Modelos atómicos
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Breve historia de los modelos atómicos

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Modelos atómicos Modelos atómicos Presentation Transcript

  • ModeloEstructura que permite visualizar o hacer unacreación mental, es una explicación sencilla yproporciona una semejanza estructural con elfenómeno que se estudia.
  • GriegosLos filósofos Leucipo y Demócrito enseñaban lateoría de que todas las cosas materiales del mundoestaban formadas por partículas pequeñísimas eindivisibles a las que llamaron átomos.
  • Teoría Atómica de Dalton Emitió cinco postulados:• La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.• Los átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos en otros.• Los elementos están formados por átomos.• Dos o más elementos pueden combinarse de diferente manera para formar más de una clase de compuestos. View slide
  • Modelo atómico de ThomsonLlamado modelo de pastel o budín de pasas.Sugirió que un átomo es una esfera uniforme demateria, cargada positivamente, sobre la cual seincrustaban los electrones, como las pasas de unpastel. View slide
  • Modelo atómico de Rutherford Llegó a cuatro conclusiones:1. El átomo tiene un núcleo que el que está concentrada la masa y la carga positiva.2. Definió la mediada del radio del núcleo y del átomo.3. Los electrones en un número iguala a las cargas positivas en el núcleo están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.4. El volumen ocupado por el átomo es en gran parte espacio vacío.
  • Modelo atómico de BohrPropone un modelo para el átomo dehidrógeno, alejándose de las leyes de la físicaclásica, en el que el electrón se encuentra en nivelesde energía definidos.
  • Modelo Dualidad Onda- partículaCreado por Louis de Broglie.Establece el que el electrón se comporta de dosmanera (dual) : una onda y a la vez una partícula.Plasmó su modelo en una ecuación.
  • Teoría cuántica de Max PlanckUn sistema mecánico no puede tener cualquierenergía arbitraria sino solamente ciertos valores deenergía seleccionados. Propuso que los osciladoresno podían recibir o emitir cualquier cantidad deenergía sino cantidades definidas.
  • Modelo atómico de SchrodingerPropuso una ecuación matemática en la que seconsidera al electrón, como una onda estacionariade energía en el átomo, dando inicio con esto a laMecánica Cuántica y a la actual Teoría Atómica.