Your SlideShare is downloading. ×
0
Resum de Química
Resum de Química
Resum de Química
Resum de Química
Resum de Química
Resum de Química
Resum de Química
Resum de Química
Resum de Química
Resum de Química
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Resum de Química

841

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
841
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
10
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Enllaç químic El sistema periòdic David Mor Elbal
  • 2. Introducció Aquest treball té la finalitat de resumir un dels temes que hem practicat durant el curs a la classe de ciències de la naturalesa, i fer servir tot el que ens ha ensenyat la professora en aquests mesos majoritàriament amb el programa Powerpoint.
  • 3. Els elements El sistema periòdic que consta de DIVUIT GRUPS SET PERIODES i conté METALLS NO-METALLS SEMIMETALLS GASOS NOBLES S’ordenen Estan formats per ÀTOMS Que s’uneixen per mitjà de ENLLAÇ IÒNIC En què es formen CRISTALLS IÒNICS MOLÈCULES ENLLAÇ COVALENT ENLLAÇ METÀL·LIC En què es formen En què es formen CRISTALLS METAL·LICS CRISTALLS COVALENTS
  • 4. Els primers classificadors dels elements van ser: Lavoisier Va classificar els elements en dos grans grups metalls No-metalls Döberener Va establir grups de tres elements amb propietats semblants Les triades Mendelejev i Meier Van tenir la idea de classificar els elements en ordre creixent de masses atòmiques, col·locant a la mateixa columna els que tenien propietats semblants
  • 5. coneixem 112 elements
  • 6. Propietats químiques i electrons de valència Els electrons estan distribuïts en diversos nivells de l’escorça atòmica. Els que estan al nivell més exterior s’anomenen electrons de valència , i el nivell que ocupen s’anomena capa de valència. Última capa Alcalinoterris dos electrons a la capa de valència magnesi sodi Alcalins un electró a la capa de valència Última capa
  • 7. Per què s’uneixen els àtoms? Es àtoms s’uneixen perquè busquen una configuració estable : s 2 p 6 Enllaç iònic Cl - Cl
  • 8. Enllaç covalent Electrons que comparteixen F F F + F F F
  • 9. Enllaç metàl·lic Els objectes de ferro o d’alumini tenen els àtoms units. Aquests tenen la tendència de formar ions positius, però tot i això no poden completar les seves capes de valència i s’uneixen entre si formant un cristall metàl·lic, on els electrons de les últimes capes pertanyen a tots els àtoms del cristall.
  • 10. Conclusions Com ja hem explicat anteriorment hi ha 112 elements coneguts fins ara, i estan formats per àtoms que busquen l’estabilitat, S 2 P 6 . Això pot provocar reaccions molt violentes i cal conèixer bastant bé els elements, per tal de no tenir algun ensurt a causa de la reacció que es pugui provocar.

×