1. POTENCIOMETRIA
INTRODUCCION
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en
solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega
con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando
se agrega la cantidad de reactivo determinada y especificada por la siguiente ecuación.
La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electroanalítica para la
determinación de la cantidad de esa sustancia presente en una solución. Antes de
referirnos a ella en detalle, es importante conocer en qué consiste efectivamente un
método electroanalítico.Los métodos de rasgos electroanalíticos son procesos
instrumentales empleados para distintos análisis. Asimismo, utilizan todas las propiedades
electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente
la concertación que ésta posee de un analito.
Esta técnica es utilizada para determinar la concentración de una especie electroactiva o
de una disolución, empleando dos elementos fundamentales. Por un lado, utiliza un
electrodo de referencia. Con este nombre se indica al electrodo que posee de manera
inherente un potencial constante y conocido en relación con el tiempo. Así mismo se
requiere de la presencia de un electrodo de trabajo. Este tipo de electrodo se caracteriza
por contar con una gran sensibilidad en relación con la especie electroactiva. Estos
electrodos de trabajo presentan una amplia gama de variedades, los podemos encontrar
con distintos modelos y clases.
OBJETIVO : el alumno mediante instrumentos de medicion como el potenciometro pueda
conocer el pH para definir asi un sistema amortiguador a travez de adiciones de OH 0.1N
con el fin de conocer la reacción de Hidronios con Hidroxilos mediante la disociación de
las mimas.
Hipotesis: En relación al funcionamiento del potenciometro esto nos ayudara a medir el
pH y asi poder relacionarlo con el indicador del pH y establecer una curva de el sistema
amortiguador.
Materiales
Pastilla magnetica
2. Agitador mecanico o vortex
Vaso de precipitado de 100ml
Micropipeta automática
Potenciometro
Reactivos
15ml de Acetato de Sodio (CH3-COONa)
15ml de Acido Clorhidrico (HCl)
21 porciones de 1ml de NaOH
Metodo
1. Se deposito 15ml de Acetato de Sodio (CH3-COONa) en el vaso de precipitado, el
cual se coloco en el agitador magnetico.
2. Se le introdujo la pastilla magnetica y el electrodo del potenciómetro, pero
teniendo la precaucion de contacto entre ellos al estar en funcionamiento.
3. Se tomo NaOH y se hicieron 10 adiciones de 1ml cada una.
4. Se tomaron los resultados de cambios de pH conforme a las adiciones
5. Se hicieron las graficas correspondientes en relación entre H y OH, se dio por
finalizada la practica de Potenciometria.
Resultados
1. Mediante las adiciones se tomaron los resultados de pH arrojados y se formulo la
tabla correspondiente.
2. Tabla de resultados
Adiciones de Resultados de pH
1ml de OH con CH3-COO de base
0 2.5
1 3.14
3. 2 3.49
3 3.79
4 4.05
5 4.39
6 5.11
7 10.25
8 11.19
9 11.47
10 11.63
Adiciones de Resultados de pH
1ml de OH con HCl de base
0 0.58
1 0.59
2 0.63
3 0.68
4 0.75
5 0.82
6 0.92
7 1.06
8 1.27
9 1.71
10 6.12
11 10.65
Conclusiones
En base a los resultados obtenidos y presentados mediante las tablas y graficas
correspondientes, logramos comprender que es un sistema amortiguador, por lo tanto las
pequeñas porciones de OH arrojan resultados considerebles de pH.
Finalmente los conocimientos adquiridos tanto teoricos como practicos, nos serán de gran
utilidad en el ámbito de materia y la relación con el cuerpo humano y sus funciones
primordiales.
Discusion
4. En relación al objetivo presentado con anterioridad, se obtuvo variaciones de pH
hasta al punto de un disparo considerable y mediante estos resultados obtención
de un sistema amortiguador.
Al principio no creimos necesario tantas adiciones o también adiciones de solo
1ml, en relación a hacer mas rápida la reacción pero conforme se fueron
añadiendo las porciones nos dimos cuenta que con tan solo una porción de 1ml de
OH, la sustancia cambiaba su pH considerablemente, fue entonces cuando dimos
la razón por el cual se hacen adiciones muy pequeñas a la sustancia base.
