• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
GASES IDEALES
 

GASES IDEALES

on

  • 7,497 views

 

Statistics

Views

Total Views
7,497
Views on SlideShare
7,497
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
47
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    GASES IDEALES GASES IDEALES Presentation Transcript

    • GASES IDEALES Integrantes del equipo:  Calderón Alcántara Kattia Cruz Rivera Elizbeth Hernández Delgado Cynthia B. Mata Barrera Norma Gabriela  Quintero Catellanos Jessica L. Vázquez Luis DanielaIng.Ernesto Yañez 5°AM TURISMO
    • CONCEPTO Un gas ideal es un gas hipotético que permite hacer consideraciones prácticas que facilitan algunos cálculos matemáticos.
    • Gas Ideal : En un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas es el mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas
    • Gas Real: En un gas real sus moléculas ocupan un volumen determinado y existe atracción entre las mismas.
    •  Es evidente que en caso de un gas real sus moléculas ocupan un volumen determinado y existe atracción entre las mismas.
    • LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
    •  Para calcular R consideramos un mol cualquiera de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 273 K) ocupa un volumen de 22.413 lt.
    • Sustituimos los datos de la ecuación
    • EJEMPLO 1:
    • V= 162.62 L.
    • EJEMPLO 2:
    • R= 3.1 GRAMOS
    • EJEMPLO DE GASES IDEALES Neón Xenón Argón Radón Kriptón
    • MAPA CONCEPTUAL
    • CONCLUSIÓN : Los gases ideales solo son algo hipotético, nos sirven para realizar calculos matemáticos. Estos gases tienen la densidad muy baja y su atracción intermolecular es nula. Existen varias formulas para determinar tanto su masa, atmosferas, volumen, moles y temperatura.