Fuerzas Intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedad...
Teoría cinético - molecular <ul><li>Toda la materia se compone de moléculas </li></ul><ul><li>Las moléculas de gas se muev...
Fuerzas Intermoleculares
Clasificación <ul><li>Fuerzas ión dipolo </li></ul><ul><li>Fuerzas de van der Waal </li></ul><ul><li>dipolo – dipolo </li>...
 
Fuerzas Ión-dipolo <ul><li>Se explican por interacciones electrostáticas. Son los enlaces intermoleculares más fuertes </l...
Fuerzas de van der Waals <ul><li>1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares  </li></ul>
Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra
Fuerzas de van der Waals <ul><li>2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los ...
 
Fuerzas de van der Waals <ul><li>3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los ...
POLARIZABILIDAD <ul><li>es la facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécul...
Actividades para pensar: <ul><li>¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares?  </li></ul><ul...
Enlace de Hidrógeno <ul><li>Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante e...
 
El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua
Enlace de Hidrógeno Se simboliza mediante una línea de puntos. Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos i...
Enlace de Hidrógeno <ul><li>Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula </li></ul>
Enlace de Hidrógeno
<ul><li>¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH 3 OCH 3 , CH 4 , F - , HCOOH...
Energías de los enlaces
Cómo influyen las fuerzas de atracción intermoleculares en las propiedades de las sustancias  <ul><li>Por ejemplo en la te...
Tensión superficial
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Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01

  1. 1. Fuerzas Intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas
  2. 2. Teoría cinético - molecular <ul><li>Toda la materia se compone de moléculas </li></ul><ul><li>Las moléculas de gas se mueven constantemente </li></ul><ul><li>Las moléculas de gas son pequeñas comparadas con la distancia que las separa </li></ul><ul><li>Hay poca atracción entre las moléculas de un gas </li></ul><ul><li>La temperatura es una medida de la velocidad de las moléculas de un gas </li></ul>
  3. 3. Fuerzas Intermoleculares
  4. 4. Clasificación <ul><li>Fuerzas ión dipolo </li></ul><ul><li>Fuerzas de van der Waal </li></ul><ul><li>dipolo – dipolo </li></ul><ul><li>dipolo – dipolo inducido </li></ul><ul><li>Fuerzas de dispersión (fuerzas de London) </li></ul><ul><li>Enlace de Hidrógeno </li></ul>
  5. 6. Fuerzas Ión-dipolo <ul><li>Se explican por interacciones electrostáticas. Son los enlaces intermoleculares más fuertes </li></ul>
  6. 7. Fuerzas de van der Waals <ul><li>1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares </li></ul>
  7. 8. Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra
  8. 9. Fuerzas de van der Waals <ul><li>2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar </li></ul>
  9. 11. Fuerzas de van der Waals <ul><li>3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos. Estas aumentan con la polarizabilidad </li></ul>
  10. 12. POLARIZABILIDAD <ul><li>es la facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécula. </li></ul><ul><li>A mayor polarizabilidad mayor fuerza de London. </li></ul><ul><li>A mayor tamaño y masa molecular mayor polarizabilidad. </li></ul>
  11. 13. Actividades para pensar: <ul><li>¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares? </li></ul><ul><li>a) HBr y H 2 S </li></ul><ul><li>b) NO 3 - y I 2 </li></ul><ul><li>Comparar los puntos de ebullición de los halógenos y explicar las diferencias aplicando el concepto de polarizabilidad. </li></ul>
  12. 14. Enlace de Hidrógeno <ul><li>Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas </li></ul><ul><li>Se forma entre un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo, O,N o F. </li></ul>
  13. 16. El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua
  14. 17. Enlace de Hidrógeno Se simboliza mediante una línea de puntos. Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos involucrados
  15. 18. Enlace de Hidrógeno <ul><li>Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula </li></ul>
  16. 19. Enlace de Hidrógeno
  17. 20. <ul><li>¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH 3 OCH 3 , CH 4 , F - , HCOOH, Na + </li></ul><ul><li>Prediga qué sustancia de los siguientes pares tendrá mayor punto de ebullición: </li></ul><ul><li>a) Ne o Xe, </li></ul><ul><li>b) CH 4 o Cl 2 , </li></ul><ul><li>c) H 2 O o H 2 S </li></ul>Mas actividades…..
  18. 21. Energías de los enlaces
  19. 22. Cómo influyen las fuerzas de atracción intermoleculares en las propiedades de las sustancias <ul><li>Por ejemplo en la tensión superficial …. </li></ul>
  20. 23. Tensión superficial
  21. 24. Consecuencias
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

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