1. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O.
1º.- Formula:
1) Trihidruro de fósforo
2) Hidruro de cobalto (II)
3) Dióxido de azufre
4) Trióxido de dihierro
5) Tetrahidróxido de plomo
6) Cloruro de hidrógeno
7) Ácido nítrico
8) Ácido sulfúrico
9) Bromuro de plata
10) Sulfuro de disodio
2º.- Nombra:
1) SiH4
2) CaH2
3) N2O3
4) MgO
5) Ni(OH)3
6) HBr
7) H2CO3
8) KCl
9) BaBr2
10) Fe2S3
3º.- Completa el siguiente cuadro:
ELEMENTO NOMBRE Z A NEUTRONES PROTONES ELECTRONES
P 15 31
S 16 16
Ca 40 20
Fe 26 56
Br 80 35
Ag 47 61
Ba 56 137
Au 118 79
Pb 82 125
Rn 86 136 86
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2. 4º.- Define los siguientes conceptos:
• Átomo:
• Molécula:
• Elemento:
• Compuesto:
• Ion:
5º.- En el cobre Cu (Z = 29), un 73% es del isótopo de masa atómica 63 y el resto es del
isótopo de masa atómica 65.
a) Escribe el símbolo de ambos isótopos e indica el número de protones, electrones
y neutrones que tiene cada uno de los isótopos neutros.
b) Calcula masa atómica relativa del cobre.
c) Define:
• Número atómico:
• Número másico:
• Isótopo:
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3. 6º.- Se tienen 300 gramos de carbono. Determina:
a) El número de moles de carbono.
b) El número de átomos de carbono.
MASA ATÓMICA: C = 12
7º.- Se tienen 170 gramos de amoníaco NH3. Halla:
a) La masa molar del amoníaco.
b) El número de moles de amoníaco.
c) El número de moléculas de amoníaco.
MASAS ATÓMICAS: H = 1 ; N = 14
8º.- Calcula la composición centesimal de los siguientes compuestos:
a) Dióxido de carbono CO2.
MASAS ATÓMICAS: C = 12 ; O = 16
b) Trihidróxido de aluminio Al(OH)3.
MASAS ATÓMICAS: H = 1 ; O = 16 ; Al = 27
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4. 9º.- Contesta las siguientes preguntas sobre la Tabla Periódica:
a) ¿Qué es la Tabla Periódica de los elementos?
b) ¿Cuántos grupos y períodos hay en la Tabla Periódica?
c) ¿Dónde están colocados los gases nobles en la Tabla Periódica?
d) ¿Dónde están colocados los no metales en la Tabla Periódica?
e) ¿Dónde están colocados los metales en la Tabla Periódica?
10º.-Contesta las siguientes preguntas sobre la estructura de los átomos:
a) Explica la diferencia entre las partículas: protón, neutrón y electrón.
b) Explica la estructura del átomo según el modelo atómico de Thomson.
c) Explica la estructura del átomo según el modelo atómico de Rutherford.
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5. 11º.-Contesta las siguientes preguntas sobre el enlace químico:
a) Escribe los nombres de las tres clases de enlace químico.
…………………………………………………………………………………………
b) Indica razonadamente el tipo de enlace químico que presentan las siguientes
sustancias:
ENLACE QUÍMICO
• NaCl: ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
• H2O: ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
• Ca: ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
12º.-Contesta las siguientes preguntas sobre el enlace químico:
a) Explica las características del enlace iónico. Escribe un ejemplo.
b) Explica las características del enlace covalente. Escribe un ejemplo.
c) Explica las características del enlace metálico. Escribe un ejemplo.
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