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Practica 10 organica Obtencion de eter etilico
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Practica 10 organica Obtencion de eter etilico

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Obtencion de eter etilico

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  • 1. 1 Practica No.10 Obtención de éter etílico Universidad Autónoma de Ciudad Juárez-Instituto de Ciencias Biomédicas Licenciatura en Química-Laboratorio de Química Orgánica 1 Gabriela Muñoz Armenta 103868- Equipo no. 2Introducción Por otro lado por los pares electrónicos no compartidos del oxígeno pueden disolver Los éteres se consideran derivados cationes.3del agua, donde los hidrógenos son Los éteres corona son éteres cíclicossustituidos por hidrocarburos, como cadenas que contienen varios átomos de oxígeno yalifáticas, ciclos, policiclos, espiro se usan para transferir compuestos iónicos acompuestos . Su formula general es: R-O-R. una fase orgánica. En los éteres corona losEl átomo de oxígeno tiene hibridación sp3 oxígenos están orientados hacia el centro,por lo que su ángulo de enlace es casi mientras que los grupos alquilo hacia eltetraédrico (la apertura del ángulo depende exterior de la molécula, esta conformaciónel tamaño de los sustituyentes).3 le permite estabilizar al catión, que se Los éteres se diferencian de los acomoda en el centro del éter corona,alcoholes por un enlace oxígeno-hidrógeno, gracias a los pares de electrones nosin embargo son isómeros constitucionales, compartidos de los oxígenos, dependiendoes decir, que tienen el mismo peso molecular de la apertura del anillo será su capacidadpero función distinta, por ejemplo el alcohol para ligar cationes, un anillo con unetílico y el éter dimetilíco. 3 diámetro parecido al del catión lo sujetara La naturaleza de los éteres no es muy fuertemente, y si el catión es más pequeñoreactiva su principal reacción radica en la que el diámetro del anillo será retenido conruptura del enlace carbono-oxígeno, para menos fuerza.2,3producir un alcohol y un haluro de alquilo. 1 En la historia los el éter etílico ha Entre sus propiedades físicas, debido sido usado como anestésico, pero ha sidoal débil momento dipolar, y a que el ángulo sustituido por sustancias más eficaces y conenlace C-O-C, se encuentra que sus puntos menos efectos secundarios. En la actualidadde ebullición son muy parecidos a los los éteres se usan como disolventes,alcanos con el mismo peso molecular, y que anticongelantes, con pocas aplicaciones ensus puntos de ebullición son notablemente medicina.1más bajos que de los alcoholes isómerosdebido a que los alcoholes pueden formar Objetivopuentes de hidrógeno y los éteres no puessolo tienen hidrógenos unidos a carbonos y Obtener éter etílico.no al oxígeno.2 Al no formar puentes de hidrógenolos éteres son disolventes apróticos, pocopolares y por lo tanto poco solubles en agua. Gabriela Muñoz Armenta 103868
  • 2. 1Materiales y sustancias aproximadamente 140ºC, cuando se alcanzó esta temperatura se abrió la llave delMateriales embudo de separación, de manera que 1 equipo Quickfit liberara flujo constante y suave, procurando 3 soportes universales mantener la temperatura entre 140ºC y 145ºC. 3 pinzas de tres dedos Se suspendió la destilación hasta que 2 anillos de fierro se agotó el metanol en el embudo, de es esta 2 mallas de alambre con asbesto destilación se obtuvo una mezcla de éter 1 mechero Bunsen etílico, etanol, agua y ácido sulfúrico. Este 1 manguera para mechero destilado se vertió en el embudo de 2 mangueras para refrigerante separación con 10ml de solución de 1 vaso de precipitado 250 ml hidróxido de sodio al 10% y se separó la 1 termómetro de 400°C capa inferior después se lavó la capa 1 recipiente para baño de hielo superior con cloruro de sodio para eliminar 1 probeta de 50-100 ml los restos de etanol. Finalmente se destilo el 1 pesasustancias éter etílico a baño maría y se recibió en un 1 espátula matraz. 1 matraz Erlenmeyer 250 ml ResultadosSustancias Al final de la segunda destilación Etanol (destilación a baño María) se obtuvieron Ácido sulfúrico aproximadamente 20ml de éter etílico, Hielo transparente y de olor característico, la Hidróxido de sodio destilación empezó a ocurrir alrededor de los Sal 32ºC. A partir de la siguiente reacción:Metodología Se vertieron 28ml de etanol en unmatraz bola y se le añadió 20ml de ácidosulfúrico gota a gota en frío. Se montó un [1]sistema de destilación simples con un tubode conexión de dos vías, con un embudo de Al mantenerse en la parte superiorseparación conectado a la segunda vía del embudo de separación se observa que escuidando que el bulbo del termómetro toque más ligero que el agua y sus vapores sonla mezcla en el matraz de destilación. más densos que el aire. Colocado el equipo, se vertieron47ml de etanol y se rodeó el matraz receptor Discusióncon hielo. Se calentó el matraz de La reacción de obtención de éterdestilación hasta una temperatura de etílico [1] se trata de una reacción de Gabriela Muñoz Armenta 103868
  • 3. 1deshidratación de alcoholes, en esta puede concluir la temperatura en el procesoreacción ocurre de la siguiente manera: al fue bien controlada.calentar la mezcla de alcohol etílico y ácido Por su alta volatilidad el éter sesulfúrico, el ácido sulfúrico dona un protón recogió en baño de hielo para evitar que susal alcohol que es atrapado por uno de los vapores se propagasen para evitarpares de electrones libres del oxígeno accidentes, pues es conocido que los eteresformando al ión oxonio, al agregar un son usados como anestésicos.exceso de alcohol a la mezcla el alcohol En conclusión la obtención de éteresinteractúa con el ion oxonio, atacando a su por deshidratación de alcoholes depende deloxigeno liberando una molécula de agua y tipo de alcohol del que se trate y de lassustituyendo uno de los hidrógenos por una condiciones en las que se produzca lacadena carbonada. reacción, pues los excesos de temperatura Es un tipo de sustitución nucleofílica pueden producir alquenos. También esen la que el sustrato es un alcohol protonado importante manejarlos con cuidado pues susy como nucleofilo otra molécula de alcohol. vapores son peligrosos para la salud eSe podría decir que se trata de una inflamables.sustitución bimolecular catalizada por unácido (Wade 1993), en este tipo dereacciones la temperatura debe permanecer Bibliografiabaja ya que si la temperatura es muy alta el 1. Lisnstromberg; Curso breve deequilibrio entre la sustitución de hidrógenos química orgánica; Reverté; España; 1979;del sustrato para producir éter y la pp, 209-212eliminación de ellos para producir un 2. Morrison, Boyd; Química Orgánica;alqueno en el alcohol se pierde formándose Pearson Educación; México; 1998; pp 686-poco éter. 689 La cantidad de contaminantes del la 3. Wade; Química Orgánica; Prenticemezcla del primer destilado es un indicador Hall Hispanoamericana; México; 1993; ppcualitativo del rendimiento de la reacción 600-612teóricamente (Wade, 1993) el rendimiento 4. Acuña; Química Orgánica; EUNED;de esta reacción es de un 88% de éter del Costa Rica; 2006; pp 126-129total del destilado, en este caso la separaciónde impurezas fue muy poca, por lo que se Gabriela Muñoz Armenta 103868

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