEORÍAS
    Ley de Proust, (1801)
    “Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas”
  • 20. LAS LEYES Y TEORÍAS
    Ley de Dalton, (1803)
    “Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos”
  • 21. LAS LEYES Y TEORÍAS
    Teoría atómica de Dalton, (1810)
    1.”La materia está formada por átomos indivisibles e indeformables”
    2. “Las sustancias compuestos están formados por átomos compuestos”
    3. “Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades”
    4. “Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes la masa y las demás propiedades”
    5. “Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan de otra forma”
  • 22. LAS LEYES Y TEORÍAS
    Ley de Avogadro, (1811)
    “En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de moléculas”
  • 23. LOS QUÍMICOS
    Tales de Mileto
    Fue el iniciador de la química
  • 24. LOS QUÍMICOS
    Aristóteles
    Sostenía que el vacío no podía existir porque el espacio tiene que estar lleno con materia, a través de la cual se transmiten efectos físicos por medio del contacto directo. No aceptó que la materia estaba compuesta por átomos y vacío.
  • 25. LOS QUÍMICOS
    María la Judía
    Inventó el baño María
  • 26. LOS QUÍMICOS
    Galileo Galilei
    Propuso un método para el estudio de la naturaleza basado en aislar el fenómeno de su contexto natural y estudiar sólo aquellos aspectos que fueran medibles y sobre los cuales se pudiera experimentar
  • 27. LOS QUÍMICOS
    Isaac Newton
    Introdujo el concepto de fuerza y su relación con la aceleración de los cuerpos
  • 28. LOS QUÍMICOS
    Joseph Black
    Elaboró la teoría química del calor
  • 29. LOS QUÍMICOS
    Lord Kelvin
    Estableció relaciones entre calor y trabajo, y que hay una tendencia inevitable a la disipación de la energía, es decir a la pérdida de trabajo como calor
  • 30. LOS QUÍMICOS
    Pasteur
    Demostró la presencia de pequeños organismos que provocan la fermentación, y que las diferencias en los productos se debían a organismos diferentes

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