TeoríA CinéTica De Los Gases

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TeoríA CinéTica De Los Gases

  1. 1. Teoría Cinética de los Gases PV = nRT
  2. 2. Modelo de Gas Ideal <ul><li>El modelo está basado en observaciones macroscópicas de un sistema microscópico </li></ul>
  3. 3. Variables macroscópicas Presión Temperatura
  4. 4. 5 Suposiciones <ul><li>Hay muchas partículas y muy separadas </li></ul><ul><li>Se cumplen las leyes de Newton </li></ul><ul><li>Existen colisiones elásticas sin interacción </li></ul><ul><li>Choques elásticos contra las paredes </li></ul><ul><li>Gas = Sustancia pura </li></ul>
  5. 5. Presión con las Colisiones <ul><li>Queremos obtener la relación de las partículas con las paredes del recipiente </li></ul><ul><li>Movimiento = Cambio de momento </li></ul>
  6. 6. Presión por N moléculas <ul><li>Analizando la presión por N moléculas de masa m , en un recipiente de volumen V (cubo de lados d) </li></ul><ul><li>N moléculas </li></ul><ul><li>m masa moléculas </li></ul><ul><li>V volumen cubo </li></ul><ul><li>d lado de cubo </li></ul>
  7. 7. <ul><li>El cambio de momento es: </li></ul>Choques y cambio de momento
  8. 8. La Fuerza y el momento
  9. 9. Velocidad <ul><li>La distancia es 2 veces d (ida y vuelta) </li></ul>
  10. 10. Velocidad y Fuerza <ul><li>Relacionando la velocidad y la fuerza tenemos </li></ul>
  11. 11. La Fuerza de las N moléculas <ul><li>En el eje x </li></ul>
  12. 12. La velocidad de las tres dimensiones
  13. 13. La fuerza será
  14. 14. Energía Cinética y Energía Interna
  15. 15. La Energía Interna es

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