Modelos atómicos

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Breve historia de los modelos atómicos

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Modelos atómicos

  1. 1. ModeloEstructura que permite visualizar o hacer unacreación mental, es una explicación sencilla yproporciona una semejanza estructural con elfenómeno que se estudia.
  2. 2. GriegosLos filósofos Leucipo y Demócrito enseñaban lateoría de que todas las cosas materiales del mundoestaban formadas por partículas pequeñísimas eindivisibles a las que llamaron átomos.
  3. 3. Teoría Atómica de Dalton Emitió cinco postulados:• La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.• Los átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos en otros.• Los elementos están formados por átomos.• Dos o más elementos pueden combinarse de diferente manera para formar más de una clase de compuestos.
  4. 4. Modelo atómico de ThomsonLlamado modelo de pastel o budín de pasas.Sugirió que un átomo es una esfera uniforme demateria, cargada positivamente, sobre la cual seincrustaban los electrones, como las pasas de unpastel.
  5. 5. Modelo atómico de Rutherford Llegó a cuatro conclusiones:1. El átomo tiene un núcleo que el que está concentrada la masa y la carga positiva.2. Definió la mediada del radio del núcleo y del átomo.3. Los electrones en un número iguala a las cargas positivas en el núcleo están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.4. El volumen ocupado por el átomo es en gran parte espacio vacío.
  6. 6. Modelo atómico de BohrPropone un modelo para el átomo dehidrógeno, alejándose de las leyes de la físicaclásica, en el que el electrón se encuentra en nivelesde energía definidos.
  7. 7. Modelo Dualidad Onda- partículaCreado por Louis de Broglie.Establece el que el electrón se comporta de dosmanera (dual) : una onda y a la vez una partícula.Plasmó su modelo en una ecuación.
  8. 8. Teoría cuántica de Max PlanckUn sistema mecánico no puede tener cualquierenergía arbitraria sino solamente ciertos valores deenergía seleccionados. Propuso que los osciladoresno podían recibir o emitir cualquier cantidad deenergía sino cantidades definidas.
  9. 9. Modelo atómico de SchrodingerPropuso una ecuación matemática en la que seconsidera al electrón, como una onda estacionariade energía en el átomo, dando inicio con esto a laMecánica Cuántica y a la actual Teoría Atómica.

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