LEYES ESTEQUIOMETRICAS
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

LEYES ESTEQUIOMETRICAS

on

  • 27,717 views

 

Statistics

Views

Total Views
27,717
Views on SlideShare
27,620
Embed Views
97

Actions

Likes
1
Downloads
103
Comments
1

2 Embeds 97

http://www.slideshare.net 96
http://5206eq5zaira.blogspot.com 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • sabes me sirvió mucho las leyes pero sabes pusiste salton en ves de DALTON.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

LEYES ESTEQUIOMETRICAS Presentation Transcript

  • 1. LEYES ESTEQUIOMETRICAS
  • 2. QUE ES Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
  • 3. LEYES ESTEQUIOMÉTRICAS Ley de la conservación de la masa de Lavoisier En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable . Ley de Proust o de las proporciones constantes Para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
  • 4. Ley de Saltón o de las proporciones múltiples Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos.