Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01

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  • 1. Fuerzas Intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas
  • 2. Teoría cinético - molecular
    • Toda la materia se compone de moléculas
    • Las moléculas de gas se mueven constantemente
    • Las moléculas de gas son pequeñas comparadas con la distancia que las separa
    • Hay poca atracción entre las moléculas de un gas
    • La temperatura es una medida de la velocidad de las moléculas de un gas
  • 3. Fuerzas Intermoleculares
  • 4. Clasificación
    • Fuerzas ión dipolo
    • Fuerzas de van der Waal
    • dipolo – dipolo
    • dipolo – dipolo inducido
    • Fuerzas de dispersión (fuerzas de London)
    • Enlace de Hidrógeno
  • 5.  
  • 6. Fuerzas Ión-dipolo
    • Se explican por interacciones electrostáticas. Son los enlaces intermoleculares más fuertes
  • 7. Fuerzas de van der Waals
    • 1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares
  • 8. Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra
  • 9. Fuerzas de van der Waals
    • 2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar
  • 10.  
  • 11. Fuerzas de van der Waals
    • 3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos. Estas aumentan con la polarizabilidad
  • 12. POLARIZABILIDAD
    • es la facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécula.
    • A mayor polarizabilidad mayor fuerza de London.
    • A mayor tamaño y masa molecular mayor polarizabilidad.
  • 13. Actividades para pensar:
    • ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares?
    • a) HBr y H 2 S
    • b) NO 3 - y I 2
    • Comparar los puntos de ebullición de los halógenos y explicar las diferencias aplicando el concepto de polarizabilidad.
  • 14. Enlace de Hidrógeno
    • Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas
    • Se forma entre un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo, O,N o F.
  • 15.  
  • 16. El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua
  • 17. Enlace de Hidrógeno Se simboliza mediante una línea de puntos. Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos involucrados
  • 18. Enlace de Hidrógeno
    • Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula
  • 19. Enlace de Hidrógeno
  • 20.
    • ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH 3 OCH 3 , CH 4 , F - , HCOOH, Na +
    • Prediga qué sustancia de los siguientes pares tendrá mayor punto de ebullición:
    • a) Ne o Xe,
    • b) CH 4 o Cl 2 ,
    • c) H 2 O o H 2 S
    Mas actividades…..
  • 21. Energías de los enlaces
  • 22. Cómo influyen las fuerzas de atracción intermoleculares en las propiedades de las sustancias
    • Por ejemplo en la tensión superficial ….
  • 23. Tensión superficial
  • 24. Consecuencias