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Propiedades periodicas
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  • 1. LA TABLA PERIÓDICA
    PROPIEDADES PERIÓDICAS
    Iván Carmona Flores – Prof. Química y Cs. Naturales
  • 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
    Propiedades de los elementos que varían regularmente en la tabla periódica.
    Dependen fundamentalmente de la configuración electrónica del elemento.
    Así como también de las fuerzas de atracción y repulsión entre los electrones y el núcleo.
    Efecto pantalla (S)
  • 3. EFECTO PANTALLA
    La atracción (electrón externo – núcleo) es más débil, debido a la presencia de los electrones internos.
    La atracción de un electrón depende de la carga nuclear neta (Z) y la distancia entre los electrones y el núcleo.
    La atracción del núcleo a un electrón esta determinada por la carga nuclear efectiva (Zef):
    Zef= Z - S
  • 4. PROPIEDADES PERIÓDICAS
    Las propiedades periódicas se pueden clasificar en:
  • 5. VOLUMEN ATÓMICO
    Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento:
    V atom = m
    d
    DISMINUYE
    AUMENTA
  • 6. RADIO ATÓMICO
    Distancia desde el núcleo de un elemento hasta el ultimo electrón que se encuentra en la corteza.
    DISMINUYE
    AUMENTA
  • 7. POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN
    Es la energía necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.
    ÁTOMO + ENERGÍA -> CATIÓN
    AUMENTA
    DISMINUYE
  • 8. AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD
    Energía relacionada con la adicción de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.
    ÁTOMO + ELECTRÓN -> ANIÓN
    AUMENTA
    DISMINUYE
  • 9. ELECTRONEGATIVIDAD
    Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.
    AUMENTA
    DISMINUYE
  • 10. ELECTROPOSITIVIDAD
    Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones.
    DISMINUYE
    AUMENTA